Термодинамика идеальных растворов

Уравнения (129.5) или (129.6) обычно используются для определения активностей. Сравнение с (123.1) показывает, что (129.6) является своеобразным аналогом закона Рауля для неидеальных растворов и нередко называется обобщенным законом Рауля. В идеальном растворе а = х, т. е. активность отождествляется с концентрацией, что вместе с (129.5) однозначно определяет активность как функцию, использование которой вместо концентрации позволяет применять уравнения термодинамики идеальных растворов для растворов реальных. [c.365]

ТЕРМОДИНАМИКА ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ [c.110]

В главе V было показано, что вся термодинамика неидеальных растворов (а таковыми, конечно, являются растворы сильных электролитов) может быть получена из термодинамики идеальных растворов путем замены концентрации на активность, т. е. умножением концентрации на коэффициент активности у. Только что изложенная теория Дебая — Гюккеля позволяет в явном виде получить выражение для коэффициента активности растворенного сильного электролита и, следовательно, построить всю термодинамику этих растворов. [c.166]

Термодинамика идеальных растворов 91 [c.91]

Термодинамика идеальных растворов [c.93]

Термодинамика идеальных растворов 97 [c.97]

Термодинамика идеальных растворов 99 [c.99]

Термодинамика идеальных растворов 113 [c.113]

Д. А. Петров [50] приписывает зависимость (1.56) идеальным растворам. Между тем, являясь удобной функцией для решаемой здесь задачи, эта формула не связана с термодинамикой идеальных растворов, что показано в работах [10. И]. [c.40]

О термодинамике идеальных растворов см. [25, 26]. [c.359]

О термодинамике идеальных растворов см. [24, 25]. [c.357]

В 20-х годах было очень распространено мнение о том, что ни уравнения термодинамики идеальных растворов, ни уравнения теории Нернста не применимы к вычислению потенциалов в неводных растворах электролитов. Проведя тщательные измерения, связанные с многочисленными экспериментальными усовершенствованиями, А. И. Бродский доказал, что обычные термодинамические соотношения применимы и к гальваническим элементам с разбавленными спиртовыми растворами. Кроме того, им был подробно рассмотрен вопрос о влиянии растворителя на потенциалы отдельных электродов. Эти исследования можно считать одними из первых в теории растворов электролитов в неводных средах. [c.192]

Сравнение (129.1) с (124.1) показывает, что в термодинамике реальных растворов активности отводится такое же место, какое в термодинамике идеальных растворов отводится концентрации. Активность поэтому иногда называют эффективной или действующей концентрацией. При определении активности существенное значение имеет выбор стандартного состояния. В термодинамике растворов наибольшее распространение имеют системы стандарных состояний — симметричная и несимметричная. В симметричной системе за стандартное состояние каждого компонента раствора принимается состояние чистого вещества, и в этом состоянии активность каждого компонента принимается равной единице [c.364]

Моясно было бы принять формулу ( .Г .4) за определение понятия идеальный раствор . В этом случае закон Рауля являлся бы следствием. Вся термодинамика идеальных растворов может быть построена на основе ураанения ( .3.4). [c.130]

Применение (VIII, 42) к общим закономерностям, справедливым для любых растворов, позволяет определить термодинамические свойства идеальных растворов независимо от их агрегатного состояния. Действительно, с одной стороны, переход от жидкости к газу может быть осуществлен без нарушения гомогенности соответствующими изменениями Р и Т. Поэтому для утверждения того, что (VIII, 42) может быть положено в основу термодинамики идеальных растворов независимо от их агрегатного состояния, необходимо доказать, что изменение энергии Гиббса для идеального раствора не зависит от изменения Р и Т. В то же время в идеальном растворе при всех значениях Р я Т изменение V и Н в соответствии с (VIII, 38 и 39) равно нулю, что в связи с уравнениями (дAG/дT)р = —Д5 и дАО/дР) т = АУ, вытекающими из (V, 24 и 25), приводит, во-первых, к независимости изменения энергии Гиббса от давления при прибавлении чистого компонента, а во-вторых, к независимости изменения энергии Гиббса, отнесенной к температуре, от температуры, [c.244]

Зависимость свойств растворов от свойств их компонентов, от условий образования и от состава была предметом плодотворного изучения многих русских ученых. Эти работы восходят к М. В. Ломоносову (1753 г.), который первым установил факт понижения температуры замерзания воды при растворении в ней солей и доказал изменение растворимости солей с температурой. Д. И. Менделеев (1887 г.) впервые применил выражение состава раствора в мольных процентах и, введя дифференциальные свойства, тем самым задолго до Льюиса обратил внимание на важность использования производных от свойств раствора по его составу он же указал (1884 г.) на простоту соотношений в бесконечноразбавленных растворах и на важность их исследования. И. Ф. Шредер (1890 г.) является основоположником термодинамики идеальных растворов. Следующий шаг сделал Е. Н. Бирон (1909 г.), изучивший связь между изменением объема при образовании раствора и его свойствами. К его работам восходит теория регулярных (правильных) растворов кроме того, он первым дал (1912 г.) ясную и точную физическую картину идеальных [c.36]

Согласно термодинамике идеальных растворов [221 ] зависимость растворилюсти твердого тела от температуры выражается уравпением [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология