Платиновые аноды пассивирование

При длительной анодной поляризации платиновых анодов и ПТА в растворах хлоридов происходит пассивирование платины по отношению к процессу разряда хлор-ионов [103—108]. При неизменной плотности тока значение потенциала ПТА и платинового анода увеличивается и зависит от условий и времени поляризации. На рис. V-10 приведены потенциодинамические поляризационные кривые для ПТА при 80 °С в 0,5 н. H I на электродах с [c.153]

В процессе получения хлора и каустической соды электролизом с диафрагмой концентрированных водных растворов поваренной соли при анодной плотности тока менее 2 кА/м и при pH =, Я потенциал ПТА и платинового анода близок к нормальному потенциалу выделения хлора, т. е, перенапряжение выделения хлора невелико. При pH >3 происходит медленное пассивирование ПТА и потенциал увеличивается на 0,4—0,5 В [И]. С увеличением pH скорость изменения потенциала увеличивается. [c.154]

Пассивирование ПТА связано с накоплением в анолите окислителей в виде СЮ и СЮ ". Изменение потенциала платинового анода и ПТА при увеличении pH связано с увеличением выхода кислорода по току в результате снижения выхода хлора по току. При повышении потенциала до 1,8—1,9 В выход кислорода возрастает до 1,0— 1,1%, тогда как выход по току кислорода при pH = 3 составляет 0,4%. При pH < 3 устанавливаются первоначальные значения [c.154]

Замене платиновых электродов электродами из более дешевых металлов посвящено большое число работ. Кроме упомянутого авторами тантала, предлагались в кач( стве катодов сетки из вольфрама серебра хромово-никелевых сплавов , нержавеющей стали никеля, латуни, покрытой медью , и меди, покрытой серебром В качестве анодов предлагали пассивированное железо , хромированную сталь , свинец и графит Эти материалы не могут заменить платину во всех электро-аналитических осаждениях, но в отдельных случаях для осаждения того или иного металла они применялись с успехом. Доп. ред. [c.56]

На рис. 3-5 приведены значения потенциала выделения хлора для пассивированных платинированных анодов на активированной по отношению к разряду ионов хлора поверхности платинового или платинированного анода потенциал выделения хлора намного ниже и мало отличается от потенциала выделения хлора на графитовом электроде при тех же условиях проведения электролиза. [c.170]

Анодный потенциал, измеренный на графитовом аноде в равных условиях, составляет 1,43—1,54 В, т. е. практически не отличается от потенциала на ПТА. При проведении электролиза при более высоком значении pH потенциал ПТА при плотности тока до 2000 А/м может возрастать до 1,8—2,0 В [125]. Ряд исследователей отмечали явление пассивирования платиновых анодов при электролизе раствора Na l в определенных условиях. Для активации платинового анода в этих условиях помимо ведения процесса при низком значении jpH [125] предложено применять пульсацию тока [169] либо использовать в качестве активного покрытия сплавы платины с иридием [170]. Однако для получения длительного эффекта необходимо увеличить содержание иридия до 20—30%. [c.78]

Между прочим, следует отметить, что на гладком платиновом электроде, активированном шлифовкой тонкой наждачной бумагой (см. сноску на стр. 338), вышеперечисленные анионы все же обладают заметным тормозящим влиянием на скорость образования ЗгО ", хотя этот эффект значительно меньше, чем при выделении Ог. Поэтому возможно, что на поверхности, слабее пассивированной кислородом, Н304 может иметь значительную энергию адсорбции. На рис. 7 показано влияние условий предварительной поляризации на поверхностные свойства платинового анода. Кривую 1 снимали при предварительной анодной поляризации платинового электрода плотностью тока 10 а/сж в растворе, содержащем СГ. На рисунке видно, что хорошо заметный ток окисления СГ появляется при потенциалах, меньших 2,1 в. Кривую 2 получали при предварительной поляризации электрода такой же плотностью тока и при том же составе раствора, что и в предыдущем случае, но без ионов СГ, с последующим понижением плотности тока до значений, меньших 10 а1см . Далее добавляли 0,01 н. ЫН4С1 и измеряли поляризационную кривую. Как можно заметить, в этом случае ток окисления СГ почти полностью пропадает, что указывает на сильное торможение процесса окисления СГ. Однако обе кривые почти совпадают при потенциалах, превышающих 2,1 в. [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология