Железо пассивирование

Ниобий используется в виде порошка, жести, проволоки и т. д. Металлический ниобий применяется в радиотехнике при изготовлении электронных ламп — из него готовят нити накала, электроды в электролитических выпрямителях и т. д. Большое значение он имеет в сплавах. Карбиды ниобия совместно с карбидами Та, Ш или Мо используются для изготовления твердых режущих сплавов. Ниобий оказывает на вязкость стали большее влияние, чем V, Ш, Сг и Мо полагают, что в быстрорежущих сталях 6—12% ЫЬ могут заменить 12—20% . По данным Беккета и Френкса, ниобий в хромистой самозакаливающейся стали переводит углерод в твердый раствор и тем самым способствует получению стали в виде тонких, мягких и легко поддающихся горячей обработке листов. Ниобий в стали с большим содержанием хрома уменьшает время отжига, необходимое для улучшения пластических свойств стали. Добавка ниобия к хромистым сталям с содержанием хрома меньше 12% увеличивает их коррозионную устойчивость даже при высоких температурах, так как углерод лучше соединяется с ниобием и тем самым способствует образованию пассивированного хрома. Ниобий вводится в стали в виде феррониобия после раскисления перед отливкой детали. До использования ниобия в кораблестроении цельносварные корпуса морских судов не могли считаться прочными, так как сварные швы подвергались сильной коррозии в морской воде. Присадка к сварочному железу небольших количеств ниобия защитила сварные швы от коррозии и способствовала созданию цельносварных морских судов. [c.307]

Пассивированные металлы имеют иные химические и электрохимические свойства, чем металлы в обычном, активном состоянии. Пассивное железо не вытесняет медь из растворов ее [c.635]

Никель является электроотрицательным металлом (стандартный электродный потенциал .2 1 . = — 0,2Б В), но благодаря склонности к пассивированию приобретает более положительный потенциал и достаточную стойкость против действия атмосферы, щелочей и некоторых кислот. В гальванической паре с железом никель является катодом и, следовательно, надежно заи1ищаст основной металл (сталь) от коррозии только при отсутствии оголенных участков и пор в покрытии. [c.38]

Электроосаждение полимерных покрытий существенно зависит от природы и структуры электрода [22, 23, 43]. Анодные материалы можно разделить на три группы. Первая группа — нерастворимые аноды (благородные металлы, пассивированное железо, пассивированный алюминий). Для этой группы характерны высокие выходы по току при небольшом растворении металла за счет коагуляции вещества под действием образующихся протонов. Вторая группа — цинк, никель, серебро, железо. (Поверхность последнего была предварительно обработана хлором.) Эти металлы не пассивируются и переходят в раствор. Выход по току при этом сохраняется высокий, так как металлические ионы, подобно протонам, действуют коагулирующе. К третьей группе относятся медь и ее сплавы, которые, несмотря на сильное растворение, дают низкие выходы по току из-за образования комплексов с аммиаком. [c.32]

Важно отметить, что некоторые металлы (железо, хром, алюминий и др.), окисляемые разбавленной азотной кислотой, не реагируют на холоду с высококонцентрированной азотной кислотой. Явление это называется пассивированием металла. [c.526]

Такое представление о роли хемосорбции в механизме пассивации подтверждается типичными графиками (имеющими форму изотерм адсорбции), описывающими концентрацию радиоактивного хрома на поверхности железа, пассивированного хроматами [11], или данными об изменении потенциала, индуцированного поверхностной концентрацией хроматов [12], в зависимости от содержания хромата в растворе (рис. 1). Это [c.436]

Объясните изменение скорости растворения железа в серной кислоте в зависимости от ее концентрации (рис. 86). Какие причины вызывают пассивирование металлов [c.147]

Строение поверхности железа, пассивированного в окислительных средах [c.40]

При этом металлическая основа, на которую ведут осаждение, не должна анодно растворяться. Таким инертным материалом могут быть платина, пассивированные никель и железо, сплав кремния с алюминием. [c.43]

Электронографическому анализу был подвергнут ряд образцов пленки железа, пассивированных в насыщенном растворе бихромата калия или в конц. азотной кислоте [28]. Полученные электронограммы оказались идентичными для всех образцов. В табл. 6 приведены результаты измерений и расчетов для такой электронограммы. Измерения диаметров колец производились независимо двумя наблюдателями при помощи точных линеек и луп с пятикратным увеличением, а также при помощи компаратора с 15-кратным увеличением. Точность измерений колебалась от 1 до 0,2%. [c.42]

Осадки меди из пирофосфатного электролита плохо сцепляются с основой, что объясняется контактным выделением меди на активной поверхности железа или пассивированием ее. Для обеспечения прочного сцепления катодных осадков рекомендуется предварительно покрывать поверхнос(ть стали тонким слоем меди из разбавленного по содержанию меди пирофосфатного раствора с повышенной (примерно в 20—25 раз) концентрацией РгО (своб.) при комнатной температуре в течение 0,5—3 мин. [c.404]

Явление пассивирования железа обычно объясняют образованием на его поверхности оксидной пленки. Однако это не может считаться твердо установленным фактом, так как железо, окислившееся при нагревании на воздухе и покрывшееся пленкой оксида, не пассивируется, а остается вполне активным. [c.349]

Запассивированный металл теряет некоторые свои свойства, которыми он обладает в активном состоянии так, запассивированное железо не вытесняет медь из раствора медных солей это происходит вследствие сдвига потенциала пассивированной поверхности в положительную сторону. [c.61]

Изучение поведения различных структурных групп предельных высокомолекулярных углеводородов в условиях жидкофазной дегидрогенизации в присутствии платины, отложенной на угле и пассивированной железом, показало следующее. Метод избирательной каталитической дегидрогенизации в жидкой фазе может успешно применяться при исследовании фракций предельных высокомолекулярных углеводородов нефти гибридного строения с целью определения содержания в их молекулах числа изолированных и конденсированных гексаметиленовых колец. При отсутствии в молекуле исследуемого углеводорода пентаметиленовых колец ошибка не превышает +2%, а при наличии пятичленных колец +6%. [c.218]

При этом Fe(0H)2, выделяющийся на поверхности частиц активного вещества, образует отдельную фазу в виде дисперсного осадка, не препятствующего распространению реакции окисления железа в глубину частиц. Наблюдаемая поляризация при разряде железного электрода вызвана замедлением диффузии ионов 0Н , скорость которой снижается по мере увеличения толщины слоя продуктов реакции, выделяющихся на поверхности железа. Поляризация возрастает при понижении температуры и повышении разрядной плотности тока. В известных условиях разряд затрудняется образованием на железе поверхностных окислов адсорбционного характера, вызывающих пассивирование электрода. [c.87]

В ряду напряжений хром стоит выше железа в группе электроотрицательных металлов, однако вследствие сильно выраженной способности к пассивированию он приобретает свойства благородных металлов. Поэтому электролитические осадки хрома хорошо и долго сохраняются на воздухе, не меняя своего цвета. Кроме того, хром стоек в азотной кислоте, а органические кислоты и сероводород на него вообще не действуют. [c.413]

Пассивирование и оксидирование железа, а) Чистый железный гвоздь поместить на 3 сек в пробирку с раствором медного [c.325]

Методы измерения pH в приэлектродных слоях были широко использованы при электроосаждении хрома, железа и других металлов для определения характера электродных реакций. Таким образом были установлены причины пассивирования растущих кристаллов гидратными пленками. [c.267]

Впервые явление пассивирования металла было описано М. В. Ломоносовым, который заметил, что в разбавленной азотной кислоте железо растворяется беспрепятственно, а в концентрированной растворение быстро прекращается. [c.394]

Катодные включения (например, Си, Р( ) заметно повышают коррозионную стойкость железоуглеродистых сплавов в атмосфере даже при незначительном их содержании (десятые доли процента меди — рис. 272). В процессе коррозии медистой стали в электролит (увлажненные продукты коррозии) переходит и железо, и медь, но ионы последней, являясь по отношению к железу катодным деполяризатором, разряжаются и выделяются на его поверхность в виде мелкодисперсной меди. Медь является весьма эффективным катодом и при определенных условиях, например, при повышенной концентрации окислителя — кислорода у поверхности металла, что имеет место при влажной атмос( ерной коррозии, и отсутствии депассивирующих ионов, способствует пассивированию железа [c.381]

Отечественными методами было установлено, что на поверхности железа, пассивированного в концентрированной азотной кислоте, имеется невидимая пленка, толщина которой, по данным Тронстеда [33], состав- [c.77]

Можно сохранить железо, пассивированное в HNO3, после осторожного промывания и высушивания в сухом воздухе или вакууме, в течение длительного времени в пассивном состоянии. [c.177]

Объективное доказательство существования на чисто металлической поверхности невидимых пленок было н риведено в гл. II там же были обсуждены возможные толщины окисных пленок, обравующихся на металлах на воздухе (см. табл. 2). Оптическими методами было установлено, например, что на поверхности железа, пассивированного в концентрированной азотной кислоте, имеется тонкая невидимая пленка, толщина кото-182 [c.182]

Азотная кислота не реагирует с золотом, платиной, иридием и родием. Чистые железо, алюминий и хром в концентрированной аэетной кислоте на холоду не растворяются вследствие пассивирования (образования на поверхности металла оксидной пленки). [c.260]

Пассивное состояние может в большей или меньшей степени сохраниться и после изменения внешних пассивирующих условий. Например, железо, запассивированное в концентрированной азотной кислоте, сохраняет свою устойчивость не только в более разбавленной азотной кислоте, в которой до пассивирования оно бурно растворялось, но также в течение некоторого времени в воде, в водяных парах и других средах. Например, пассивированное железо перестает вытеснять медь из раствора Си (N03)2. Можно сохранить железо, пассивированное в HNO3 и подвергнутое последующему осторожному промыванию и высушиванию в сухом воздухе или в вакууме, в течение длительного времени в пассивном состоянии. [c.292]

О склонности металла к пассивированию можно судить по пассивирующей концентрации окислителя или пассивирующей анодной плотности тока. Пассивное состояние может в большей илн меньшей степени сохраниться и после прекращения действия насснватора. Например, железо, запассивированное в коп-центрироваиной азотной кислоте, сохраняет свою устойчивость в течение некоторого времени и в д[)угих средах. [c.61]

Объективное доказательство существования па чисто металлической поверхности невидимых пленок было приведено в главе И там же были обсуждены возможные толщины окисных пленок, образующихся на металлах на воздухе (см. табл. 5). Оптическими методами было установлено, например, что на поверхности железа, пассивированного в концентрированной азотной кислоте, имеется невидимая пленка, толщина которой, по данным Тронстеда [19], составляет 25—30 А, т. е. несколько атомных слоев окисла. Для углеродистой стали, пассивированной в этих же условиях, пленка оказывалась несколько более толстой (порядка 90—110 А), для нержавеющей хромоникелевой стали, наоборот, более тонкой (порядка 9—10 А). [c.299]

П, Д. Данков применил более тонкий электронографический метод исследования. Благодаря тому, что электроны не проникают внутрь металла, а рассеиваются поверхностными слоями, этот метод позволяет получить представление о состоянии поверхностного слоя. Электронограммы показали явное различие между строением поверхностей активного и пассивного металлов. В частности, было установлено, что при пассивировании йикеля на нем образуется NiO, железа-у-РеаОз, алюминия — AI2O3. Толщина окисных слоев составляет всего несколько десятков ангстрем. [c.636]

Зависимость скорости коррозии металлов от pH растворов может быть осложнена образованием труднорастворимых защитных пленок (например, РЬ304 на свинце в Н2504 РеЗО на железе в концентрированной НаЗО ) или пассивированием (например, железа в 50—60%-ной НЫОд). Таким образом, для скорости электрохимической коррозии металлов в кислых растворах имеет существенное значение не только величина pH, но и природа кислоты. [c.343]

Концентрированная азотная кнелота, содержащая растнореиный диоксид азота К Ог, можег пассивировать железо, создавая па его поверхности оксидную пленку. Пассивированное таким образом железо не подвергается воздействию растворов кислот и солей малоактивных металлов. [c.302]

Металлы группы железа обладают высокой адсорбционной способностью и способностью поглощать газы, как и все другие ме таллы VIII группы. Сильнее эта способность выражена у никеля. Адсорбционная способность является причиной известной склонности металлов группы железа к пассивированию на воздухе. Эти химические свойства оказывают значительное влияние на электрохимическое поведение металлов группы железа (см. табл. IX-1). [c.289]

Окислители играют двойную роль в коррозионных процессах. С одной стороны, они могут восстанавливаться и этим ускорять коррозию металлов, с другой (для металла, способного пассивироваться) — вызывать пассивирование металла и резкое торможение коррозии. Некоторые ионы, например ионы 1 , наоборот, активируют металлы, препятствуя их пассивированию. Причиной активирующей способности конов С1" является его высокая адсорбируемость на металле и высокая растворимость хлоридов металла. Ионы С1 вытесняют пассиваторы с поверхности металла, способствуя растворению пассивирующих пленок, и облегчают переход ионов металла в раствор. Поэтому в присутствии в растворе ионов С1" и других активаторов у многих металлов способность к пассивированию падает или вообще исчезает. Особенно большое вляяние ионы С1" оказывают на растворение железа, хрома, никеля, алюминия и др. [c.217]

Борьба с коррозией является народнохозяйственной задачей, поэтому исследования теории коррозии и проведение мероприятий по защите металлов от разрушения имеют первостепенное значение. Защита металлов от коррозии производится путем нанесения металлических покрытий из более стойких в данной среде металлов, нанесения лаков, красок, пластмасс и т. д. Среди различных методов защиты все большее значение приобретает пассивирование металлов. Некоторые металлы (Ре, N1, Сг, А1, и др.) в определенных условиях (состава и концентрации среды, /°, р) переходят в состояние высокой химической устойчивости, тогда как в исходных условиях ведут себя, как химически неустойчивые. Так, если железо погрузить в раствор разбавленной НМОз, то наблюдается интенсивное растворение металла. Однако при достижении некоторого предельного значения концентрации кислоты растворение металла прекращается и наблюдается переход его в пассивное состояние. При этом потенциал железа становится более положительным. Железо после пребы- [c.270]

Концентрированные кислоты — окислители (НМОз, Н2504) пассивируют железо (причины те же, что и у алюминия или хрома). Пассивированное железо при обычных условиях не реагирует с разбавленными кислотами, не вытесняет из них водорода, не вытесняет медь из раствора сульфата меди. Очищенное от окиснон пленки железо вытесняет металлы РЬ, 5п, Си, Ад, Н и Аи из растворов их солей. [c.352]

Опыт 3. Пассивирование металлов (опыт проводится под ТЯГОЙ1). Хорошо очистите наждаком два стальных гвоздя. Налейте в пробирку до 1/3 объема концентрированной азотной кислоты (осторожно ) и поместите в нее гвоздь. Течение реакции, вначале бурное, довольно быстро приостанавливается. Прекращение реакции объясняется тем, что ей препятствует образовавшаяся пленка оксидов железа. Однако механические и защитные качества пленки в данном случае невысоки. [c.177]

Химические источники тока (1948) -- [ c.97 , c.175 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.296 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.303 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.303 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.325 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология