Горение железа

Рис. 21. Горение железа в кислороде.

Рис. 3. Горение железа в хлоре

ГОРЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В КИСЛОРОДЕ [c.15]

Почему при горении железо-алюминиевого термита не образуется пламя [c.126]

Опыт 162. Горение железа в хлоре [c.96]

Спиралевидную стружку железа (можно использовать лезвие для бритья) возьмите щипцами. К одному концу стружки прикрепите спичку, подожгите ее и внесите в банку с кислородом. Наблюдайте горение железа в кислороде и образование красно-бурого оксида, практически нерастворимого в воде. [c.56]

В некоторых случаях, например при демонстрации горения железа, удобно пользоваться деревянным кружком (или корковой пробкой), через который, кроме стержня ложечки, пропущена стеклянная трубка для подачи кислорода. [c.27]

Горение железа в кислороде будет выглядеть особенно эффектно, если на горящее железо направить струю кислорода через стеклянную трубку, проходящую через пробку или деревянный кружок, покрывающий банку. [c.28]

Для демонстрации горения в кислороде различных веществ удобно использовать конические колбы емкостью 3—4 л с широким горлом. Колба, в которой сжигают натрий, должна быть абсолютно сухой. В склянку, предназначенную для горения железа, следует насыпать слой песка толщиной 1—2 см и положить толстый слой асбеста. В остальные колбы налить по 100—150 мл воды. Колбы накрыть корковыми кружками, через которые пропущены стержни металлических ложечек для сжигания . [c.15]

К железной проволоке, свернутой в спираль, прикрепите кусочек лучинки, подожгите ее и внесите проволочку в третий цилиндр с кислородом. Наблюдайте горение железа. Напишите уравнение реакции. [c.21]

Горение не обязательно сопровождается появлением огня или пламени. Более того, термин горение используется в более широком смысле для описания ряда довольно медленных процессов, протекающих без всякого огня, пламени или даже заметного выделения тепла. Примером медленных процессов такого типа является ржавление железа в этом процессе горения железо соединяется с кислородом воздуха, образуя оксид железа (ржавчину). [c.43]

Кислород также очень легко соединяется с железом. Всем известно, как легко происходит ржавление железа (гвоздей, железнодорожных рельсов или железных частей велосипеда). В этом процессе, который можно рассматривать как очень медленное горение, железо соединяется с кислородом и образуется соединение-оксид железа (обычно называемое ржавчина). [c.43]

Перед выполнением самостоятельной работы учитель демонстрирует следующие химические опыты а) горение железа в кислороде, б) взаимодействие железа с серой, в) взаимодействие железа с хлором, г) растворение железа в соляной кислоте, д) взаимодействие железа с раствором нитрата меди (И). [c.150]

Комм. Используя результаты опытов и привлекая справочные данные, установите положение железа, кобальта и никеля в электрохимическом ряду напряжений. Почему взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой ведет к образованию катиона железа(П), а окисление азотной кислотой приводит к получению катиона железа(П1), в то время как кобальт и никель всегда образуют катионы Э(П), а не Э(П1) Какие катионы будут присутствовать в растворе при обработке образцов этих металлов концентрированной серной кислотой, концентрированной азотной кислотой В каких условиях и с помощью каких реактивов достигается пассивирование поверхности железа Каков состав продуктов горения железа (Оп. 3) и взаимодействия железа с серой (Оп. 1 и Оп. 2) [c.219]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций разложения оксалата железа горения железа, учитывая, что продуктом горения является закись-окись железа. [c.238]

Горение железа можно провести и по-другому. Например, тупым концом вставляют иголку в лучинку, а в острый конец втыкают головку отломленной спички. Далее поступают, как в первом случае. [c.123]

При горении в кислороде железа искры окалины происходят от того, что объем окиси железа почти вдвое более объема железа, а развивающийся жар не успевает вполне плавить окись и самое железо, частицы должны отрываться и летят. Такие же искры образуются при горении железа и в других случаях. При ковании накаленного железа по сторонам разлетаются мелкие железные осколки, которые горят в воздухе, что можно видеть из того, что они, разлетаясь, остаются накаленными, и из того, что эти брызгИ после охлаждения действительно представляют уже не железо, а соединение с кислородом. То же происходит с огнивом, когда им сильно ударяют о кремень. От трения и удара отделяются и нагреваются чешуйки стали огнива, и они горят в воздухе. Еще лучше можно видеть горение железа, если взять столь мелкий порошок его, какой получается чрез рЕ13-ложевие некоторых его соединений, напр., чрез накаливание берлинской лазури или чрез восстановление водородом соединений железа с кислородом столь мелко раздробленное железо, высыпанное на воздух, само собой загорается, даже без предварительного накаливания (образует пирофор). Это зависит от состояния поверхности восстановленного порошка железа и, конечно, от того, что порошок железа представляет большую поверхность прикосновения с воздухом, чем равный с ним по весу кусок железа. Сплошные массы железа оттого не горючи, что передача ими тепла очень велика, а поверхность прикосновения (где идет окисление) мала. Так, при изучении предмета, разрешается столь — на взгляд — парадоксальное явление, что железо, в практике совершенно негорючее, в действительности оказывается не только горючим, но и самовоспламеняющимся. Различие условий дела объясняет разность результата. Так многое изменяется и даже извращается сообразно с условиями. [c.443]

Темп-])а горения железо-алюминиевого Т. 2300—2700°, темп-ра воспламенения ок. 1300°. При его горении образуются расплавленные огненно-жидкие шлаки. Гравиметрическая плотность порошкообразного Т. 1,8—2,0 г/см . Для поджигания Т. пользуются, наир., смесью, состоящей из 88% ВаО и 12% магниевого порошка, пли особыми термитными спичками. [c.40]

Демонстрируя горение в кислороде металлов и неметаллов, удобно пользоваться широкогорлыми банками (3—4 л.). Банки удобно закрыть стеклянными пластинками илй лучше деревянными кружками, покрытыми снизу асбестом, через которые пропушены стержни металлических ложечек. В банках должна быть вода (около 7а объема). В банку, предназначенную для горения железа, следует насыпать песок (слой 2—3 см), а банка для горения натрия должна быть совершенно сухой. [c.27]

Опыт 29. Горение железа в кислороле [c.28]

При этом опыте проволока должна раскалиться и загореться, ра.збрасывая во все стороны блес1яп1,ке искры. Песок должен бьп ь в банке для того, чтобы банка не лопнула при падении иа дно раскаленных частичек железкой окалины (про,а,укта горения железа). [c.88]

Горение сопровождается выделением ч епла. Количество 1 епла зависит от свойств и состава горючего вещества. Продукты сгорания, нагреваясь до высокой температуры, начинают излучать свет. Поэтому характерной особенностью горения является выделение света. Если горючее нещество или продукты сгорания 1 азообразны, то, накаливаясь, они образуют пламя. Твердые тела, дающие твер-л,ые лее продукты сгорания, пламени не образуют. Например, нри горении железа в кислороде образуются искры-твердые раск аленные частиц), окиси железа, испускающие яркий свет, но не дающие пламетш. При горении серы образуется синее пламя, содержащее раскаленные частицы паров серы II сернистого аза. Пламя окиси углерода представляет собой раскаленгн>1е частицы окиси углерода и углекис.лого. газа. [c.181]

Наряду с изучением процесса хлорирования окатышей, исследовался процесс хлорирования железного порошка в кипящем слое инертных часгиц. Найдено безопасное соотношение хлора к азота, равное 1 2, при котором не пргаюходит горение железа. Низкие температуры слоя (360— 20°С) позволяют проводить процесс в водоохлаждаеыом стальном реакторе. Для обеспечения производительности 3 тыс.т в год промышленный реактор должен иметь диаметр 0,75 м, высоту 10 метров. Процесс легко масштабируется и автоматизируется. [c.65]

Галогениды. Известны все четыре галогенида Ре> как в безводном, так и Б гидратированном состоянии. Иодид и бромид получают непосредственным взаимодействием элементов, хотя при горении железа в бро.ме только избыток металла препятствует образованию РеВгд. Непосредственное взаимодействие хлора и фтора с железом приводит к образованию галогенидов Ре(П1), но при действии на металл фтористого водорода и хлористого водорода получаются РеРа и РеС12. Хлорид железа(И) также легко можно получить восстановлением трихлорида железа водородом при нагревании, восстановлением раствора трихлорида в тетрагидрофуране избытком железных опилок, а также кипячением РеС1з в хлорбензоле. [c.265]

При учете общего объема углекислоты измерительная бюретка должна вместе с тем служить коллектором, и объем ее должен быть достаточным для вмещения всего получившегося при сгорании газа. Чтобы устранить излишний, приток кислорода, пространство, в котором происходит сожжение, должно быть по возможности малым. Потому предложенные К1п(1ег ом спирали из медной сетки, которые вставляют в трубку для сожжения для поглощения окислов серы и которые, следовательно, уменьшают мертвое пространство, надо предпочесть промывным склянкам со смесью хромовой и серной кислот. Также и при проведении процесса сожжения нужно, специально следить за тем, чтобы преждевременный доступ кислорода отнюдь не имел места. Впуск газа можно начинать лишь тогда, когда введенная навеска настолько прогрелась, что горение железа начинается немедленно. Пока идет сожжение, не надо пускать кислорода больше, чем его расходуется. Правильную меру надо считать соблюденной, когда уровень жидкости в расширении измерительной бюретки падает во время сожжения лишь незначительно. В бюретке должно еще оставаться пространство, где мог бы поместиться кислород, пропускаемый после сожжения через трубку для вытеснения образовавшейся углекислоты, т. е. чтобы можно было учесть всю углекислоту. Немедленному началу горения способствует высокая температура нагрева быстрое и полное сожжение обеспечивается применением отдающих кислород добавок. При соблюдении этих условий время сожжения значительно сокращается—даже для трудно сгорающих легированных материалов. Что касается применяемых фарфоровых трубок, то трубки с повышенным содержанием глинозема являются менее ломкими всегда нужно следить за тем, чтобы охлаждение происходило постепенно. Дольше всего держатся трубки, которые все вре)у< я нагреваются, как это, например, имеет место при непрерывном производстве. Против слишком сильного шлакования трубок помогает восстановление шлаков в струе водорода. Восстанавливающийся при этом металл в нагретом состоянии мягок и легко удаляется из трубки. Покрывание лодочек отчасти препятствует доступу кислорода, а это может быть причиною неполного сгорания. Хотя присадки сами по себе тоже мешают шлакообразованию, но зато они сильно разъедающе действуют на фарфор. Газопроницаемости при высоких температурах даже в неглазурованных с обеих сторон трубках не наблюдается поэтому для сожжения можно пользоваться как глазурованными, так и негла Шурованными трубками. [c.113]

В некоторых случаях, например при демонстрации горения железа, удобно пользоваться деревянным кружком (или корковой пробкой), через который, кроме стержн [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология