Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Формула Кирхгофа

Зависимость тепловых эффектов от температуры (формулы Кирхгофа). Для реакции [c.648]

Кривые на рис. 1.2 выражают зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Для получения расчетной формулы уравнение Кирхгофа интегрируют в пределах интервала температур 298—Г [c.33]

Для определения зависимости теплового эффекта реакции от температуры обычно используют степенные ряды, полученные Нернстом путем интегрирования формулы Кирхгофа [c.56]

Чтобы пояснить применение формулы (9.6) в сочетании с формулой Кирхгофа, выведем уравнение, приближенно определяющее зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Для этого интегрируем выражение (9.5). причем обозначим величину У vi (ao)i через Аоо и т. д. Получаем [c.300]

Другая важная термохимическая закономерность — зависимость теплового эффекта реакции от температуры, выраженная формулой Кирхгофа. Будем искать зависимость интегрального эффекта [c.60]

Для более точных расчетов следовало бы интегрировать (5.19), учитывая зависимость теплоты испарения от температуры. Эта зависимость передается формулой Кирхгофа, известной по зависимости теплового эффекта реакции от температуры [c.121]

Тепловой эффект изменяется с температурой, при которой протекает реакция. Зависимость теплового эффекта от температуры выражается формулами Кирхгофа [c.53]

В широком интервале температур изменяется как теплоемкость веществ, так и тепловой эффект химической реакции. Поэтому для решения уравнения Кирхгофа необходимо в формулы (3.39) и (3.40) подставить эмпирическую зависимость Ср от Т в такой форме [c.79]

III приближение. В широком интервале температур тепловой эффект химической реакции зависит от температуры и рассчитывается по формуле Кирхгофа и изменение энтропии зависит от температуры. Для расчета зависимости AGr" от Т необходимо использовать аналитическое выражение для теплоемкостей веществ. Чаще всего для этих целей используют степенной ряд и изменение теплоемкостей исходных веществ и продуктов реакции в химическом процессе определяют по формуле [c.123]

Формула Кирхгофа позволяет предсказать качественно правильную зависимость теплоты испарения жидкости от температуры. Некоторая приближенность такой оценки обусловлена тем, что эта формула применима лишь тогда, когда давление над каждым компонентом при температуре Т , для которой рассчитывается тепловой эффект, будет равно давлению при температуре (Т ), для которой тепловой эффект известен. В отличие от химических реакций фазовые переходы, как будет показано позже (с. 85), не могут протекать при неизменном давлении, если температура изменяется. Поскольку р и 7 фазовых переходов однозначно связаны, теплоемкость каждой из [c.52]

Для точных расчетов зависимости константы равновесия от температуры нужно учитывать, что тепловой эффект химической реакции зависит от температуры. Подставляя в уравнение изобары формулу Кирхгофа (2.39), получим после интегрирования [c.172]

На первый взгляд может показаться, что случай, когда тепловой эффект не зависит или почти не зависит от температуры, является совершенно исключительным. При этом теплоемкость продуктов реакции должна быть равна теплоемкости исходных веществ. Однако именно такое соотношение теплоемкостей (правда, грубо приближенно) довольно часто наблюдается при комнатных температурах у многих твердых тел, если их рассматривать как соединение элементов, также взятых в твердом состоянии. Это, как известно, было подмечено еще Нейманом в 1831 г. и подробно изучено Коппом в 1864 г. Известно (и в свете формулы Кирхгофа весьма показательно), что Коппу, как и его позднейшим продолжателям, пришлось некоторым элементам приписать инкременты теплоемкостей, - существенно отличающиеся от действительных теплоемкостей этих элементов в твердом состоянии. Современные кристаллофизические и кристаллохимические представления в сочетании с формулой (9.5) с достаточной ясностью подсказывают, как можно было бы уточнить правило Неймана — Коппа распределением твердых тел на несколько категорий по их термодинамическому подобию (и, в частности, по однотипной зависимости теплоты образования от температуры). Пожалуй, даже странно, что эта возможность не была использована. [c.299]