Валентные нахождение по химической формуле

Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Эквивалент элементов. Соотношение между эквивалентом, валентностью и атомным весом элемента. Структурная формула и нахождение по ней валентности и эквивалента отдельного элемента, входящего в данную молекулу. Эквивалент окисла, кислоты, основания и соли. Электрохимический эквивалент. Понятие об окислительно-восстановительном эквиваленте. Ионная и атомная связь. Расчетные и экспериментальные методы определения эквивалентов. [c.46]

Если для данного элемента в растворе заданного состава имеется единственная форма нахождения, то в 1-й графе (исходное вещество) дается химическая формула деполяризатора. Если же в данном растворе деполяризатор существует в виде акватированного катиона, либо формы нахождения точно не известны или они множественны, то в этих случаях указывается только валентное состояние элемента, например К(1), Ва(П), Се(1У) и т. д. Если валентное состояние промежуточного или конечного продукта неизвестно, то в этом случае в 1-й или [c.186]

Метан (химическая формула СН4) - простейший представитель ряда метановых углеводородов (алканов) с обидей формулой , Y 2n+2 состояпдий из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Строение молекулы метана можно представить в виде тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а по углам - четыре атома водорода. Тетраэдрическое строение молекулы метана обусловлено 8р-гибридизацией углеродного атома. Расстояние между атомами углерода и водорода равно 1,09 А, тетраэдрический валентный угол равен 109°. Главное отличие метана от всех других углеводородов - это наличие только связи С-Н, средняя энергия которой составляет 99,3 ккал/моль, и отсутствие углеродных связей С-С. Энергия отрыва первого атома Н еш е выше (104,0 ккал/моль). Отношение числа водородных атомов к углероду в метане составляет 4, в этане - 3, в пропане - 2,66, а в высокомолекулярных парафиновых углеводородах приближается к двум, т.е. метан является самым восстановленным из всех углеводородов. Его нахождение в недрах в восстановительной среде так же закономерно, как углекислого газа в окислительных условиях. Исключительное положение метана в земной коре и повсеместное его распространение можно объяснить еш е и тем, что по сравнению со всеми остальными углеводородами он обладает минимальным уровнем свободной энергии (-12,14 ккал/моль), минимальными значениями энтальпии (теплосодержания, -17,89 ккал/моль) и теплоемкости при постоянном давлении (8,536 ккал/моль град), а также максимумом энтропии (44,50 ед. энтропии). Эти свойства в сочетании с очень низким значением критической температуры (-82,4°С) и высоким значением критического давления (4,58 МПа) (табл. 1.1) ставят метан в особое положение среди остальных углеводородов [1. [c.5]

О чем это говорит О том, что физические представления не должны во всем объеме переноситься в химию для объяснения химических явлений. Их нужно обобщать. Та абстракция, о которой угке много говори лось, требует такой модели, которая выражала бы физические процессы не во всех их деталях, не во всей их сложности, но обобщенно, отрангая лишь тот момент, который существен для объяснения химических процессов. Само появление валентной черточки в структурных формулах было у ке, собственно говоря, таким усреднением , потому что эта черточка выразила на языке и по существу понятий, соответствующих данным химии, то, что для химии как раз и требовалось. Трудность возникла тогда, когда черточка оказалась недостаточной. Обнаружены были связи, которые нельзя было выразить классическими схемами. И тут возникла большая трудность оказалось, что путь усреднения , которым шла химическая термодинамика, которым шла первая электронная модель валентности, которым шел Вутлеров и сторонники его структурной теории, этот путь требует своей особой конкретизации для каждого отдельного случая. А для случая сопряженных связей и для некоторых других случаев прежние конкретные приемы абстракции, или усреднения , оказались теперь неподходящими поэтому надо пайти новый прием усреднения , т. е. прием нахождения и выделения общего, существенного для химии применительно к данной конкретной задаче. [c.316]

То обстоятельство, что при реакциях мокрым путем мы открываем не элементы, а образуемые ими ионы, позволяет при анализе химически индивидуальных веществ устанавливать их формулу уже при качественном испытании. Например, открыв в исследуемом веществе соответствующими реакциями Na+ и S04 " и не найдя в нем ник аких других ионов, мы можем, очевидно, заключить, что это вещество представляет собой сульфат натрия N32804. Так же по нахождению в веществе только ионов Na+ и 50з " мы определили бы его как сульфит натрия N32803 и т. д. При качественном испытании возможно также установить валентность присутствующих в растворе ионов, так как ионы разной валентности, образуемые одним и тем же элементом, имеют и совершенно различные реакции. Так, например, ион Fe при действци щелочей (т. е. ионов 0Н ) образует красно-бурый осадок Ре(ОН)з, тогда как ион Fe++ при действии щелочей образует зеленоватый осадок Ре(ОН)г и т. д. [c.16]