Раствор эмпирический

Состав раствора. Эмпирически установлено, что при восстановлении устойчивого комплекса иона металла почти всегда получается более гладкий и более плотно сцепленный осадок, чем при восстановлении гидратированного катиона. Например, металлическое серебро, выделяющееся из щелочной среды, содержащей ионы Ag( N)2 , или из аммиачного раствора, в котором преобладают ионы Ag(NHз)2 , обладает характерной гладкостью и блеском. Плохо сцепляющийся дендритный осадок металлического серебра получается из водных нитратных растворов серебра, в которьк существуют простые гидратированные ионы серебра (I). [c.118]

Приготовление и установка титра раствора азотнокислой ртути. Содержание хлора (хлористых и роданистых соединений) определяют титрованием с помощью раствора азотнокислой ртути (Hg (Ы0з)2-Н20) раствор эмпирический, 1 мл его соответствует 1 мг хлора. [c.353]

Форма и чистота осадка, состоящего из частиц коллоидного или почти коллоидного размера, редко изменяются при старении. Площадь поверхности коллоидного осадка может в несколько миллионов раз превышать площадь кристаллического осадка той же массы. Это значит, что количество адсорбированной примеси становится значительным оно обычно связано с концентрацией электролита в растворе эмпирическим соотношением, называемым изотермой Фрейндлиха [c.379]

Теория, близкая к современным представлениям, была развита шведом Сванте Аррениусом. Первый вариант теории был изложен в его докторской диссертации в 1883 г., окончательный вариант — в классической работе, опубликованной в конце 1887 г. В ней нашли отражение опубликованные годом раньше предложения Я. Вант-Гоффа об использовании законов идеальных газов для осмотического давления в растворах. Было показано, что в отдельных случаях даже в очень разбавленных растворах наблюдаютск аномальные завышенные значения осмотического давления, которые нельзя приписать отклонению от идеальности. Для объяснения атого Вант-Гофф ввел в уравнение для осмотического давления таких растворов эмпирический поправочный коэффициент i, больший единицы, — так называемый изотонический коэффициент, или фактор Вант-Гоффа [c.163]

Из данных табл. 5.5 ясно, что уравнение (5.33) очень плохо согласуется с опытными данными для водных растворов. (Эмпирическое уравнение, выражающее температурную зависимость вязкости воды, приведено в Приложении 3.) [c.116]

При расчете равновесия жидкость—пар прежде всего необходимо вычислить общее давление в системе в зависимости от температуры и состава раствора. Эмпирическое уравнение для такого расчета предложили Кучерявый и Зиновьев [132]. Уравне- [c.134]

Растворами эмпирической концентрации называют такие растворы, концентрации которых не находятся в какой-либо простой зависимости от величины грамм-молекулы или грамм-эквивалента данного вещества. Пользуются, например, раствора.мн, 1 мл которых точно соответствует какому-либо определенному весовому количеству исследуемого вещества (или реактива). Иногда эмпирическую концентрацию растворов выражают их титром (Г) по рабочему либо по определяемому веществу. [c.40]

Концентрационно-ннвараантные характеристики вязкоупругих свойств растворов. Эмпирический подход к построению концентрационно-инвариантных характеристик вязкоупругих свойств полимерных систем основан на наблюдениях, совершенно аналогичных описанным выше при обсуждении принципа температурной суперпозиции. Если зависимости С (со) и С"(< ) для растворов различных концентраций подобны по форме, то они могут быть совмещены друг другом путем горизонтального сдвига вдоль оси Ig са на величину концентрационного фактора а , который зависит от концентрации. Но при этом следует также учесть необходимость вертикального сдвига вдоль оси модулей. Поэтому при построении концентрационно-инвариантных характеристик вязкоупругих свойств удобно исходить из рассмотрения заранее цормированных функций, как это [c.264]

За истекшие годы то, что сделал Гиббс, дополнено было только в одном отношении, а именно были установлены способы теоретического и эмпирического вычисления потенциалов. Развитие статистики сделало возможным теоретическое вычисление потенциалов газов из оптических данных, а для твердых тел — из констант упругости. Эмпирическое определение потенциалов химически простых веществ тепловой закон Нернста позволил свести в основном к изучению зависимости теплоемкости от температуры. Для химических соединений нужно знать еще предел, к которому стремится теплота образования при понижении температуры до абсолютного нуля. Для растворов эмпирическое вычисление потенциалов как функций концентрации было сведено Льюисом к определению по экспериментальным данным активности, в связи с чем гальваническая цепь сделалась важнейшим измерительным прибором экспериментальной термодинамики. Метод Льюиса не внес в термодинамику ничего принципиально нового. Тем не менее он оказался плодотвбрным, так как привел эмпирику в области растворов к разумной стандартизации. Помимо того, метод Льюиса вызвал попытки молекулярно-теоретического расчета активности. [c.205]

Возможность количественного описания изотерм адсорбции компонентов смеси органических веществ из водного раствора была исследована на довольно большом материале в 1957— 1960 гг. [74, с. 61—63 144—154]. Эрдэш и Егер [146] предложили для описания зависимости между адсорбцией компонентов смеси фенола (1) и 3,4-диметилфенола (2) из водного раствора и адсорбцией этих веществ из индивидуальных водных растворов эмпирические формулы [c.173]

Если в растворе содержатся только однозарядные ионы (т. е электролит является одно-одновалентным). то ионная сила чис ленно равна просто общему молярному содержанию их в растворе Эмпирически установлено и для сильно разбавленных раство ров может быть обосновано теоретическими соображениями еле дуюн1ее правило ионной силы, коэффициент активности у данного электролита в растворе зависит только от ионной силы раствора и при одинаковом значении ее он сохраняет постоянное значение независимо от вида остальных электролитов, присутствующих в растворе. В водных растворах правило это хорошо применимо [c.377]