Испарения теплота зависимость от температуры

Рис. У-2. Зависимость мольной теплоты испарения жидкости от температуры для воды (/), нонана (2), этилового спирта (S), бензола (4) и бутана ( .

Рис. 38. Зависимость теплоты испарения жидкости от температуры

Рис. 2.11. Зависимость теплоты испарения воды от температуры (Гс — критическая температура)

Вещество А испаряется при температуре Т. Вычислите удельную теплоту испарения при этой температуре. Составьте уравнение зависимости теплоты испарения вещества А от температуры. Теплоемкости насыщенного пара и жидкости возьмите из справочника, приняв, что в [c.170]

Однако уравнение (IV, 60) не охватывает зависимости давления насыщенного пара от температуры во всем интервале температур— от температуры плавления до критической. С одной стороны, теплота испарения зависит от температуры, и интегрирование должно производиться с учетом этой зависимости. С другой стороны, насыщенный пар при высоких температурах нельзя считать идеальным газом. Поэтому уравнение, охватывающее зависимость р= = ДГ) в широком интервале температур, неизбежно становится эмпирическим. [c.146]

Вещество А испаряется при температуре Т, К. Вычислить удельную теплоту испарения при этой температуре. Составить уравнение зависимости теплоты испарения вещества А от температуры. Теплоемкости насыщенного пара и жидкости взять из справочника [С. X., т. I], приняв, что в данном интервале температур они постоянны. Теплоту испарения при нормальной температуре кипения вычислить по уравнению Кистяковского (VI.10). [c.144]

Если же для той или и[юй жидкости справочных данных теплоты испарения в зависимости от ее температуры, при которой происходит испарение, не имеется, то эту теплоту испарения можно вычислить без особо грубой ошибки при помощи следующей эм/I ири ческой формулы [c.122]

Рис. 2.2. Зависимость теплоты испарения этиленгликоля от температуры.

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.170]

По формуле Кирхгофа рассчитаем теплоту испарения в зависимости от температуры г [c.213]

Зависимость между теплотой испарения г и температурой кипения других жидкостей приведена в табл. 16 [15]. [c.111]

Формула Кирхгофа позволяет предсказать качественно правильную зависимость теплоты испарения жидкости от температуры. Некоторая приближенность такой оценки обусловлена тем, что эта формула применима лишь тогда, когда давление над каждым компонентом при температуре Т , для которой рассчитывается тепловой эффект, будет равно давлению при температуре (Т ), для которой тепловой эффект известен. В отличие от химических реакций фазовые переходы, как будет показано позже (с. 85), не могут протекать при неизменном давлении, если температура изменяется. Поскольку р и 7 фазовых переходов однозначно связаны, теплоемкость каждой из [c.52]

Выведите уравнение зависимости теплоты испарения брома от температуры и рассчитайте изменение энтропии при испарении 1 моль брома при температуре кипения (331,2 К). [c.155]

Зависимость теплоты испарения жидкости от температурь Значение первого закона термодинамики для изучения био [c.332]

Так как / > Уж, то Л /> 0. В процессе испарения теплота подводится к системе, поэтому 0. Отсюда следует, что при росте температуры давление увеличивается и кривая наклонена вправо. Линия ОА показывает зависимость температуры замерзания воды от внешнего давления. Для этого случая применимо уравнение (4.9) в форме [c.67]

Уравнение (У1.6) можно уточнить, если учитывать зависимость теплоты испарения (возгонки) от температуры. Объединяя урав- [c.134]

Зависимость теплоты испарения диэтиленгликоля от температуры в интервале 40—440 °С приведена на рис. 30. [c.118]

Рис. 1-43. Зависимость теплоты испарения от среднемольной температуры кипения, молекулярной массы и характеризующего фактора.

Зависимость теплоты испарения этиленгликоля от температуры приведена на рис. 2.2 давление паров этиленгликоля при различных температурах может быть определено [c.20]

Аддитивные методы расчета теплоты испарения жидкости 169 Зависимость теплоты испарения жидкости от температуры 170 Применение принципа подобия физических свойств [c.162]

Зависимость теплоты испарения триэтиленгликоля от температуры показана на рис. 30 (см. стр. 119). [c.146]

Зависимость теплоты испарения НС1 от температуры приведена на рис. 1-1 Q ]. [c.9]

В промышленной практике большинство процессов паро-образования протекает при температурах кипения под П() 1малы1[.1м или близком к нему давлении (1 ата). Исключение из этого составляют процессы испарения воды и сжиженных газов, значениями теплоты испарения котор[>1х в практике расчетов довольно часто приходится пользоваться при разлн п-1ых их состояниях (Р и 7"). На рис. 12 приведена зависимость теплоты испарения воды от температуры. Для сжиженных газов теплоту нснарення при любом давлении, а следовательно, и при любой температуре кипения, можно находить по тепловым или энтропийным диаграммам, как это было указано выше для давлеш1я, равного 1 ата, она дана в табл. 5. [c.123]

Если допустить, что теплота испарения связана с температурой линейной зависимостью [c.36]

Погрешность расчета по этой формуле обычно не превышает 5%-Кроме приведенных выше основанных на теории соответственных состояний зависимостей для расчета теплоты испарения веществ, имеются также основывающиеся на этой же теории формулы для расчета теплоты испарения при нормальной температуре кипения Гкип вещества. [c.175]

При помощи уравнений Трутона и Кистяковекого построен график зависимости между теплотой испарения нефтяных фракций, их средней молекулярной температурой кипения, молекулярным весом и характеризующим фактором (рис. 27). Теплоты испарения нефтяных дистиллятов при атмосферном давлении в первом приближении могут быть оценены следующими величинами для бензина 70—75, керосина 60—65, дизельного топлива 55—бО игазойля 45—55 ккал/кг. Температура и давление заметно влияют на величину теплоты испарения — с повышением температуры и давления теплота испарения уменьшается. В критический точке, где нет различия между жидкостью и паром, она равна нулю, а при температурах ниже критической, если известна теплота испарения при какой-либо температуре У о, может быть найдена по формуле [c.67]

Зависимость теплоты испарения от температуры характеризуется кривыми, представленными на рис. 65. Теплота испарения с повышением температуры уменьшается, но в области невысоких давлений пара, к которой и относится ур. (VIII, 8), теплота испарения сравнительно слабо изменяется с температурой. Поэтому [c.252]

Взаимосвязь между температурами кипения при постоянном давлении в рядах подобных соединений в общем случае выражается плавными кривыми. Если процесс испарения осложнен ассоциацией или диссоциацией в жидкой или паровой фазе, то кривые могут утратить правильность от изобары к изобаре меняется температура кипения, а с ней и степень ассоциации (диссоциации), что может привести к искажению кривых. Ход температур кипения в рядах сходных по составу неорганических соединений, как правило, весьма специфичен. То же наблюдается и для органических веществ если даже ограничиться галогенопроизводными, то трудно указать два ряда веществ, для которых закономерность в температурах кипения была бы количественно подобной. Это обусловлено неодинаковой для разных веществ интенсивностью влияния таких факторов, как тип связи, поляризуемость и т. д., к которым температура кипения весьма чувствительна. Изменение структуры также может сказаться на результатах, так как оно приведет к изменению энтропии вещества и тем самым к изменению теплоты испарения, а поэтому и зависимости температуры кипения от давления. Если же рассматривать два родственных гомологических ряда, то можно считать, что ход температур кипения в них от соединения к соединению количественно подобен, и будет справедливо приближенное уравнение [c.28]

Зависимость теплоты испарения воды от температуры известна [c.171]

Рис. У-8. Диаграмма для определения изменений теплоты испарения в зависимости от изменений температуры [22].

Для вычисления значения теплоты испарения в зависимости от температуры применяют разные зависимости (рис. IX. 7). Например, по Ватсону эта зависимость имеет вид [c.194]

На рис. 54 даны зависимости между скрытыми теплотами испарения я средними температурами кипения для нефтяных продуктов по имеющимся в литературе данным различных авторов. Легко видеть, что между этими данными нет никакого согласия, если скрытые теплоты испарения рассматривать как функцию средних температур кипения. Это вполне яонятно. Раз для общего случая, как это было показано в гл. III, не существует единой зависимости молекулярных весов от температур кипения, то не может существовать и единой зависимости скрытой теплоты испа- [c.135]

Необходимо нагреть 17 400 кг1ч продукта от температуры 134 до 380° С. При давлении 1,03 ama на выходе из иечи происходит выпаривание 61% продукта. Средняя теплоемкость жидкости— 0,45 ккал/кг-°С, средняя теплота испарения — 80,5 ккал/кг, абсолютное теплосодержание на начало точки кипения при 1 ama — 222 ккал/кг. Угловой коэффициент 50%-ной точки кривой мгновенного испарения 2,42, а зависимость температуры 50%-ной точки от давления следующая [c.128]

На СВЯЗЯХ указана их длина в ангстремах. Другими фактами, подтверждающими способность атома водорода образовывать допольнительную связь, являются аномально высокие температура и теплота испарения водородных соединений электроотрицательных атомов (НГ, НгО и др.). Зависимость температуры кипения воды и халькогенидов водорода от молекулярной массы (рис. 38) показывает, что температура кипения (и теплота испарения) воды [c.283]

Зависимость теплоты испарения пропиленгликоля от температуры в интервале 60—350 °С, по данныд [121, показана на рис. 60. [c.174]

Наблюдаемые у них силы сцепления следует объяснить, таким образоы, почти исключительно дисперсионным эффектом. Зависимость между величиной т , учитывающей распределение зарядов, полярчзуемостью в и диаметром молекулы 8 (а и 8 нельзя рассматривать как независимые друг от друга величины) с точки зрения старой теории сил сцепления мало дает для количественного рассмотрения. С ее помощью нельзя бъяснить ни аддитивности теплот испарения, ни возрастания температуры кипения на 19° на каждую группу СН в гомологических рядах. Новая теория дает возможность такого объяснения, по крайней мере указывает то направление, в котором изменяются эти величины. Вместо постоянной поляризуемости эта теория рассматривает те факторы, от которых зависит поляризуемость (в дисперсионной формуле). Правда, и таким путем не удается еще найти количественных соотношений между теплотой испарения (или температурой кипения) и свой-<гвами, характеризующими молекулу. Но из этих свойств—поляризу--емости, симметрии распределения зарядов (электросимметрии) и индукционного эффекта — можно уже путем сравнения указать направление, котором должно происходить изменение теплоты испарения и температуры кипения. При этом руководствуются следующими правилами. [c.186]

С целью. наглядного описания основной задачи рассмотрим ох-лаадение поверхности жадности при испарении, доп -скающее весьма простой качественный анализ. Заметим, что в чистых жидкостях поверхностное натяжение б уменьшается с увеличением температуры Т. На рис. I слева показан график зависимости температуры от расстояния зс от мвж йзиой поверхности, а справа-сечение плоскостью (,х,Ц ) сосуда, содержащего поверхность раздела мевду газом и жидкостью. Если "открыть" замкнутую систему, заключенную в сосуде, наполненном легко испаряющейся жидкостью, то температура поверхности будет падать вследствие ввделешш скрытой теплоты испарения. [c.80]

Для определения теплоты испарения при нормальной температуре кипения, а также и при любой вплоть до критической, пред-, ложены различные зависимости и методы, например зависимости от приведенных параметров на основе соответственных состояний. [c.187]

Результаты измерений давления паров брома были рассмотрены и обобщены Льюисом и Рандаллом [2604] и позднее Келли [2355]. Предложенным этими авторами аналитическим выражениям для зависимости теплоты испарения брома от температуры соответствуют значения АЯ1>298,15 = 7,588 ккал моль [2604] и 7,685 ккал моль [2355]. [c.275]