Элементы теории горения

Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства теории флогистона Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII в., когда М. В. Ломоносов (1711 — 1765) сформулировал закон сохранения массы вещества в химических процессах и доказал его экспериментально. Он же первый высказал мысль, что при нагревании металл соединяется, как он говорил, с частичками воздуха. Заслуга полного и окончательного ниспровержения флогистонной теории принадлежит великому французскому химику А. Лавуазье (1743—1794), который, изучая горение и обжиг металлов, не только выяснил и сделал очевидной для других роль кислорода в этих явлениях, разрушив тем самым теорию флогистона, но также внес ясность в понятия химического элемента, простого и сложного вещества и независимо от Ломоносова экспериментально установил закон сохранения массы в химических реакциях. Начиная с Лавуазье химия заговорила на современном нам языке. Именно его трудами завершился процесс превращения химии в науку. Если Бойль начал этот процесс, то Лавуазье довел его до конца. [c.22]

Конечными продуктами горения горючих элементов топлива, в соответствии с уравнениями химических реакций, являются СОг и НгО. Действительный же процесс горения газообразного топлива, согласно современной теории горения, протекает в виде цепных реакций с образованием промежуточных соединений СО, ОН, свободного атомарного кислорода О и водорода Н. Определение теоретически необходимого для горения объема воздуха с учетом кислорода, содержащегося в самом топливе, ведется по формуле [c.43]

ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ ГОРЕНИЯ КОНДЕНСИРОВАННЫХ СМЕСЕЙ [c.70]

Элементы теории горения [c.42]

ПАРАМЕТРЫ И ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ ГОРЕНИЯ [c.18]

В настоящее время в литературе имеется по крайней мере несколько десятков работ, касающихся горения гетерогенных систем. Используя результаты этих работ и опираясь на выводы тепловой теории горения, можно построить качественные представления о горении гетерогенных конденсированных систем и элементы количественной теории. [c.4]

Система Лавуазье основывалась на точных качественных и количественных исследованиях. Этот довольно новый вид аргументации он использовал, изучая многие спорные проблемы химии — вопросы теории горения, проблемы взаимного превращения элементов, которые были весьма актуальны в период становления научной химии. Так, для проверки представления о возможности взаимного превращения элементов Лавуазье в течение нескольких дней нагревал воду в запаянном сосуде. В итоге он обнаружил в воде незначительное количество земли , установив при этом, что изменения общего веса сосуда вместе с водой не происходит. Образование земель Лавуазье объяснил не как результат их выделения из воды, а за счет разрушения стенок реакционного сосуда. [c.20]

В этот период возникла химия газов открыт был водород, хлор, азот, кислород. Лавуазье создал кислородную теорию горения, ставшую основой современной ему химии. Им установлена сложность воды и воздуха, ранее считавшихся простыми веществами. Он вместе с другими химиками создал классификацию химических соединений и развил учение о химическом элементе. Революционное преобразование химии Лавуазье подготовило почву для создания основных законов химии. [c.15]

Период научной химии. Конец XVIII — начало ХЕХ вв. характеризовались обшеизвестными открытиями А. Л. Лавуазье (кислородная теория горения, закон сохранения вещества, различие между элементами и соединениями), похоронившими теорию флогистона. [c.16]

Крупнейшим химиком ХУП столетия был французский ученый А. Л. Лавуазье (1743—1794), много сделавший для развития химии. Он уделяет большое внимание выполнению анализов, делая упор на количественные соотношения. Лавуазье исследует кислород и создает кислородную теорию горения. Кислород б. 1л открыт почти одновременно шведом Шееле (1742—1786) и англичанином Пристли (1733—1804). Но последние но поняли значения кислорода. Ф. Энгельс писал Элемент, которому суждено революционизировать химию, пропадал в их руках бесследно... Собственно открывшим кислород поэтому остается Лавуазье.. [c.14]

Новое интенсивное развитие средств аэрозольного пожаротушения на основе фундаментальных исследований в области специальной технической химии и теории горения началось в СССР 15...20 лет назад и продолжается в России до сих пор. При аэрозольном методе тушения во многом реализуются элементы способа тушения огнетушащими порошками. Поэтому вначале остановимся на теории порошкового пожаротушения /47/. Рассматривая физико-химические механизмы, которые лежат в основе процесса тушения пламени кристаллическими частицами, можно выделить три основных фазы [c.123]

Третий этап, начавшийся с 30-х годов XX века, связан с развитием теории горения и взрыва. Здесь приходится рассматривать процессы, развивающиеся в пространстве и во времени. Поэтому в качестве моделей химических процессов на арену выходят уравнения в частных производных, позволяющие описывать пространственно-распределенные системы. С другой стороны, рождается квантовая химия, связывающая свойства отдельных элементов и простейших молекул с решениями уравнения Шредингера — одной из самых глубоких и фундаментальных моделей современного естествознания. [c.311]

Условия сжигания газа в трубах значительно отличаются от обычных условий. Теория горения и теплопередачи и механика газов в нагревательных трубчатых элементах пока еще недостаточно разработаны. При рабочей температуре печи 850—950° и диаметре нагревательного элемента 75—90 мм температура стенки нагревательного элемента должна быть 1000—1100°, т. е. должен быть температурный перепад около 150° С. Теплоотдача от стенки элемента к нагреваемым деталям колеблется в пределах а = 12000-4- 15000 ккал/час ° С на 1 поверхности трубы. Коэффициенг теплоотдачи от газов к стенке трубы при температуре газов 1200— 1400° составляет около 50 ккал/м" час С. [c.221]

Теория цепных реакций оказалась хорошо приложимой к процессам горения, окисления органических соединений, старения полимеров, горения, детонации порохов и взрывчатых веществ, гетерогенного катализа, полимеризации, деления трансурановых элементов итд [c.226]

Древнегреческие философы не придавали никакого значения точным измерениям массы в химических реакциях. Об этом не думали и средневековые европейские алхимики, металлурги и ятрохимики (химики, применявшие свои знания в медицине). Первым, кто осознал, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в процессе химических реакций, был великий французский химик Антуан Лавуазье (1743-1794). Суммарная масса всех продуктов химического превращения должна точно совпадать с суммарной массой исходных веществ. Установив этот закон, Лавуазье опроверг прочно укоренившуюся флогистонную теорию горения (см. гл. 6). Он показал, что при сгорании вещества оно соединяется с другим элементом, кислородом, а не разлагается с выделением гипотетического универсального вещества, которое называли флогистоном. Закон сохранения массы является краеугольным камнем всей химии. Но в химических реакциях сохраняется не только суммарная масса веществ до начала реакции и после ее окончания должно иметься в наличии одно и то же число атомов каждого сорта независимо от того, в сколь сложных превращениях они участвуют и как переходят из одних молекул в другие. [c.63]

Антуан Лоран Лавуазье (1734-1794) получил хорошее образование по математике и физике, но посвятил себя из-учейию химии. Написанный им в 1789 г. Элементарный курс химии представляет собой сочинение, достойное сравнения со знаменитыми Началами Ньютона. Оба эти труда являются важными вехами в истории развития химии и физики в эпоху их становления. Подобно тому как Ньютон сформулировал законы механического движения и сохранения механической энергии, Лавуазье внес ясность в представление о химических элементах, заложил основы номенклатуры химичес сих соединений, создал правильную теорию горения и сформулировал закон сохранения материи при химических превращениях. В наще время представления, развитые этими двумя гениальными учеными, кажутся вполне естественными, но не следует забывать, что эти представления лежат в основе фундамента современной науки, создание которого потребовало значительных усилий человеческого разума. [c.40]

Место флогистического учения, носившего характер окостеневшей догмы, заняла теория горения Лавуазье с кислородом в качестве центрального пункта. Преобладающее положение в химии заняла так называемая анти-флогистическая система, коренным образом изменившая взгляды на горение и обжигание и связанные с этими явлениями понятия о химическом составе важнейших классов тел. Мы здесь в самом деле видим реформу химии в полнейшем смысле слова все те явления, при которых раньше предполагалось выделение флогистона, по теории Лавуазье, основаны на присоединении кислорода и наоборот, процессы, объяснявшиеся присоединением флогистона, по учению Лавуазье, сопровождаются вьщелением кислорода. Вещества, считавшиеся, по теории флогистона, элементами (например, серная и фосфорная кислоты, металлические окислы), оказались, по Лавуазье, сложными телами те же тела, которые рассматривались флогистиками как соединения, например, металлы, сера, фосфор, — приняты Лавуазье в качестве элементов. [c.56]

В XVUI в. были предприняты неоднократные попытки усовершенствовать химические символы. Но до начала 1780-х годов ученые не пытались найти принцип построения формул соединений, отражающих их качественный и количественный состав. И вот в 1782 г. французский химик Л. Гитон де Морво (1737—1816) создал номенклатуру на основе флогистонной теории. Но это был уже вчерашний день науки, так как в это время А. Лавуазье обосновал кислородную теорию горения. Крупнейшие ученые того времени К. Бертолле, А. де Фуркруа (1755— 1809), а затем и Гитон де Морво в 80-е годы стали соратниками Лавуазье и в 1786—1787 гг. разработали новую систему химической номенклатуры — Опыт химической номенклатуры , опубликованную в 1787 г. В этой работе авторы предлагали соединения кислорода с другими элементами называть оксидами , соли — по их кислотам (так, соли серной кислоты именовались сульфаты , азотной — нитраты ). Оксиды кислотные ( кислоты ,по определению авторов номенклатуры) назывались по радикалу с окончанием ная (по мнению Лавуазье кислоты состоят из кислорода, дающего кислотность, и радикала — серы, азота, фосфора и т. д.) серная, азотная, фосфорная. Если один и тот же радикал образует несколько кислот , то изменялось окончание у менее насыщенной кислородом — истая , у более насыщенной — ная . Например, сернистая и серная. [c.90]

Кислород (О) —бесцветный газ, не имеющий запаха. Открыт в 1772— 1774 гг. Шееле при сильном прокаливании селитры, а затем при воздействии серной кислоты па пиролюзит (диоксид марганца). Независимо от Шееле в 1774 г. кислород получил Пристли, нагревая оксид ртути и сурик. Современное название элементу дал создатель теории горения Лавуазье, который считал, что кислород является составной частью кнслот, и погому назвал этот газ Oxygene (кислый). [c.337]

Т еорегическая непоследовательность Лавуазье, который не решился отбросить окончательно старые взгляды и в своем знаменитом учебнике в списке элементов иа первое место поставил две невесомые материи — световую и теплотворную, привела к тому, что крупнейшие химики — современники Лавуазье, такие, как Шееле, Пристли, Кэвендиш, отказывались признавать новую теорию горения. Конечно, они ее прекрасно знали и понимали. В своей статье о составе воздуха и воды Кэвендиш дал два объяснения открытых им явлений одно на языке старой флогистонной теории, второе— на языке кислородной теории Лавуазье. Из сказанного как будто следует, — писал он, — что явления природы могут найти объяснение и без помощи флогистона действительно, дело сводится к одному и тому же, говорят ли, что к телу присоединяется бесфлогистонный воздух, или что из него удаляется флогистон с заменой его водой... Но так как общепринятый принцип флогистона так же хорошо объясняет явления, как и теория Лавуазье, то я придерживаюсь первого . [c.106]

Еще Я. Б. ван Гельмонт показал, что при сжигании органических вегцеств выделяется вода, а вскоре после открытия углекислого газа выяснилось, что он образуется при сгорании угля и других органических веществ. Таким образом были заложены основы теории горения. Поскольку, как было установлено, вода образуется из водорода, а углекислый газ — из углерода, то ученые пришли к выводу, что органические вещества состоят из водорода и углерода. А. Лавуазье считал, что помимо этих двух элементов в состав органических соединений входит также и кислород. В конце ХУП1 в. К. Л. Бертолле [446] дополнил перечень элементов, составляющих органические вещества, азотом, обнаружив его в экстрактах тканей яшвотных. [c.176]

Исторические сведения. Фосфор был открыт в 1669 г. алхимиком Хен-нигом Брандом, когда он в поисках философского камня нагревал выпаренную мочу без доступа воздуха. Фосфор получил название вследствие своей способности светиться в темноте (фсоофброд — светоносный). Лавуазье впервые стал рассматривать его в качестве химического элемента свою теорию горения он подтверждал главным образом на фосфоре. [c.603]

К 70—80-м годам XVIII в. быстро нарастающее количество новых химических открытий и фактов уже не укладывалось в рамки флогистонного учения. Нарождающаяся химическая промышленность, связанная с металлургическим, текстильным и военным производствами, требовала новых обобщающих теорий, правильно объясняющих процессы горения, окисления и восстановления, с которыми на каждом шагу сталкивалась техника. Эти проблемы нашли свое решение в трудах А. Л. Лавуазье 12], разработавшего кислородную теорию горения и учение о химических элементах. [c.66]

Когда Эмпедокл наблюдал за горением дерева, ему казалось, что при этом что-то покидает дерево после сгорания оставалась лишь рыхлая зола. Стало общепринятым считать, что горение представляет собой разложение вещества, сопровождаемое уменьшением его веса. Оксиды металлов обычно обладают меньшей плотностью и менее компактны, чем образующие их металлы. Даже после того, как выяснилось, что оксид имеет больший вес, чем исходный металл, путаница между плотностью (весом вещества в единице объема) и самим весом приводила к ошибочным выводам. Немецкие ученые Иоганн Бехер и Георг Шталь в 1702 г. выдвинули предположение, что все горючие вещества содержат элементы, называемые флогистоном, который выделяется при горении вещества. Согласно этой теории [c.273]

В то же время теория процессов горения до настоящего времени развита недостаточно полно, отсутствуют методы расчета должной точности. В результате возникает необходимость длительной кропотливой опытной доводки почти всех устройств и агрегатов, в которых протекает процесс горения. Можно назвать причины существующего положения. Во-первых, главный участник процесса горения — топливо — является комплексом природных органических веществ очень сложного химического строения. Правда, при нагреве и взаимодействии с окислителем происходит распад этих комплексов на простые соединения и элементы, но при анализе процесса горения невозможно обойтись без учета поведения горючего в его исходной форме и промежуточных состояниях. А это крайне, затрудняет изучение процесса. Во-вторых, в процессе горения, так же, как и в других химических пронессах, обязательны два этапа создание молекулярного контакта между горючим и окислителем (физический этап) и само взаимодействие молекул с образованием продуктов реакции (химический этап). При этом второй этап протекает только у молекул, находящихся в особом энергетически или кинетически возбужденном состоянии. Возбуждаются же молекулы в результате начавшегося процесса. Поэтому при изучении процесса горения нельзя рассматривать участвующие в нем вещества как однородную массу одинаковых средних молекул. Даже при рассмотрении простейших реакций горения необходимо учитывать различия между отдельными молекулами, составляющими сложную полисистему. В-третьих, горение принципиально не является равновесным процессом. При горении обязательно возникают неоднородности состояния молекул, их концентраций, неравномерности полей температур и скоростей потоков. Из этого вытекает необходимость одновременного решения нестационарных задач массо- и тепло-переноса и химической кинетики в движущихся потоках, причем наиболее часто при турбулентности, вызванной самим процессом горения. [c.4]

На Западе начиная со второй половины XV в. происходит постепенное освобождение химии от влияния алхимиков. В середине XVII в. труды Роберта Бойля внесли коренное изменение в понятие об элементах. Бойль считал их материальными телами, веществами, не разложимыми химическим анализом. В сочинении Химик скептик (1661) он подверг научно обоснованной критике представления алхимиков. Большой поток информации, получае.мый в результате быстрого развития медицины, металлургических и химических производств, требовал теоретического обобщения. На основе данных по изучению реакций горения, окисления и восстановления Г. Э. Шталем была развита (около 1700 г.) флогистонная теория. Эта оишбочная теория сыграла, однако, положительную роль [c.14]

Типичное для работ М. В. Ломоносова последовательное применение количественных методов исследования было характерно в дальнейшем и для работ Лавуазье, которому принадлежит заслуга око 1ча-тельного опровержения флогистонной теории и замены ее новыми представлениями. Проведенными в период 1772—1777 гг. опытами он доказал, что горение является не реакцией разложения, при которой выделяется флогистон, а наоборот — реакцией соединения горящего вещества с кислоро, дом воздуха. Таинственный и неуловимый флогистон становился, таким образом, ненужным. Одновременно коренное изменение претерпевали все основные понятия то, что считалось прежде элементом (окисел), оказывалось сложным веществом, и, наоборот, сложное по прежним представлениям вещество (металл) оказывалось элементом. Перевернув систему флогисти-ков с головы на ноги , Лавуазье заложил тем самым основы современной химической систематики. Наиболее полно его взгляды были отражены в написанном им Элементарном курсе химии , титульный лист которого по казан на рис. 1-8. Эти новые идеи, вначале не разделявшиеся многими современниками, утвердились и стали 1800 г. [c.17]

Учение об обратимом химическом процессе горения и восстановления — основа теории флогистона. Г. Шталя мало интересовало учение о химических элементах. Но изучение процессоз превращения веществ привело к идентификации отдельных элементов. На этом пути химики-иневматпки, стоявшие на позициях учения о флогистоне, достигли больших успехов . [c.57]

Процесс горения и кальцинации металлов в конце ХУП в. привлекал к себе особое внимание химиков. Объяснения явлений горени , однако, могли базироваться в то время лишь на сложившихся представлениях о горении как распаде веществ. В свою очередь эти представления вытекали из общепризнанных в то время учений о первоначалах тел — стихиях Аристотеля или трех началах алхимиков. Каждое из этих учений, отдельно взятое, уже не могло удовлетворять ученых, в связи с чем и появились эклектические теории первоначал. Новые представления об элементах, высказанные Р. Бойлем, не получили к началу ХУ1П в. ни признания, ни дальнейшего развития. [c.38]

Новое слово в X. было сказано Р, Бойлем (1661), к-рый доказал несостоятельность представлений об элементах-началах и дал первое научно обоснованное определение хим. элемента как предела разложения в-ва на составные части. Бойль впервые поднял X. на уровень науки, придав первостепенное значение эксперименту — анализу и синтезу. Несмотря на то, что взгляды Бойля не приобрели широкого круга сторонников, стремление разлагать в-ва на их составные части прочно укоренилось и дало свои плоды. Однако в исследованиях этого периода еще преобладает качеств, подход. Этим гл. обр. и объясняется тот факт, что первая теория в X.— теория флогистона — удовлетворяла исследователей в течение оголетия (18 в.), хотя в основе ее лежадр ложное утверждение о том, что во всех телах содержится o oI6oe начало горючести. Эта теория впервые дала общее, хотя и ошибочное объяснение широкому кругу хим. превращений, связанных с 1 цессами обжига металлоа и горения, [c.651]

Один из творцов химии. Ввел в эту науку строгие количественные методы исследования. Своими экспериментальными работами (сжиганием серы и фосфора, нагреванием олова в герметически запаянном сосуде) опроверг (1774) гос-подствовавщую около ста лет теорию флогистона. С целью проверки опытов К. В. Шееле и Дж. Пристли получил (1774) кислород, установил его природу как химического элемента и способность соединяться с фосфором и серой нри горении и металлами при их обжиге. Доказал (1774— 1777) сложный состав атмосферного воздуха, содержащего кислород и удущливый воздух (азот). Этими работами впервые поставил на ноги всю химию, которая в своей флогистонной форме стояла на голове (Энгельс Ф.— Маркс К Энгельс Ф. Соч., т. 24, с. 20). Правильно объяснив процессы горения и окисления, создал (1780) кислородную теорию. Совместно с французским математиком и химиком Ж. Б. Меиье доказал (1783) сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и горючего воздуха (водорода) они же синтезировали (1785) воду из водорода и кислорода. Вместе с К. Л. Бертолле, Л. Б. Гитоном де Морво и [c.281]

Природа тепла, порождаемого огнем, была одним из самых первых объектов для серьезного размышления. Древнегреческие философы считали огонь (наряду с воздухом, водой и землей) одним из первичных элементов, и представление об огне как о материи , переходя из одной теории в другую, просуществовало до начала ХУП в. В то время зарождался современный научный подход к явлениям окружающего мира, и опыты Френсиса Бэкона по выяснению структуры пламени свечи, вероятно, положили начало процессу постепенного пересмотра представлений о природе горения и тепла. В дальнейшем в этом процессе приняли участие многие знаменитые ученые — химики, физики и инженеры. Основываясь на исследованиях своих предшественников, Антуан Лавуазье опубликовал в 1783 г. классический труд Соображения о флогистоне ( Reflexions sur la [c.550]

Трудность собирания таких хорошо растворимых в воде газообразных соединений, как аммиак, хлористый водород, сернистый ангидрид и т. д., была устранена Пристли, который начал использовать ртуть вместо применявшейся до того воды тем самым была открыта возможность для изучения самых различных газов. Правда, представление об индивидуальности газов и об их составе все еще оставалось довольно неясным вплоть до конца XVIII в., но никто из исследователей не сомневался, что их следует отличать от атмосферного воздуха, всегда рассматривавшегося как прототип газообразного вещества, от которого должны брать начало все остальные газы. Этому способствовала и аристотелевская концепция элементов, долго удерживавшаяся и в новую эпоху. Ни наблюдения Бойля, согласно которым в процессах горения, обжигания, а также дыхания принимает участие составная часть воздуха, ни важные наблюдения Мей-ова, согласно которым в воздухе присутствует огненно-воздушное или селитряно-воздушное вещество (ignoaereus или пигоаёгеиз), необходимое для процессов горения и играющее активную роль в дыхании, поскольку оно превращает венозную кровь в артериальную,— ничто не поколебало убеждения в том, что воздух представляет собой простое вещество. Когда Резерфорд отделил азот от сгоревшего воздуха (а до него Шееле в 1770 г. выделил азот таким же способом, но не сообщил об этом) и когда Пристли и Шееле нашли, что кислород представляет собой другую составную часть воздуха, способную поддерживать горение и дыхание, только тогда воздух стали рассматривать как смесь газов. Представления теории флогистона помешали этим двум химикам дать правильное истолкование роли кислорода в явлениях горения и дыхания заслуга такого объяснения принадлежит Лавуазье. Тем не менее экспериментально было установлено, что атмосферный воздух является смесью для того времени это было важным результатом [c.86]

Научная деятельность Лавуазье разделяется на две части первая характеризуется правильным истолкованием процессов обжигания, горения и дыхания и, если можно так определить, борьбой против теории флогистона, вторая касается реформы химии и включает в себя определение химического элемента и экспериментальное доказательство закона сохранения вещества. Эту часть мы рассмотрим в разд. 3 Лавуазье и атомистика XVIII в. [c.137]

Сильвию принадлежат некоторые открытия и новые идеи в области медицины. Как иатрохимик он значительно усовершенствовал химическую теорию функций организма, частично устранив из нее элементы фантастики и мистики. Сильвий отверг существование пресловутого Архея — правителя пищеварительных процессов и указал на важное значение в пищеварении соков — слюны, желудочного сока и желчи. Он развил также учение Ван-Гельмонта о кислотности желудочного сока и о роли ферментов ЛТро-цесс дыхания, по Сильвию, весьма сходен с процессом горения и зависит от температуры и чистоты вдыхаемого воздуха. [c.158]

Преемственность в представлениях алхимиков и флогистиков очевидна. Она сказалась не только в том, что в основу теории флогистона легло учение о горении тел как об их распаде, и не только в неопределенности и н метафизичности самого понятия флогистон , но и в том, что теория флогистона не устранила алхимических учений и прежде всего учения о трех первоначалах, составляющих тела. Как известно, именно это учение и было своего рода теоретической основой бесплодных поисков алхимиками философского камня и путей трансмутацип металлов. Поэтому, если встать на точку зрения некоторых историков химии, считающих возникновение теории флогистона началом научного развития химии, то следовало бы согласиться с мнением, что алхимия — мать химии . Однако, как будет видно далее, подлинное научное развитие химии началось лишь тогда, когда из научного обихода были полностью изгнаны основы алхимических учений, прежде всего учение о трех элементах алхимиков, и вместе с ним сам флогистон и другие фантазии, окутанные мистическим туманом. [c.240]

Основанное Шталем флогистическое учение по духу и содержанию вполне соответствовало переходному периоду, который переживала химия во второй половине XVII и в начале XVIII в. Это учение не отвергало старых традиционных представлений об элементах-качествах, о сложном составе металлов и т. д. Вместе с тем оно выдвигало на первый план роль невесомых флюидов в химических явлениях и процессах. Но при всем этом теория флогистона фиксировала внимание химиков на проблемах горения и дыхания и стимулировала развитие исследований в этой области. В частности, следует отметить исследования продуктов разложения сложных тел (нагреванием, действием кислот и щелочей и т. д.) и, особенно, газообразных продуктов, получившие развитие в период теории флогистона. [c.242]

Итак, эпоха возникновения теории флогистона должна быть оценена как переходная эпоха в развитии химии. Во второй половине XVII и в начале XVIII в. отдельные, вновь открываемые факты и обобщения, такие, например, как повое учение Бойля об элементах, новые представления о горении и дыхании Ж. Рея, Дж. Майова и другие, не получили признания химиков. Наоборот, представления, которые, по существу, явились развитием алхимических учений, оказались господствующими и почти на целое столетие были приняты химиками в качестве главной теоретической основы. [c.249]

При крайней ограниченности фактического экспериментального материала попытки теоретически объяснить различные химические явления, в частности явления горения, кальцинации металлов, химического сродства, свойств сложных веществ в связи с их составом и другие, естественно, сводились лишь к бесплодному обсуждению вопроса о роли элементов-качеств Аристотеля или трех принципов алхимиков. В конце ХУП и] первой половине XVHI в. эволюция учения об элементах шла не по пути развития представлений, высказанных Бойлем, а сводилась к возникновению многочисленных теорий о существовании в природе органического числа (4 или 5) начал. Во всех подобных теориях эклектически комбинировались либо просто объединялись и стихии Аристотеля и начала алхимиков. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология