Определение свободной щелочи в присутствии солей органических кислот

Спиртовые растворы щелочей. Свободные от карбонатов спиртовые растворы едких щелочей, которые употребляются, например, при определении числа омыления, приготовить легко, поскольку карбонаты щелочных металлов нерастворимы в спирте. Недостатком спиртовых растворов является то, что при хранении их они становятся желтыми или коричневыми при этом образуются соли органических кислот и титр раствора щелочи падает. Было показано , что причиной появления окрашивания является присутствие альдегидов в спирте, поэтому спирт надо от них предварительно очистить. [c.93]

Работа 10.9. Определение свободной щелочи в присутствии солей органических кислот [c.86]

Для определения отдельно свободных летучих органических кислот, летучих органических кислот, связанных в соли, и суммы свободных и связанных летучих кислот, которые находятся в сульфитном щелоке, гидролизате, сусле, в сточной воде и в других водных растворах, предназначен метод, основанный на реакции нейтрализации летучих органических кислот щелочью в присутствии индикатора фенолфталеина после их отгонки из анализируемого раствора. Свободные летучие кислоты отгоняют с водяным паром. Чтобы отогнать летучие органические кислоты, связанные в соли, перед отгоном добавляют фосфорную кислоту. Соли слабых кислот вступают в обменную реакцию с фосфорной кислотой. Связанные органические кислоты становятся свободными, их отгоняют с паром и титруют. [c.134]

Ход определения. Для анализа берут 50 мл солянокислого раствора (см. стр. 220), содержащего кальций и магний, и, чтобы удалить анионы (карбонатный, фтора и органических кислот), выпаривают с несколькими каплями серной кислоты до появления ее паров. По охлаждении всыпают около 5 г ацетата натрия и разбавляют раствор до 250 —400 мл дистиллированной водой. Если выпадут гидроокиси или фосфаты железа и алюминия, их отфильтровывают. В фильтрате будут находиться катионы кальция, магния, щелочных элементов, меди, цинка и др. объем фильтрата доводят в мерной колбе до 500 мл 200 мл берут для определения кальция к этому объему приливают 5 мл 30%-ного едкого натра, свободного от углекислоты (при наличии солей аммония щелочи прибавляют больше, чтобы достигнуть pH 12), а также 0,1 г мурексида. В присутствии кальция раствор окрашивается в красный цвет, тогда его титруют до перехода окраски в фиолетовую раствором комплексона 1 мл последнего соответствует 4,008 мг Са. [c.221]

Дифференцированное (раздельное) определение свободной щелочи в присутствии солей односсновных органических кислот (например, N3011-1- Hз OONa). Растворяют 0,2—0,5 г анализируемого вещества в 25 мл гликолевой смеси—этиленгликоль + изопропиловый или н-бути-ловый спирт 1 1 (по объему), к которой прибавляют несколько капель. [c.159]

Дифференцированное (раздельное) определение свободной щелочи в присутствии солей одноосновных органических кислот (например, NaOH + Hs OONa). Растворяют 0,2—0,5 г анализируемого вещества в 25 мл гликолевой смеси — этиленгликоль + изопропиловый или -бутиловый спирт 1 1 (по объему), к которой прибавляют несколько капель крезолового красного или фенолфталеина. Розовое окрашивание указывает на присутствие щелочи. Анализируемую смесь титруют стандартным [c.207]

Аналитику приходится определять содержание в данном весе или объеме свободной серной кислоты и органически связанной. Одним из довольно грубых приемов является титровалие водной вытяжки из кислого гудрона щелочью в присутствии метил-оранжа. Очень часто окраска водной вытяжки заставляет заменять объемный путь анализа весовым (определение в виде баритовой соли). [c.345]

Этот реагент легко окисляется атмосферным кислородом как в водных растворах, так и в растворах в органических растворителях с образованием дисульфида в связи с этим его часто используют в виде цинковой соли. Затем в реакционной омеси реагент выделяют в свободном состоянии действием ки слоты или щелочи. Его успешно применяют для зкстракционного разделения и фотометрического определения молибдена в присутствии вольфрама. Молибден может экстрагироваться яз 6—14 М растворов серной кислоты или 3,7 М раствора соляной кислоты. [c.233]

Определение фтора часто упроидается вследствие гидролиза фторидоз с выделением свободной фтористоводородной кислоты при растворении или при гидролитическом отщеплении фтора щелочами. Кислые растворы, полученные при гидролизе, титруют щелочью в присутствии соответствующего индикатора либо потенциометрическим методом. Это касается фторангидридов (аце-тилфторид и бензоилфторид) и фторидов органических оснований и солей, легко гидролизующихся под влиянием щелочи. [c.34]