Термодинамические свойства идеальных растворов

Рис. 6.2. Зависимость некоторых термодинамических свойств идеального раствора от концентрации. Значения энергии Гиббса рассчитаны при 800 К

Термодинамические свойства идеальных растворов [c.353]

Уравнения (VI, 4), (VI, 10а) и (VI, 106) будут в дальнейшем изложении служить исходными для изучения термодинамических свойств идеальных растворов прп небольших давлениях. [c.189]

Термодинамические свойства идеального раствора выражают через парциальные мольные величины. [c.210]

Вообще стандартное состояние следует выбирать так, чтобы в условиях, когда поведение реального раствора становится таким же, как идеального, активность совпадала бы с концентрацией и сохранялась бы форма уравнений, характеризующих термодинамические свойства идеальных растворов. [c.111]

В реальных растворах имеют место отклонения от термодинамических закономерностей, выведенных для идеальных растворов. Они вызываются рядом причин, не учитываемых термодинамикой сольватацией элементарных объектов растворенных веществ, электростатическим притяжением и отталкиванием иоиов и др. Однако свойства реальных растворов могут быть описаны теми же уравнениями, как и свойства идеальных растворов, если вместо концентраций применять активности. Последние представляют собой якобы эффективные концентрации, при пользовании которыми свойства реальных растворов совпадают с термодинамическими свойствами идеальных растворов. Активность обозначают либо буквой а, либо круглыми скобками. Элементарный объект, об активности которого идет речь, в первом случае указывают с помощью индекса, а во втором заключают в скобки, например as, (S). [c.33]

Растворы считаются идеальными, если поведение их подчиняется идеальным законам в обобщенной формулировке. Теплофизические и термодинамические свойства идеальных растворов являются аддитивными функциями соответствующих свойств чистых компонентов на основе мольного состава смеси. Содержание компонента в равновесных фазах такого раствора зависит только от свойств чистых компонентов и не зависит от общего состава смеси. Следовательно, идеальными можно назвать растворы, теплофизические и термодинамические свойства которых не являются сложными функциями состава смеси. Поведение газовых смесей при низких давлениях, а также бесконечно разбавленных растворов с достаточной точностью описывается законами идеаль ных растворов, [c.18]

Рассмотрим некоторые термодинамические свойства идеального раствора. Изобарный потенциал (1-20) любой гомогенной фазы можно выразить формулой [c.25]

Применение (VIII, 42) к общим закономерностям, справедливым для любых растворов, позволяет определить термодинамические свойства идеальных растворов независимо от их агрегатного состояния. Действительно, с одной стороны, переход от жидкости к газу может быть осуществлен без нарушения гомогенности соответствующими изменениями Р и Т. Поэтому для утверждения того, что (VIII, 42) может быть положено в основу термодинамики идеальных растворов независимо от их агрегатного состояния, необходимо доказать, что изменение энергии Гиббса для идеального раствора не зависит от изменения Р и Т. В то же время в идеальном растворе при всех значениях Р я Т изменение V и Н в соответствии с (VIII, 38 и 39) равно нулю, что в связи с уравнениями (дAG/дT)р = —Д5 и дАО/дР) т = АУ, вытекающими из (V, 24 и 25), приводит, во-первых, к независимости изменения энергии Гиббса от давления при прибавлении чистого компонента, а во-вторых, к независимости изменения энергии Гиббса, отнесенной к температуре, от температуры, [c.244]

Чтобы сохранить форму уравнений, описывающих термодинамические свойства идеальных растворов, для любых реальных растворов целесообразно ввести новую функцию — активность а. В совер Ь1енных растворах, например, для вещества А, активность ал равна мольной доле Л л и давление пара определяется из уравнения Рауля. Для реальных растворов, поведение которых отклоняется от закона Рауля, эта функция определяется соотношением [c.89]

Покажем теперь, что применение уравнения (VIII, 42) к общим закономерностям, справедливым для любых растворов, позволяет определить термодинамические свойства идеальных растворов независимо [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология