Получение и свойства растворов хлорноватистой кислоты

Получение и свойства растворов хлорноватистой кислоты [c.7]

Полученный таким путем раствор солей хлорноватистой и соляной кислот применяется для беления его белящие свойства обусловливаются тем, что гипохлорит калия легко разлагается уже прн действии диоксида углерода, находящегося в воздухе, причем образуется хлорноватистая кислота [c.367]

Растворы солей хлорноватистой кислоты всегда гидролизованы. Разложение их с выделением кислорода происходит интенсивнее при освещении, особенно в области pH 7. Более энергичное действие гипохлоритов, приготовленных электролитическим путем по сравнению с соответствующими солями, полученными пропусканием хлора через растворы щелочей, объясняется относительно низким pH раствора и образованием побочных продуктов типа перекисей, которые обладают высокими окислительными свойствами. [c.265]

Бромноватистая кислота НВгО и гипобромиты ]И [ВгО] получаются точно так же, как хлорноватистая кислота и гипохлориты. Как и гипохлориты, они обладают ярко выраженными отбеливающими и окислительными свойствами. При пропускании паров брома над гашеной известью удается получить соединение, аналогичное хлорной извести. Растворы гипобромитов щелочных металлов вследствие удобства их получения применяют иногда в количественном анализе в качестве окислителей. Они имеют соломенно-желтую окраску и обладают своеобразным ароматическим запахом. При нагревании или при подкислении они разлагаются тотчас с образованием бромида (соответственно бромистого водорода) и бромата. [c.865]

Характер и скорость реакции окисления определяются в первую очередь pH среды. В среде, близкой к нейтральной, при pH от 6 до 8, в растворе находятся как хлорноватистая кислота, так и ионы гипохлорита. Скорость окисления целлюлозы в этих условиях наибольшая полученная оксицеллюлоза обладает как кислыми, так и восстанавливающими свойствами. Окисление целлюлозы гипохлоритом в нейтральной среде применяют часто для получения оксицеллюлозы. Глубину окисления при этом регулируют изменением концентрации гипохлорита, температуры и продолжительности обработки. [c.340]

Соли кислородных кислот хлора обладают весьма разнообразными свойствами. Получение многих из них так или иначе связано с кристаллизацией из растворов. Однако удельный вес процесса кристаллизации в технологии получения того или иного соединения различен. Рассмотрим особенности кристаллизации некоторых из солей хлорноватистой, хлорноватой и хлорной кислот. [c.254]

Хлорноватистая кислота НСЮ — слабая одноосновная кислота, раствор которой может быть получен действием хлора на воду. X. к. неустойчива 2НСЮ = 2НС1 + + О2. Эта реакция определяет сильные окислительные свойства X. к. Соли X. к. (гипохлориты) применяются как окислители, для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги, для дезинфекции воды. См. Жавелевая вода. Хлорная вода, Хлорная известь. [c.150]

Бинарные соединения кислорода с галогенами очень неустойчивы и поэтому имеют весьма ограниченное применение однако их свойства позволяют понять природу сил, удерживающих атомы в. молекулах. Моноокись хлора СЬО можно использовать как очень сильный окисляющий агент ( bO-f2Н+-Ь4е = 2С1-+ -fH20). СЬО представляет собой ангидрид хлорноватистой кислоты Н0С1 и может быть получен перегонкой водного раствора кислоты при пониженном давлении (2Н0С1 = Н20 + СЬ0). Моноокись хлора можно также получить пропусканием газообразного хлора над свежеприготовленной окисью ртути(II) [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология