Реакции и открытие ионов бария (Ва)

Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]

Реакции и открытие ионов бария (Ва++) 55 [c.55]

Реакция иона бария. Для открытия иона бария пользуются его осаждением в виде хромата в уксуснокислой среде (см. стр. 56). [c.66]

Например, для реакции открытия иона бария уравнение константы химического равновесия будет иметь следующий вид [c.42]

Часто случается, что тот или иной ион попадает из одной группы в другую это происходит в том случае, если при разделении ионов не были соблюдены все необходимые условия. Свинец может иногда попадать в IV группу катионов, что приводит к ошибочному открытию бария. Часто находят кальций, если не вполне были удалены другие катионы этой же группы (барий или стронций). Иногда обнаруживают магний вследствие недостаточно полного предварительного отделения иона марганца или катионов IV группы. Поэтому, если есть сомнения в результатах реакции, то надо всегда сначала убедиться, правильно лн была произведена вся предшествующая работа, и ()2 [c.62]

Реакция обесцвечивания красно-бурого осадка родизоната бария. Поместите на листок фильтровальной бумаги 1 каплю раствора ВаС1.2 н 1 каплю раствора родизоната натрия или родизоновой кислоты. При этом образуется красное пятно родизоната бария. Красное пятно смочите 1—2 каплями исследуемого раствора. В присутствии сульфатов окраска родизоната бария тотчас исчезает. Ионы бария с родизонатом натрия или свободной родизоновой кислотой дают кпасно-бурый осадок, не разлагающийся разбавленной НС1. Родизонат бария моментально обесцвечивается сульфатами и серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария. Рассматриваемая реакция является специфичной и применяется только для открытия сульфатов. [c.399]

Открытие иона СО3. Производится пробой сухого препарата с минеральными кислотами (см. Карбонат бария , качественные реакции, стр. 57). [c.240]

Для выполнения этой реакции около 0,2—0,3 мл испытуемого раствора вводят в капельную пробирку (или помещают на часовое стекло). К раствору прибавляют несколько крупинок цинка и энергично встряхивают (если реакцию выполняют на часовом стекле, то перемешивают заостренным кончиком стеклянной палочки). В осадок переходят (в виде металлов) все ионы тяжелых металлов, которые в той или другой степени препятствуют открытию ионов бария. [c.56]

Открытие иоиа 804 Реакция образования сульфата бария. К 4—5 мл водного раствора препарата прилить 1—2 мл 25%-НОГО раствора хлорида бария. В присутствии иона 80 выпадает белый осадок сульфата бария [c.207]

Опыт 16. Открытие сульфат-иона. При взаимодействии иона бария с сульфат-ионом образуется практически нерастворимый в воде сульфат бария. Наливают в стакан около 2 мл воды, несколько капель полученного в предыдущем опыте раствора серной кислоты и немного раствора хлористого бария. Что наблюдается Составьте уравнение реакции. Дав осадку отстояться, прозрачный раствор декантируют. К осадку добавляют соляную кислоту. Растворяется ли осадок [c.142]

Однако эта реакция характерна также и для ионов бария, которые, взаимодействуя с ионами С О , образуют аналогичный осадок белого цвета ВаСА- Следовательно, реакция с (ЫН4)А04 будет надежна только при отсутствии в испытуемом растворе ионов Ва". Из этого следует сделать вывод, что те или иные ионы нужно открывать в известной последовательности, а иногда и прибегая к их предварительному разделению. Порядок разделения ионов и последовательность в их открытии называют систематическим ходом анализа. [c.28]

Эта реакция служит в аналитической химии для открытия ионов Ва++ или ионов 504—. Сульфат бария применяется в медицине (см. Сульфаты в главе ХИ — Сера ). [c.415]

Часто кальций обнаруживают по образованию смешанного ферроцианида кальция и аммония (NH4)2 a(Fe( N)6J при действии аммиака и хлорида аммония [617, 920]. Соответствующие осадки стронция и бария в отличие от соединения кальция растворимы в уксусной кислоте, поэтому реакция может применяться для открытия кальция в их присутствии (263, 301, 617]. Мешают ионы магния, взаимодействующие аналогично, и окислители, окисляющие реагент [301, 617]. Реакция применима для отделения стронция от кальция [617]. Чувствительность реакции [c.16]

Если ионы Са, Sr, Ва и Mg находятся в весомых количествах, то ион магния может быть обнаружен посредством одной из трех приведенных реакций (стр. 181—183). Барий можно обнаружить, применяя либо реакцию А с хроматом калия (стр. 175), либо реакцию Б с перманганатом калия (стр. 176). Для открытия стронция лучше всего отделить барий, осадив его в виде хромата, и отделить кальций посредством азотной кислоты (уд. вес. 1,4), как это указано ниже (см. II). [c.184]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 и. раствора соляной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом ио а MnOi в ион Мп2+. (Данная реакция может служить реакцией открытия иона S0 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия .Добавив 1—2 капли 2н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария, убедиться в переходе иона 50Г в ион SO4. Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.187]

Этой методикой были проверены некоторые из наиболее обычных реакций, применяемых в микрокристаллоскопии открытие иона калия в виде BiaiSOJa-3K2S04 иона бария в виде ВаС204-/гНаО иона меди в виде u[Hg(S N)4. [c.142]

Так как ПРва8о.(1.1 Ю ) ще меньше, чем ПРд дд , то соли бария также образуют с гипсовой водой муть Ва304, причем в этом случае муть образуется сразу. Следовательно, реакция с Са304 может применяться для открытия иона 8г++ лишь после отделения иона Ва++. [c.119]

Реакция неспецифична для Са++, так как подобные же осадки с указанным реактивом дает и Ва++. Значит, в рассматриваемом случае нельзя начинать анализ с открытия иона Са++, а надо предварительно выяснить имеется ли в растворе Ва++. Последний можно открыть, подействовав хроматом калия К2СГО4. При этом образуется характерный желтый осадок хромата бария [c.30]

Так как ПРв,зо4 (1,1 Ю" ) еще меныие, чем ПРзгзод, то соли бария также образуют с гипсовой водой муть BaS04, причем в этом случае муть образуется обычно сразу. Следовательно, реакция с aSO. может применяться для открытия иона Sr- "- -лииль после отделения иона Ва++. [c.179]

Хлористый барий дает белый осадок BaS04, не растворяющийся в воде и разбавленных кислотах даже при кипячении. Из очень сильно разбавленных растворов сульфатов осадок выпадает только по истечении некоторого времени. Образование BaS04 является самой важной реакцией для открытия иона S0"4. Раствор, испытываемый на присутствие в нем иона SO4", надо перед прибавлением реактива подкислить, чтобы предупредить осаждение анионов, бариевые соли которых практически не растворимы в воде (например, СО3", SO3", S2O3", РО4 "). Для подкисления берут 2 и. НС1. Пользоваться вместо нее концентрированной кислотой не следует — в ЭТОМ случае может выпасть [c.149]

Отделение Ва". Осадок от (НН4)2СОз отфильтровывают, промывают 2—3 раза теплой водой и растворяют на фильтре в небольшом избытке слабо нагретой уксусной кислоты. Если при предварительных испытаниях был открыт ион бария, то теперь требуется отделение его. Для этого ко всему уксуснокислому раствору, нагретому до кипения, прибавляют (до небольшого избытка ) хромовокислый калий, дают постоять и по охлаждении производят испытание на полноту осаждения. Когда последняя будет достигнута, ВаСг04 отфильтровывают и проделывают с ним поверочную реакцию а Ва". Фильтрат служит для открытия Са (п. 3). [c.58]

Насыщенный раствор Ка2Са[Ге(СК)б1 предложено использовать для открытия ионов калия на фоне солей лития, натрия, стронция, бария и магния [973]. Появляющееся при смешении реактива и испытуемого раствора помутнение свидетельствует о наличии в пробе ионов К+. Определению мешают ионы КН , ВЬ+, Сз+ и, вероятно, Т1+, образующие малорастворимые смешанные ферроцианиды с кальцием, а также катионы всех многовалентных металлов, осаждающихся ферроцианидом. Чувствительность этой реакции из-за заметной растворимости К2Са[Ре (СМ)б] невелика и составляет 0,8 мг К+ в 1 мл. [c.271]

Открытие иона Ва+ +. Вследствие плохой растворимости карбоната бария в воде качественные реакции ведут в азотно кислом растворе. 1—2 г вещества растворить в 15 мл 20%-ной азотной кислоты. Для открытия иона Ва++ проделать пробы с Нг504, (N1 4)20204, Са504 и КзСггО, (см. Хлорид бария, качественные реакции, стр. 52). [c.57]

Реакция с а з о т Н окислым серебром служит для открытия ионов хлора и фосфорной кислоты. Хлористое серебро выпадает в виде белого осадка, который створаживается при встряхивании. Фосфорнокислое серебро окрашено в желтый цвет. Азотнокислое серебро реагирует также и с анионом с е р н о-й кислоты, при этом тоже выпадает тяжелый (нествораживающийся) белый осадок, однако гораздо меньшего объема, чем от прибавления хлористого бария. С негашеной и гашеной известью азотнокислое серебро дает бурый осадок закиси серебра, растворимый в уксусной кислоте. [c.154]

Катионы стронция и бария мешают открытию кат ионов кальция этой реакцией, поскольку также образуют белые осадки оксалатов стронция 8гС204 и бария ВаСг04 (первый из них частично растворим в уксусной кислоте, второй — растворяется в ней при нагревании). [c.328]

Изучая каталитическую активность различных катионных форм цеолитов, Уорд и Хансфорд [57] использовали в качестве модельной реакции изомеризацию о-ксилола. Наиболее активным катализатором оказался Н-морденит, за которым следует водородная и редкоземел ная формы цеолита У. Одним из наиболее интересных результатов этой работы является открытие влияния небольших концентраций остаточного натрия на каталитическую активность. Как и можно было ожидать, с уменьшением содержания натрия изомеризующая активность катализатора повышается. Однако авторы установили, что рост активности при удалении натрия значительно резче выражен у более активных, чем у менее активных, цеолитов. Так, например, при снижении содержания натрия от 1,1 до 0,1% активность магний-декатионированного образца увеличилась почти на 100%, а у стронций- и барий-декатионированных форм она почти не изменилась. Очевидно, остаточный натрий отравляет наиболее активные центры. Последующее изучение показало, что перераспределение ионов натрия и их миграция на более доступные позиции, возможно, происходит на стадии активации образцов [39]. [c.386]

Довольно большое число катионов осаждается более или менее полно или образует кристаллы, но они не являются помехой для открытия кобальта под микроскопом даже при предельном отношении 100 1. Так, катионы свинца, бария, стронция и кальция осаждаются в виде сульфатов ионы элементов Ag, Hg, РЬ, Сс1, Аз, 5Ь, 5п, Оз, Зе, Те, Мо, Ш и 2п дают белые осадки, ионы элементов В1, РЬ, Р1, Сг(СгЗ -), Се и 2г — светлофиолетовые, 1ЮНЫ элементов Аи и 1г— светлобурые, ион иО +—светложелтый, ионы У5+ и тусклосерые осадки, ион N1 — светлозеленый, ион Си + — скопления оливково-зеленых кристаллов в виде весьма характерных кустовидных образований. Ионы элементов редких земель, V, Т1, Ве, Мп, Ке и щелочных металлов не осаждаются и не изменяют чувствительности реакции даже при предельном отношении 200 1. [c.157]

Ионы Са, 8г и Mg при предельном отнощении 100 1 снижают чувствительность реакции лищь до 10 °(1 5 10 ). Ионы элементов Hg Hg +), РЬ, В и Т1 дают аналогичные осадки ион Hg+ дает красный осадок, а ион — красновато-бурый. Все эти ионы мешают открытию бария. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология