Стехиометрнческие коэффициенты

Таким образом, концентрация вещества А экспоненциально спадает до нуля, а концентрации продукта или продуктов реакции растут пропорционально их стехиометрнческим коэффициентам и количеству израсходованного вещества А. Последнее определяется соотношением [c.91]

Таким образом, в отличие от соединений постоянного состава, характеризующихся целочисленными стехнометрическими коэффициент, 1ми, у соединений переменного состава стехиометрнческие коэффициенты имеют дробное значение. [c.261]

Стехиометрнческий коэффициент реагента продукта Температура приведенная Теплоемкость Теплота [c.9]

Если при диссоциации молекулы соли образуется более двух ионов, то концентрации ионов берут в степенях, соответствующих их стехиометрнческим коэффициентам. [c.258]

Практически интегрировать приходится систему меньшего числа дифференциальных уравнений. Дело в том, что не все правые части полученной системы дифференциальных уравнений линейно независимы. Поскольку все правые части представляют собой линейные комбинации величин число линейно независимых правых частей равно числу линейно независимых строк матрицы а,-,, . Это число — ранг матрицы — совпадает с числом линейно независимых столбцов той же матрицы. Но каждый столбец матрицы аг,т 1 представляет собой совокупность стехиометрнческих коэффициентов какой-либо из элементарных стадий, составляющих суммарный химический процесс. Следовательно, число q линейно независимых столбцов равно числу линейно независимых стехиометрнческих уравнений, описывающих рассматриваемый химический процесс. Поэтому в полученной системе п дифференциальных уравнений для п компонентов реакции п—д правых частей могут быть представлены как линейные комбинации д остальных. Для этих п—д компонентов соответствующие им дифференциальные уравнения могут быть приведены к виду [c.146]

В дальнейшем будем обозначать эту производную просто как АО, и поэтому важно с самого начала точно условиться, что понимается под этим символом. Изменение изобарного потенциала АО для химической реакции есть изменение О, отнесенное к одному молю продукта реакции со стехиометрнческим коэффициентом, равным 1, или к г11 молям исходного вещества со стехиометрнческим коэффициентом VI, причем рассматривается превращение бесконечно малых количеств исходных веществ в продукты реакции. Такой переход осуществляется без изменения концентраций, а значит, АО представляет собой изменение изобарного потенциала при превращении исходных веществ, имеющих любые заданные химические потенциалы, в продукты реакции, также имеющие любые заданные химические потенциалы. Если вам не нравится рассматривать бесконечно малый переход, то можно считать, что реагирует 1 моль исходного вещества со стехиометрнческим коэффициентом, равным 1, но количество реакционной смеси настолько велико, что превращение не сопровождается значительным изменением ни одной из концентраций. [c.151]

Частные порядки сложных реакций, проходящих более чем в одну стадию, могут не совпадать со стехиометрнческими коэффициентами. В качестве примера можно привести хорошо известную реакцию окисления бромида бромат-ионом по реакции [c.322]

Стехиометрнческий коэффициент г соответствует степени окисления металла). [c.191]

Стехиометрнческие коэффициенты связаны равенством х + у = т. [c.263]

Одкако еще до достижения области Генри можно наблюдать. постоянство коэффициента разделения даже в случае химического взаимодействия компонентов системы. Элемен--гарные расчеты показывают [2], что если микропримесь образовала с основным компонентом соединение, в которое она входит со стехиометрическим коэффициентом, равным единице, то коэффициент разделения будет также независим от конпентрации микропримеси, если последняя достаточно мала. При более высоких концентрациях постоянство величины а (независимо от соотношения стехиометрнческих коэффициентов полученного соединения, включающего макро- и микро-комионеиты) может быть обусловлено равенством нулю степени диссоциации соединения в равновесных фазах. [c.215]

Если молярную долю образующихся продуктов реакции (1) обозначить через х, а долю исходных веществ - через (1-х), то, с учетом стехиометрнческих коэффициентов, сумма реагирующих веществ И парциальные давления каждого из участвующих в реакции веществ устанавливаются из следующих уравнений [c.34]

V,.— стехиометрнческие коэффициенты А.-го вещества в )-ой реакции (для исходных веществ н продуктов реакций нмегит соответствеиио отрицательные и положительные значения). [c.17]

Закон действия масс. Основным законом химической кинетики является открытый в 1864—1867 гг. Гульдбергом и Вааге (Норвегия) закон действия масс, согласно которому скорость элементарной реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометрнческим коэффициентам. Такая зависимость скорости реакции от концентрации обусловлена тем, что вероятность столкновения молекул и, следовательно, нх взаимодействия, пропорциональна произведению концентраций реагентов. [c.214]

Средний ток, определяемый диффузией вещества, зависит от коэффициента диффузии В]), скорости вытекания ртути (V или т), времени жизни капли ), числа электронов, участвующих в электродной реакции (п), стехиометрнческого коэффициента (г,) и концентрации (су) реагирующего вещества. Впервые уравнение для среднего диффузионного тока было теоретически выведено Иль-ковичем поэтому оно и называется уравнением Илъковича. Правда, в дальнейшем вывод его будет дан на основе работ Шта-кельберга и Штрелова [c.247]

Здесь Рху Ру/Рх — стехиометрнческий коэффициент с9 — предельные величины адсорбдии компонентов по ТОЗМ с., с., ( — концентрации и коэффициенты активности компонентов адсорбционного и объемного растворов. [c.61]

Интегриронание уравнопия (3) становится возмошным, если пренебречь незна-чите,льным изменением концентрации бензола, входящей в уравнение под корнем, и принять постоянным средний стехиометрнческий коэффициент бензола по отношению к кислороду (по опытным данным равный трем). [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология