Ионная сила раствора активности

Влияние ионной силы раствора. Как известно, активность любого иона в растворе зависит от ионной силы раствора, т. е. от общего количества электролитов. Чем больше ионная сила тем меньше коэффициент активности и меньше сама величина активности каждого иона в растворе. Естественно, что при увеличении ионной силы раствора активность ионов большего заряда будет понижаться больше, нежели ионов меньшего заряда, так как первые взаимодействуют с ионами противоположного знака за счет электростатических сил значительно сильнее. Следовательно, для окислительно-восстановительной пары величина окислительного потенциала не остается постоянной при прибавлении к раствору каких-либо электролитов, хотя бы и не взаимодействующих с веществами этой пары. При этом, как правило, увеличение или уменьшение потенциала определяется, тем, какой йз ионов—окислитель или восстановитель имеет больший заряд. [c.177]

Ионная, сила раствора. Активность и коэффициент активности [c.16]

Сильные электролиты. Ионная сила растворов. Активность ионов 22 [c.347]

Величина коэффициента активности зависит от интенсивности ионной атмосферы, или от так называемой ионной силы раствора. Активность является обычно величиной меньшей, чем концентрация, и поэтому величина коэффициента активности, как правило, меньше единицы. В очень разбавленных растворах, т. е. при очень малой ионной силе раствора,коэффициент активности / = 1 в этом случае численное значение активности равно значению концентрации, т. е. а=С. [c.50]

С увеличением ионной силы раствора активность ионов Се " изменяется значительно более резко, чем активность Се +, и, следовательно, окислительно-восстановительный потенциал системы Се /Се + будет уменьшаться с повышением ионной силы раствора. [c.44]

Активность ионов зависит от ионной силы раствора, т. е. от суммы концентраций всех ионов, находящихся в растворе чем больше ионная сила раствора, тем меньше коэффициент активности и, следовательно, меньше активность ионов. При увеличении ионной силы раствора активность ионов с большими зарядами уменьшается больше, чем для ионов с меньшими зарядами, так как электростатические силы между ионами действуют сильнее. Поэтому редокспотенциал изменяется, если к раствору добавляют какие-либо электролиты. [c.112]

Для целого ряда неорганических окислительно-восстано-вительных систем нахождение нормального потенциала является чрезвычайно сложным. Сложность объясняется тем, что в этом случае обычно как окисленная, так и восстановленная формы представляют собой ионы с высокой валентностью. Вследствие этого с изменением, в ходе титрования, ионной силы раствора, активности будут сильно изменяться. Например, таковы системы [c.181]

Вариант решения с учетом ионной силы раствора. Активность сульфат-иона н 0,01 М растворе КгЗО, (р = 0,03) составляет 0,01 0,51 моль/л, где 0,51 — коэффициент активности, вычисленный по формуле Дебая и Гюккеля (с. 107). Растворимость ЗгЗО, а воде равна V3,2 10 = 5,6- 10 моль/л. После прибав-- ения КгЗО, растворимость ЗгЗО, понизится и примет значение 5 моль/л. Тогда активность ионов 5г + составит 0,51 5 моль/л, а ионов 505 — (5-ь0,01 0,51) моль/л. Вели на ПР остается постоянной, следовательно, [c.121]

Если время t достаточно для установления равновесия в так называемом равновесно-кинетическом режиме, то при постоянной ионной силе раствора, активности микрокомпонента в растворе и других факторах состояния коэффициент %(х,у) постоянен. В этих условиях при постоянной концентрации макро- и микрокомпонен- [c.60]

Здесь Но — константа Генри для чистой воды / — ионная сила раствора активной части абсорбента. [c.60]

При подборе соответствующего носителя можно получить иммобилизованный фермент с высокой активностью, устойчивый к денатурирующим агентам. Так, фермент химотрипсин класса гидролаз содержится в секрете поджелудочной железы животных и человека. Он расщепляет белки и пептиды. Прикрепленный химически ковалентной связью к капроновой нити,-обладающей механической упругостью, приобретает высокую активность, Растягивая капроновую нить, можно регулировать активность фермента в щироких пределах. Свойства фермента при этом изменяются в несколько раз повышаются его стабильность, устойчивость к воздействию высоких температур. Стало возможным регулировать ктивность фермента, меняя свойства окружающей среды. Так, при добавлении к субстрату Na l, которая увеличивает ионную силу раствора, активность фермента повышается в 2—3 раза. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология