Растворы сильных электролитов. Активность ионов Ионная сила раствора

Средний коэффициент активности можно оценить по эмпирическому правилу ионной силы . По этому правилу средний коэффициент активности при данной ионной силе раствора не зависит от природы и концентрации вещества, но зависит от числа v ионов, на которые распадается электролит, и от валентности ионов (справедливо для разбавленных растворов, / sS 0,02—0,05). Количественно правило ионной силы выражается уравнением, вытекающим из теории растворов сильных электролитов [c.220]

В случае очень разбавленных растворов предельный закон Дебая—Хюккеля с удовлетворительной точностью описывает соотношение между коэффициентом активности сильных электролитов и ионной силой или в случае растворов, содержащих один-единственный электролит, ионной концентрацией. Его справедливость можно расширить применением второго приближения теории [уравнение (5.1.46)], но это уже требует допущения произвольной постоянной ионного диаметра а, который нельзя определить иными измерениями, а необходимо подогнать к данным, полученным при измерении коэффициента активности. Таким образом, в принципе его значение произвольно. Этот недостаток еще более свойствен уравнению (5.1.49), содержащему две эмпирические констан- [c.491]

ОТ присутствия посторонних сильных электролитов), а такл к бесконечно разбавленным растворам сильных электролите Зависимость коэффициента активности от ионной силы показан на рис. 3. [c.56]

Даже в примере 7 (б), когда в растворе имеется посторонний сильный электролит, ионная сила близка к величине 10 так что. активные концентрации в этом случае близки к формальным концентрациям. [c.219]

Для примера вычислим активность ионов А1 и Ь0 в 0,05 М водном растворе А12(504)з. Эта соль — сильный электролит, и концентрация иона алюминия = 2-0,005 = 0,01 г-ион л, а сульфат-иона сзоа - = 3-0,005 = 0,015 г-ион/л. Ионная сила этого раствора [л = 0,5 (0,01-3 + 0,015-2 ) = = 0,075. [c.19]

В качестве второго примера рассмотрим мицеллярный раствор одного ионного ПАВ. Пусть ПАВ — сильный электролит, одна молек ла которого дает прп диссоциации поверхностно-активных ионов и 2 противоионов. Чтобы не путать нумерацию веществ (П.ЛВ и растворитель) и ионов, величиной с (без индекса) обозначим концентрацию П.ЛВ, i и Сг — концентрации ионов, Сц и Сз — концентрации их мономерных форм. Учитывая, что в силу условия электронейтральностп поверхностного слоя Г2(3) = Гкз) -2/ -1 (индекс 3 относится к растворителю), запишем (23.2) в форме [c.118]

Если в растворе содержатся только однозарядные ионы (т. е электролит является одно-одновалентным). то ионная сила чис ленно равна просто общему молярному содержанию их в растворе Эмпирически установлено и для сильно разбавленных раство ров может быть обосновано теоретическими соображениями еле дуюн1ее правило ионной силы, коэффициент активности у данного электролита в растворе зависит только от ионной силы раствора и при одинаковом значении ее он сохраняет постоянное значение независимо от вида остальных электролитов, присутствующих в растворе. В водных растворах правило это хорошо применимо [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология