Диссоциация комплексных соединени степень

Константа диссоциации комплексного соединения указывает на степень распада комплексного иона в водном растворе [c.87]

Устойчивость комплексов. У различных комплексных соединений степень распада при диссоциации комплексных ионов различна. Степень распада того или иного комплексного иона может быть выражена через константу равновесия, которую называют константой нестойкости (или распада) комплекса и обозначают Ки- Чем больше Кч, тем комплексное соединение менее устойчиво. [c.42]

В прямой кондуктометрии по электрической проводимости находят степень и константу диссоциации электролитов, константу устойчивости комплексных соединений, произведение растворимости солей, концентрацию растворенного электролита, примесь сильного электролита в плохо проводящем растворителе и т. д. [c.58]

Относительная стабильность, или степень диссоциации комплексных соединений карбамида, при соприкосновении с водой зависит от концентрации карбамида в водной среде. Стабильность комплексов, образующихся при действии растворов карбамида, повышается с увеличением концентрации растворов. После образования комплексных соединений карбамида основа последнего должна быть разрушена, чтобы выделить вещества, заключенные в комплексе. [c.222]

В совершенно безводных условиях (для исключения возможности гидролиза комплексов) или в неводных растворителях и в смесях растворителей, допускающих лишь малые степени диссоциации комплексных соединений, указанный тип комплексообразования со смешанными лигандами является наиболее предпочтительным [10, 12, 23]. [c.192]

Увеличение радиуса комплексного катиона в результате комплексообразования приводит к увеличению степени диссоциации комплексного соединения. Например, Со(ОН)з слабое основание, тогда как [Со(МНз)б](ОН)з — сильное основание H N — слабая кислота, тогда как Нз[Ре(СМ)б] — сильная кислота. [c.284]

Эта диссоциация называется первичной, она протекает почти нацело, по типу диссоциации си.пьных электролитов. Лиганды, находящиеся во внутренней сфере, связаны с центральным атомом значительно прочнее, и отщепляются лишь в небольшой степени. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной диссоциации. Например, диссоциацию комплекса [Ag(NH)з)2] l можно записать так [c.373]

Благодаря близости радиусов ионов Ме + величины Коб различаются незначительно, поэтому степень разделения РЗЭ определяется главным образом отношением констант диссоциации комплексных соединений. [c.149]

Знание констант диссоциации комплексных соединений или величин рЛ дает возможность судить, какие соединения преимущественно будут образовываться в той или иной среде,, какие реакции комплексообразования будут протекать в незначительной степени и можно ли ими пренебречь и т. д., В настоящее время для многих комплексных соединений величины К и рК определены и собраны в специальных справочниках. [c.25]

В области, прилежащей к значениям коэффициента активности насыщенного раствора около 1 или 1п у1 - -О, могут располагаться величины у1 растворенных соединений первой группы взаимодействий, которые в молекулярной и ионной формах не образуют каких-либо устойчивых структур с компонентами раствора (кривая 1). Для соединений этой группы значение коэффициента активности практически постоянно во всем диапазоне концентраций раствора. Остальные группы соединений характеризуются более существенной связью между значениями коэффициента активности и концентрации часто наблюдается плавный перелом хода изменения градиента коэффициента активности (А 1п у /Атг) вблизи зоны концентраций, где в соответствии с константами устойчивости степень связывания исходных веществ становится весьма высокой. В области со значениями коэффициента активности 0,2—0,8 могут быть ионные пары — второй тип взаимодействий, отражаемый кривой 2. Для комплексных соединений (кривая 3) — третьего типа взаимодействий — значения коэффициента активности даже при небольшой степени достижения равновесия составляют менее 0,2. Ионные пары и комплексы характеризуются значительной устойчивостью, и содержание в растворе первичных форм молекул и ионов, образующихся при диссоциации,становится заметно меньшим, чем содержание растворившегося вещества в пересчете на исходную его молекулярную форму. [c.75]

Удобно пользоваться концентрационными цепями и при оценке степени диссоциации комплексных соединений. Например, сульфид ртути дает с суль- [c.366]

Удобно пользоваться концентрационными цепями и при оценке степени диссоциации комплексных соединений. Например, сульфид ртути дает с сильфидом натрия комплекс, степень диссоциации которого очень мала. Для определения концентрации ионов ртути в смеси растворов комплекса и сульфида натрия построим цепь из двух ртутных электродов, один из которых граничит с раствором Н 2(МОз)2, а другой —с насыщенным раствором Н 5 в растворе ЫагЗ [c.298]

Определите, чему равеи заряд комплексного нона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих соединениях Кз[Ре(СН)б] [2п(ННз)4]504 Ыа2[Си(СЫ)4] К Н 14]. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений в водных растворах. [c.77]

Результаты исследования сопоставляют с данными для водных растворов и делают заключение о влиянии органического компонента на степень диссоциации и константу устойчивости комплекса. Можно исследовать водные растворы комплексного соединения, содержащие неокрашенные электролиты, например КС1 с концентрацией его во всех растворах 0,05 моль/л. В этом [c.126]

Иногда процесс протекает только по равновесию (204), минуя стадии (201) — (203). Однако при постоянных значениях pH и концентрации H L, которые создаются в определенном участке хроматографической колонки при применении буферных растворов, степень поглощения ионов металла зависит от константы стойкости Kml комплексного соединения и константы кислотной диссоциации Кн L органического комплексообразующего реагента. Связь между этими величинами наиболее удобно выразить через концентрационную константу равновесия (202) Кр. [c.243]

Для комплексов диссоциация протекает в незначительной степени, зависящей от энергии и полярности донорно-акцепторной связи между комплексообразователем и лигандом, в то время как ионы, составляющие внешнюю координационную сферу комплексного соединения, в растворе существуют самостоятельно. Например, [c.210]

Интенсивность кислотных и основных свойств комплексных соединений зависит от размера, заряда и поляризационных свойств центрального иона, от величины заряда комплексного иона, степени диссоциации молекул RH в свободном состоянии, от устойчивости комплекса в растворе, от строения комплекса и характера взаимного влияния координированных групп. [c.390]

Ill группа. В этой группе бор по химическим свойствам сильно отличается от других элементов. Это объясняется малым радиусом атомов бора, и ион В имеет сильное электрическое поле и обладает большой поляризующей способностью. В бинарных соединениях бор проявляет большое сродство к кислороду и меньшее к галогенам. Эти свойства бора в значительной степени проявляются и в его комплексных соединениях. Аквосоли и аммиакаты он практически не образует, так как молекулы воды и аммиака в сильном электрическом поле атомов бора подвергаются диссоциации с отщеплением протона. [c.393]

Напишите уравнения диссоциации в растворе следующих комплексных соединений, учитывая, что координационные числа ионов платины и палладия в степени окисления +2 равны 4 [c.86]

ВОДИТ к уменьшению растворимости соединений или к уменьшению степени диссоциации комплексов, в виде которых проводят определение. Так, при определении кобальта в виде синего роданидного комплекса необходимо создать очень высоку о концентрацию роданида. Несмотря на хорошую растворимость роданида калия, не удается полностью перевести кобальт в комплексное соединение. Тем не менее прибавление ацетона, который хорошо смешивается с водой, приводит к резкому снижению предела обнаружения кобальта из-за возрастания константы устойчивости комплекса. Все эти проблемы детально рассмотрены в разделе фотометрических методов анализа. [c.526]

Наличие в растворе посторонних ионов в ряде случаев также оказывает влияние на чувствительность реакции вследствие изменения растворимости вещества или степени диссоциации комплексного иона. Кроме того, определяемый ион может давать с посторонним ионом комплексное соединение. [c.21]

При ионизации многоосновных кислот, гидролизе их солей, при диссоциации комплексных соединений и в ряде других случаев химик сталкивается с системой, в которой одновременно существует несколько равновесий. Если константы равновесия этих процессов различаются достаточно сильно, то в определенных условиях можно рассматривать эти равновесия раздельно. Так изучался гидролиз Ыа 3РО4 — вначале была найдена степень гидролиза, соответствующая третьей ступени ионизации Н 3РО4, а затем оценивалась степень гидролиза образующегося на первой ступени глдролиза иона НР0 4. [c.244]

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Си(МНз)4]804, KafPt lj], K[Ag( N)2l. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в юдных растворах. [c.406]

Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Си(ЫНз)4]504, К2[Р1С1б], К1Ае(СМ)г] Напишите уравнения диссоциации этих комплексных соединений. [c.259]

Вазвращаясь к электролитической диссоциации комплексных соединений, нужно заметить, что и сами комплексные ионы способны к диссоциации, но обычно в очень небольшой степени, например [c.132]

Для инертных комплексных ионов в растворе некоторое время может существовать неравновесная смесь изомеров и инертные комплексы могут быть переведены в твердую фазу без изменения строения. Так, соединение [Со(МНз) 5 I ]С1 а и в кристалле, и.в растворе состоит из ионов [ o(NHg)5 lp+ и С1 . При растворении же, например, алюмокалиевых квасцов, в кристаллах которых ионы 8042"координированы алюминием, оказывается, что лишь очень малая доля ионов в растворе связана в сульфатные комплексы. По мере разбавления раствора комплексного соединения степень диссоциации лабильных комплексов увеличивается, так как лиганды из них вытесняются растворителем, инертные же комплексные ионы не изменяются. [c.50]

Рассмотрим совокупность равновесных реакций, приводящих к образованию комплексных соединений в оксред-системе, которая состоит из катионов металла в разных степенях окисления, и находится в водном растворе кислоты НьА. Учтем реакции замещения ацидолигандом Нь-sA - молекул воды, координированных в аквакомплексах и в комплексах катионов в окисленном и восстановленшм состояниях, гидролиз комплексов, протолитическую диссоциацию координированных протонированных лигандов, полимеризацию (ассоциацию) комплексов примем также, что комплексообразование протекает в растворах с / = onst. В соответствии с этими представлениями комплексообразование окисленной формы (катион М" +) с s-продуктом протолитической кислоты НйА и гидролиз выразим реакцией [c.621]

Прочность комплексных соединений свинца возрастает от натрия к цезию в связи с увеличением ионного радиуса щелочного металла. Тем не менее, величина коэффициента кристаллизации в системе Pb lg—Rb l не становится больше по сравнению с предыдущими системами. Дело в том, что температура, отвечающая этому составу расплава, выше температуры плавления соединений хлористого свинца с хлористым рубидием и в этих условиях степень диссоциации комплексных соединений свинца, вероятно, очень велика. [c.376]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если в результате образуются малорастворимые соединения или новые комплексные ионы, степень диссоциации которых меньше степени диссоциации исходного комплексного иона. Например, прибавлением к раствору JAgi N) ]" сульфида натрия можно полностью разрушить комплекс, поскольку при этом осаждается ион серебра в виде труднорастворимого осадка AgjS [c.282]

Несмотря на установленный экспериментально обмен лигандами и взаимную лабилизацию заместителей в комплексах ПЭ (вследствие не только транс-, но и цисвлияния), основным отличительным свойством комплексных соединений ПЭ все же является их кинетическая инертность. Инертность комплексов платины настолько велика, что, как уже упоминалось, для них нельзя определить столь важную характеристику, как константа устойчивости. Для такого определения необходимо знать степень диссоциации комплекса в равновесных условиях (Куст — это характеристика термодинамическая, т. е. равновесная). Например, для тетрахлороплатината (И) расчет последовательных и общих констант устойчивости требует изучения следующих равновесий [c.164]

При разбавлении раствора, в котором происходит диссоциация, (электролита, комплексного соединения и т. п.), числитель выражений типа (9.6), (9.7) уменьшается всегда больше, чем знаменатель (например, при разбавлении в 2 раза в (9.6) числитель уменьшится в 4, а в (9.7), в 8 раз, в то время как знаменатель в обоих случаях лишь в 2 раза) это значит, что в момент разбавления становится А0<0 и с неизбежностью для восстановления величины Т1а1 = К происходит дополнительная диссоциация. Таким образом, при уменьшении концентрации степень диссоциации электролита всегда возрастает. [c.191]

Укажите величину и знак заряда комплексных ионов 1Сг(Н20)4СЬ]С1, К[Ад(СМ)2]. 2п21Ре(СМ)б]. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих соединениях Напищите уравнения диссоциации этих комплексных соединении. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология