Структурный символ элемента

Пользуясь структурным символом элемента Э , понятие об изотопах и изобарах можно кратко формулировать так [c.26]

Поскольку у атомов любых элементов в молекуле не может быть более четырех электронных пар (октет электронов), то и их валентность не может превышать четырех. Поэтому приведенные ниже структурные формулы азотной и серной кислот, изображаемые символами, не соответствуют действительности [c.43]

Указать среди приведенных структурных символов элементов [c.30]

В структурной кристаллографии принята совсем иная система обозначений точечных групп, основанная на приведенных выше обозначениях элементов симметрии. Точечные группы, содержащие операции только одной поворотной оси, обозначаются, как и сами элементы симметрии, цифрами 1, 2, 3, 4,. .. группы с единственной инверсионной осью — цифрами с черточками 1, 2, 3, 4,.... Здесь 1 — группа только с центром инверсии 2 —группа с единственной плоскостью симметрии для нее предпочтительно обозначение т. Группы с осями симметрии второго порядка, перпендикулярными главной оси, обозначаются цифрами, стоящими подряд (например, 422 соответствует D4) добавление к главной оси плоскостей, ей параллельных, обозначается дополнением символа буквами т, стоящими подряд за цифрой (например, 4mm соответствует iv) а добавление плоскости, перпендикулярной главной оси, обозначается буквой т, стоящей за косой чертой (например, 4/т соответствует ih). [c.21]

Исходя из приводимых структурных символов элементов указать среди них [c.33]

В дальнейшем нам понадобится так называемый структурный символ элемента [c.204]

Таким образом, пользуясь структурным символом элемента гЭ , определение изотопов и изобаров можно сформулировать следующим образом [c.30]

Сочетание веществ, в котором каждое из них сохраняет свою индивидуальность Сокращенная структурная формула Формула типа СНзСН СН,, в которой символы элементов пишут в троку, с индексами [c.547]

Структурные формулы служат для более наглядного изображения химического соединения. При таком изображении символы элементов соединены черточками, изображающими связующие электронные пары. Количество черточек у каждого элемента равно его валентности в данном соединении [c.28]

В структурных формулах валентность обозначают соответствующим числом черточек между символами элементов. Число черточек равно числу единиц валентности. Атомы в молекуле связываются между собой так, что на определенное число единиц валентности одного элемента приходится такое же число единиц валентности другого элемента. [c.77]

Ядро атома элемента содержит 10 нейтронов. Электронная оболочка атома содержит 9 электронов. Какой это элемент Написать его структурный символ. [c.30]

Присоединением Нейтрона можно стабильный изотоп зЫ превратить в более тяжелый изотоп того же элемента, причем выделяется у-фотон. Представить структурный символ этого изотопа и написать сокращенное уравнение реакции. [c.36]

Структурные формулы строятся из символов элементов и связывающих их черточек, символизирующих ковалентную связь. Строя структурные формулы органических веществ, надо учитывать валентность углерод в органических соединениях четырехвалентен, кислород — двухвалентен, водород и галогены — одновалентны, азот может образовывать либо три, либо четыре ковалентные связи. Построим структурные формулы первых трех простейших углеводородов [c.220]

Явление изотопии очень распространено среди химических элементов. Так, для водорода известно три изотопа, структурные символы которых [c.205]

В структурных формулах связь между атомами в молекуле изображается в виде черточек. От символа элемента проводят такое число черточек, сколько единиц валентности имеет данный элемент например [c.49]

Формулы строения выражают порядок химической -связи ато-МОЕ. В формулах строения (структурных формулах) символы элементов соединяют черточками, условно изображающими химическую связь, например [c.24]

Запросы на поиск в массиве структурных формул состоят из параметров, определяющих свойства атомов и химических связей. Начало запроса, как и ранее, начинается с символа Q, а в конце ставится END. Необходимые комментарии могут быть сделаны в начальной строке после Q и в любом другом месте запроса, если в начале строки поставлен символ С. Параметры атомов в запросе приводятся в следующей последовательности -АТр el mea nh n h, где АТр — ключевое слово, открывающее строку, содержащую описание каждого из атомов el — символ элемента атома р, или набор символов элементов, разделяемых запятыми, если атом р может быть одного или нескольких типов, или один из специальных символов [c.148]

П р и м е ч а н и е. Пара точек, расположенных между символами элементов, соответствует одной химической связи, т. е. одному штриху в обычном способе изображения структурных формул. [c.371]

Изображения органических соединений с помощью символов для элементов и черточек для обозначения химических связей называются структурными формулами. Например [c.11]

Атомы элементов в структурных формулах обозначают их обычными химическими символами, а валентность атомов и связи между ними — черточками каждая такая черточка отвечает единице валентности атома. В соответствии с ранее установленным положением в теории строения принято, что углерод, как правило, четырехвалентен, причем все его валентные связи равноценны. Это изображается следующим образом [c.20]

В большинстве неорганических соединений сущест вует ионная (или условно принимаемая за ионную) связь между элементами, основанная на притяжении разноименных электрических зарядов. Одноименно заряженные элементарные ионы не могут быть связаны между собой. Все валентности должны быть полностью взаимо насы-ш,еиы. Каждая единица валентной связи обозначается черточкой между символами связанных между собой ионов. Структурные формулы являются в некоторых отношениях условными и, как правило, не отражают реальной геометрии молекул. Например, структурная формула воды обычно пин1ется Н —О—Н, но современная наука нашла угол между направлениями валентных связей между ионами кислорода и водорода (ок. 105 ), обусловленный полярностью молекул воды. Поэтому графическое начертание структурных формул может быть различным, но должно удовлетворять требованиям симметрии и удобства, а также основному требованию—чередованию положительных и отрицательных Зарядов. Приводим примеры составления структурных формул окислов, оснований, кислот и солей. [c.41]

Формула химическая — условная запись буквами латинского алфавита и числовыми индексами наименования и состава вещества. См. Символы химических элементов. Структурные формулы. [c.143]

Пользуясь структурным символом элемента Эг, понятие об зотапах и изобарах можно кратко сформулировать так [c.16]

В связи с тем, что все изотопы данного элемента имеют одинаковые порядковые номера, в обозначении изотопов часто указывают лишь их атомные массы (верхний индекс в структурном символе изотопа). При этом порядковый номер элемента легко может быть установлен по таблице Менделеева. Так, для изотопов кислорода имеем 0 , и О . Порядковый номер Z = 8, одинаковый для всех этид изотопов, считается известным. [c.22]

Примеры других полиизотопных элементов (даны структурные символы их) [c.22]

Находим Валентности элементов, образующих кислоты, и надписываем их над символами. Затем намечаем порядок расположения символов элементов в структурной формуле. Если имеется всего один атом элемента, дающего название кислоте, то сначала выписывают его, а затем постепенно насыщают все его валентности, сначала соединяя его с атомами водорода через кислородные атомы, а затем насыщают оставшиеся валентности кислородными атомами (см. формулы хлорноватистой, фосфористой, азотной, хромовой и ениевой кислот). [c.43]

Различают развернутые и упрощенные структурные формулы вещества. В развернутой формуле показываются валентные связи между всеми элементами, входящими в состав соединения. Такие формулы для метана, этана, этилового спирта, метилового эфира приведены выше. В упрощенной структурной формуле валентные связи ставят только между атомами углерода, а одинаковые атомы элемента, расиоложенные около каждого атома углерода, группируют и нх число указывают внизу у символа элемента соответствующей цифрой. Упрощенные структурные формулы для приведенных выше соединений имеют вид [c.10]

Структурные формулы. В структурных формулах валеит-ность условно обозначается черточками. Число черточек у символа элемента в структурной формуле равно его валентности. Так, например, структурные формулы НС1, Н2О, ЫНз и Hi имеют вид [c.42]

Отношение изоморфизма является отношением эквивалентности, разбивающим множество всех му.тьтиграфов на классы эквивалентности, которые можно рассматривать как абстрактные мультиграфы. Изоморфные мультиграфы представляют собой один и тот же абстрактный мультиграф. В настоящее время в связи с отсутствием стандарта на машинное представление [84] существует многс способов ввода в ЭВМ структурных формул и их топологическиг графов. К наиболее перспективным способам ввода относятся а) ввод структурных формул с помощью оптических считывающие устройств в) ввод с помощью стандартных дисплеев в) ввод с по мощью специализированных устройств типа граф [85]. Струк турную, формулу при этом рассматривают в виде взвешенного гра фа, т. е. как функцию, заданную на вершинах и ребрах графе Весом вершины при этом служит символ химического элемент или радикала, а весом ребра — кратность химической связи. [c.96]

Из сказанного следует, что если атом углерода в 12 раз тяжелее атома водорода, то 12 г углерода содержат такое же число атомов, что и 1 г водорода. Это же справедливо и для выраженной в граммах относительной атомной массы любого элемента, например, 4 г гелия и 200 г ртути содержат одинаковое число атомов. Это число, равное 6,022-10, называют постоянной Авогадро Л д. Мы называем 6,022-10 структурных единиц любого вещества молем этого вещества. Так, 6,022-10 атомов алюминия составляют 1 моль алюминия 6,022-10 молекул водорода — это 1 моль молекул водорода, а 6,022-10 электронов — а 011редеде1 ие модя это 1 моль электронов. Символ моля — моль. [c.57]

Хилшя одной из первых смогла во(т1Щнйть содержательные идеи теории графов. ХимИки,- по-видимо у у,.. но. предложению Крум-Брауна, начали рисовать символы элеиедтов внутри кружка, а связи между элементами изображать отрезками прямых, соединяющих этп кружки. Молекула химического вещества стала представляться графом с вершинами — атомами и ребрами — связями. Так был создан классический язык структурной химии, столь привычный и естественный в настоящее время. Возможность формализации на его основе химических объектов (молекул) с помощью математических объектов (графов) позволяет использовать методы теории графов для определения числа различных изомеров. Это обстоятельство позволило блестящему английскому математику Кэли еще в 1874 г. решить классическую задачу структурной химии о иере-числении изомеров углеводородов, что является первым известным примером ирименения математических методов к исследованию изомерии. В химической кинетике также неявно использовался [c.3]

Более детальная классификация главных взаимодействий основана на понятии валентностп атома. Каждому эффективному атому химического элемента сопоставляется символ соответствующего химического элемента и приписывается определенное целое число (валентность), характеризующее способность атома к образованию химических связей. Предполагается, что на образование химической связи каждый партнер использует одинаковое число единиц валентностп. Эта величина называется кратностью связи. Инфор.мацпя об элементном составе молекулы, главных взаимодействиях эффективных атомов, кратностях этих взаимодействий моя ет быть представлена в виде структурной формулы — мульти-графа, в котором вершины соответствуют эффективным атомам, а ребра — связям, причем связям кратпостн п соответствует п ребер. [c.13]

Единицей количества вещества является моль. Введение этой величины обусловлено следующим. В химических реакциях происходит взаимодействие между отдельными атомами и молекулами, входящими в состав того или иного вещества. Для удобства записи атомы или молекулы обозначают условными символами, называемыми формулами, например, вместо слов "одна молекула воды" или "одна молекула водорода" записывают, соответственно Н2О и Н2 Взаимодействие между молекулами вещества описывают с помощью уравнений химических реакций. Например, уравнение химической реакции 2На + 2Нр = 2ЫаОН + означает, что при взаимодействии между двумя атомами натрия (На) и двумя молекулами воды образуются две молекулы гидроксида натрия (ЫаОН) и Одна молекула водорода. На практике мы веегда имеем дело не с отдельными атомами или молекулами, а с порциями веществ, в состав которых входит огромное число этих частиц. Поэтому химики для обозначения количеств участвующих в реакциях различных веществ выбрали единицу измерения, большую, чем Один атом или одна молекула, и обозначили ее термином "моль . Моль — это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц этого вещества, сколько имеется атомов в 12 г (точно) изотопа углерода — 12. Формульная единица вещества (иначе— структурный элемент, элементарный объект) — это химическая частица [c.9]

В структурных ф-лах М. символы хим. связей должны образовьшать неразрывную цепь, г. к. иначе ф-ла не будет отражать то единое целое, каким является М. Кроме того, структурная ф-ла М. отражает и тот факт, что атомы разл, элементов проявляют определенную валентность-, число валентных штрихов у каждого из атомов связано лишь с тем валентным состоянием, в к-ром находятся рассматриваемый (эффективный) атом в М. [c.106]

Ные цепочки, а последующее объединение таких элементов с помощью октаэдров МоОе приводит к образованию бесконечных цепочек, слоев или трехмерных решеток. Формулы, приписанные этим соединениям во второй колонке табл. 13.20, выявляют распределение атомов кислорода между группами РО4, а более громоздкие структурные формулы в третьей колонке показывают, сколько вершин у каждой РО4- или МоОб-группы являются мостиковыми и, следовательно, природу базисной решетки (четвертая колонка). Символ О обозначает атом кислорода, общий для двух координационных групп (РО4 или МоОб). [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология