Стехнометрические коэффициенты

Стандартная теплота реакции определяется как разность энтальпий продуктов и исходных веществ. Говоря точнее, это — энтальпия реакции, или теплота реакции при постоянном давлении. Помимо агрегатных состояний веществ, при определении стандартной теплоты реакции должны быть указаны стехнометрические коэффициенты. Например, уравнение [c.41]

Предлагались различные способы нормировки стехиометрических коэффициентов, но общепринятого соглашения на этот счет не существует. Возможно, удобнее всего записывать реакции таким образом, чтобы стехнометрические коэффициенты были целыми числами, но иногда применяются другие формы записи, например Н2О-Н2- /202 = 0. [c.16]

Удобно выделить стехнометрические коэффициенты и записать их в виде матрицы с коэффициентом a J в г-й строке и /-м столбце [c.20]

Таким образом, в отличие от соединений постоянного состава, характеризующихся целочисленными стехнометрическими коэффициент, 1ми, у соединений переменного состава стехиометрнческие коэффициенты имеют дробное значение. [c.261]

Для наглядности подставим под формулой каждого вещества значение 5 , умноженное на стехнометрический коэффициент, стоящий перед ней в уравнении реакции [c.79]

AG°298 реакции определим, вычтя из значения изменения изо--барного потенциала продукта реакции изменение изобарного потенциала исходного вещества, предварительно умножив эти -значения на соответствующий стехнометрический коэффициент. (8) [c.80]

Под Глим подразумевается стехнометрический коэффициент лимитирующего реагента). [c.219]

Н° реакции равно разности энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ п — стехнометрические коэффициенты в уравнении реакции. [c.38]

Первое следствие имеет общее значение, второе весьма ценно для органических соединений. В обоих случаях при расчетах следует учитывать стехнометрические коэффициенты. [c.40]

При этом повышение концентрации реагента (реагентов) сме-, щает равновесие в сторону образования продуктов реакции. Наоборот, добавление продукта (продуктов) реакции смещает равновесие в сторону образования реагентов. Таким образом, направление смещения равновесия определяется тем, концентрация какого из взаимодействующих веществ меняется реагентов или продуктов реакции, а степень смещения — величиной изменения концентрации и стехнометрическими коэффициентами. [c.34]

Чтобы уравнять число электронов, отдаваемых донором (5 ) и приобретаемых акцептором (Ы " ), находим наименьшее общее кратное для 3 и 8, оно равно 24, а затем дополнительные множители, которые одновременно являются стехнометрическими коэффициентами перед формулами окислителя и восстановителя в левой части молекулярного уравнения реакции и соответствующих им соединений в правой части уравнений. [c.107]

Показатели степени при концентрациях реагирующих частиц равны стехнометрическим коэффициентам этих частиц в (11.24), а порядок реакции равен сумме стехиометрических коэффициентов для реагирующих частиц в том же уравнении. [c.71]

В случае обратимой реакции простого типа вопрос о порядке прямой и обратной стадий не возникает, поскольку порядок по любому компоненту совпадает со стехнометрическим коэффициентом этого компонента. Константы скорости кик легко находятся непосредственно из уравнения (IV.2), линейного относительно искомых величин. [c.191]

Сумма к + к ъ обратимой реакции первого порядка может быть определена, если измерять по ходу реакции изменение какого-либо аддитивного физического свойства С реакционной смеси, пропорционального концентрациям А и В. В этом случае имеется всего один продукт реакции В со стехнометрическим коэффициентам [c.200]

Вот почему и процессы, протекающие при смешивании уксусной кислоты и пиридина, можно представить общей схемой (в которой для упрощения опущены стехнометрические коэффициенты) [c.32]

Напишем равновесие растворимости, указав под каждым компонентом значение его молярной концентра ции с учётом стехнометрических коэффициентов - [c.41]

ДЛЯ определения стехнометрических коэффициентов запишем химическую реакцию в виде двух полуреакций [c.8]

При чтении этой схемы следует иметь в виду, что в данном случае записан общий ход реакции с учетом рециркуляции непрореагировавшего сырья, а потому при ее составлении стехнометрические коэффициенты или количественные соотношения реагирующих веществ и выходы побочных продуктов опущены. [c.7]

В случае стехнометрический коэффициент стремится к постояииой величине,равной 14,8. [c.10]

Как видно из данных табл. П.4, на примере водных растворов НМОз, рассчитываемые на основе уравнений (7.10) — (7.21) значения -71. удовлетворительно согласуются с найденными по экспериментальным данным гипотетическими коэффициентами активности (у+)г [195], т. е. у =( +)г> и являются гипотетическими величинами. Если значения (7+ известны, то, сопоставляя расчетную кривую (у+)р =/(т) с экспериментальной / =/(т) ys—стехнометрический коэффициент активности, т — моляльность) для той области т, где уравнения (7.10) — (7-21 выполняются строго (для НЫОз 0,7 электролит сильным (т. е. полностью диссоциирующим в этом случае (У + )г = а с другой (в случае не полностью диссоциирующих электролитов, т. е. (у )г > термодинамические параметры системы вода — не полностью диссоциирующий электролит. [c.99]

При сложных окислительно-восстановительных реакциях значения стехнометрических коэффициентов в обндем случае не равны единице и можно предположить существование нескольких предельных катодных и анодных плотностей тока, что будет соотвеТ ствовать общему уравнению [c.295]

При рассмотрении теплового разупорядочения решетки производная дС/дп приравнивалась нулю, чтобы найти минимум G [см. уравнения (И1.8), (П1.9)]. Здесь этого сделать нельзя, так как производная dOldriY 2п) Т, Р, Pzn i, dg относится не ко всем участникам процесса, а только к одному из них приравнивать нулю следует алгебраическую сумму всех химических потенциалов, умноженных на соответствующие стехнометрические коэффициенты. [c.120]

Величины показателей степени при концентрациях реагентов называют порядком реакции по данному вш1еству. Для простых реакций порядок по веществу совпадает со стехнометрическим коэффициентом этого вещества в записи уравнения химической реакции. В более сложных случаях порядок может оказаться дробным или даже отрицательным. Заметим также, что не все химические реакции могут быть описаны уравнением закона действующих масс. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология