Электролиз с ИОМ хлора и каустической соды

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

Путем электролиза водного раствора поваренной соли получают едкий натр (каустическую соду) и хлор. Почти весь едкий натр, вырабатываемый промышленностью, в настоящее время производится именно этим путем. [c.447]

Производство хлора, каустической соды и водорода методом электролиза водного раствора поваренной соли на жидком ртутном катоде включает следующие технологические стадии [c.49]

Хлор, каустическую соду и водород получают одновременно при электролизе водных растворов поваренной соли. Этот метод называется электрохимическим в отличие от химических способов. применявшихся ранее. [c.3]

Рис. 2.40. Технологическая схема получения хлора, каустической соды и водорода электролизом с ртутным катодом

Продуктами электролиза являются, кроме хлора, каустическая сода и водород. [c.259]

Графитированные аноды используют в качестве электродов при электролизе водных растворов в производстве, например, хлора, каустической соды. Основными требованиями здесь являются максимальная электропроводность и минимальный удельный расход анодов, влияющий на чистоту конечного продукта. Свойства материалов, используемых в качестве анодов, даны в табл. 48. Габаритные размеры (по ГОСТ 11256—65) анодов марки А толщина 45-50, ширина 40-50, длина 1000-1100 мм. [c.256]

Технологическая схема производства хлора, каустической соды и водорода электролизом с ионообменной мембраной представлена на рис. 2.46. Производство состоит из трех отделений—приготовления и очистки рассола, электролиза, выпарки каустической соды. Очистка рассола — двухстадийная. На первой стадии в бак 1 подают твердую соль, воду и обратный рассол, вытекающий из анодного пространства и обедненный по содержанию хлорида. В баке 1 рассол очищается от ионов кальция и магния по схеме, принятой для очистки рассола в производстве хлора, каустической соды и водорода по методу электролиза с фильтрующей диафрагмой. Дополнительную очистку рассола ведут в аппарате 2, заполненном катионообменной смолой, сорбирующей катионы кальция и магния. Очищенный рассол поступает в бак 3, который входит в систему циркуляции через анодное пространство электролизера 4. Обедненный хлоридом рассол из анодного пространства электролизера снова отводится в бак 3, а хлор поступает потребителю. Циркуляция католита осуществляется через сборник 5, куда из катодного пространства электролизера поступает 21%-ный раствор каустической соды. Тепло католита утилизируется в теплообменнике выпарной установки 6, откуда католит поступает в выпарной аппарат 7. Выпаривание ведут в основных выпар- [c.176]

Электрохимическая система, состоящая из электролизера с разделенным нефильтрующей пористой перегородкой межэлектродным пространством не дает возможности осуществить производство хлора, каустической соды и водорода со стабильными выходами по току. При неподвижном электролите или при независимой циркуляции анолита и католита через электролизер, снабженный пористой диафрагмой, невозможно предотвратить диффузию и электроперенос гидроксильных ионов, накапливающихся в катодном пространстве, в анодное пространство. По мере электролиза и роста концентрации щелочи проникновение ее в анодное пространство усиливается, что приводит к протеканию рассмотренных выше реакций, связанных с образованием гипохлорита и хлората. [c.148]

Технологическая схема процесса получения хлора, каустической соды и водорода (рис. 2.32) состоит из отделений растворения соли и очистки рассола, электролиза, выпарки электролитического щелока, сушки хлора и водорода. [c.158]

Производство аммиака и карбамида. Как уже указывалось выше, в нефтехимическом комплексе на базе синтез-газа, получаемого при термоокислительном пиролизе метана, будет создано производство аммиака и Мочевины—карбамида. В республике имеются благоприятные условия для наращивания этого производства наличие больших количеств водородсодержащих газов от процессов каталитического риформинга, дегидрирования и пиролиза углеводородного сырья, а также ют производства хлора и каустической соды методом электролиза поваренной соли. [c.377]

Принципиальная схема производства хлора, каустической соды и водорода методом электролиза с твердым катодом и диафрагмой представлена на рис. 4.2 [24]. [c.41]

В рассольной системе В воздух цеха электролиза С абгазами производства хлором > каустической содой > водородом сточными водами отходами производства 10-80 4 15 5—20 0,1 7—15 5—20 20—100 1—10 3—30 4—8 0,1-1 0,1 5—20 4,5—10 5—15 0,1—0,2 0,07—1,30 3,0—5,0 0,001-0,002 0,01-0,02 0,03-0,15 0,001—0.015 0,0—0.3 0,001—0.010 [c.247]

Волков Г. И. Производство хлора и каустической соды методом электролиза с ртутным катодом. М., Химия , 1968, 220 с, [c.230]

Принципиально все анодные материалы, пригодные для получения хлора электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов, могут быть использованы и для электролитического получения гипохлорита натрия. Новые возможности при выборе материалов для анодов и катодов при получении растворов гипохлорита натрия возникли в связи с успешной разработкой новых малоизнашивающихся электродов для производства хлора, каустической соды и хлоратов. Проведены исследования процесса электролиза разбавленных растворов поваренной соли и морской воды на титановых анодах с покрытием из платиновых металлов, смесей оксидов платиновых и неблагородных металлов и оксидов некоторых неблагород- [c.19]

В результате электролиза кроме хлора образуются едкий натр (каустическая сода) и водород. Эти продукты также являются ценным сырьем для химической и других отраслей промышленности. [c.131]

В современной промышленности электролитическое производство хлора и каустической соды основано на использовании двух различных методов электролиза с твердым катодом (диафраг-менный) и с ртутным катодом. Эти методы различаются по реакциям, протекающим на катодах. На твердом катоде в процессе электролиза происходит разряд ионов водорода, а в электролите образуется щелочь. На ртутном катоде разряжаются ионы натрия, в результате образуется амальгама натрия, которую выводят из электролизера и разлагают водой при этом выделяется водород и образуется щелочь. Освобождающуюся при разложении амальгамы ртуть возвращают в электролизер. [c.131]

В книге подробно рассмотрен подход к выбору материалов для электродов. Кратко изложены физпко-химпческие, электрохимические и коррозионные свойства электродных материалов. Оппсаны способы изготовления электродов, псиользуемых в основных электрохимических производствах (получение хлора, каустической соды, хлоратов, перхлоратов, перекпсп водорода, электролиз воды, соляной кислоты II морской воды) приведены эксплуатационные характеристики электродов. Основное внимание уделено анодам с активным слоем из двуокпси рутения, платиновым и платцнотитаиовым анодам, а также электродам, полученным ири нанесении на титановую основу окислов неблагородных металлов (свинца, марганца, железа и др.). Рассмотрено в.лпяние выбора материала и конструкции анодов на электрохимические показатели электрохимических производств. [c.2]

Метод с ртутным катодом позволяет получать более чистую каустическую соду, стоимость которой, однако, выше стоимости соды, получаемой по методу с твердым катодом. Возрастание спроса на каустическую соду повышенной чистоты обусловило в последние годы преимущественное развитие электролиза с ртутным катодом. К 1970 г. свыше 65% всего электролитического хлора производилось этим методом. В СССР и США преобладающим [c.131]

Графитироваиные аноды используются преимущественно при электролизе водных растворов, в производстве хлора, каустической соды и т. д. Эти аноды выполняют функцию электродов — подводят ток в реакционный объем. Поэтому главное требование к ним — максимальная электропроводность. Другое, не менее важное требование— обеспечение наибольшей продолжительности работы анодов, т. е. минимальный удельный расход анодов (что влияет и на чистоту конечного продукта). [c.90]

Агрегат для получения хлора, каустической соды и водорода, называемый ванной с ртутным катодом, состоит из трех частей электролизера, разлагателя и ртутного насоса. Схематическое устройство ванны с ртутным катодом показано на рис. 54. В электролизере 1 в результате электролиза поваренной соли образуются хлор и а.мальгама натрия [c.189]

Процесс получения хлора, каустической соды и водорода из раствора поваренной соли под действием постоянного тока осуществляется в диафрагмеНных ваннах с твердым катодом. В анодное пространство 4 (рис. 2) непрерывно подают рассол. Образующаяся в процессе электролиза электролитическая щелочь, содержащая ЫаС1, протекает в катодное пространство 5 (вследствие разницы уровней жидкости в анодном и катодном пространствах) через поры Диафрагмы 5, прилегающей непосредственно к сетчатому стальному катоду 2. Поток рассола направлен от-анода 1 к катоду г. [c.8]

Принципиальная схема производства хлора, каустической соды и водорода методом электролиза с ртутным катодом показана на рис. 4.5 [24]. Из разлагателей электролизеров каустическая сода поступает на охлаждение и фильтрование, а затем на склад. Потребителям продукт перевозят в железнодорожных цистернах (гуммированных, из нержавеющей стали, из углеродистых сталей, плакированных никелем). [c.49]

Так как электролизом N301 производится 90—95% общего количества хлора й каустической соды, то для защиты окружающей среды в первую очередь следует обращать нимаяие на устранение загрязнений ртутью и хлором. [c.253]

Первый патент на электрохимический метод производства хлора был выдан в 1879 г. русским изобретателям И. Глухову и Ф. Ващуку. Б 1897 г. С. Степанов получил патент на аппарат для электролиза хлористого натрия. Промышленное производство хлора электрохимическим путем стало возможно в 80-х годах прошлого века, когда была разработана стойкая пористая цементная диафрагма, пригодная для разделения образующихся при электролизе хлора, водорода и каустической соды. Несколько позже был предложен способ электролиза с ртутным катодом. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология