Пассивирование анодов

Состав электролита. Электролиз проводят в настоящее время в сульфат-хлоридных электролитах. Добавление хлоридов благоприятно -влияет на процесс электролиза способствует деполяризации катода, повышает выход по току и электропроводность раствора и устраняет пассивирование анодов. Зто позволяет значительно интенсифицировать процесс повышением плотности тока. [c.295]

Б настоящее время применяются плотности тока от 160 до 260 А/м . Для каждого производства плотность тока установлена в результате длительного наблюдения. Однако эти значения постоянно пересматриваются в связи с тенденцией к увеличению производительности цехов. В настоящее время привлекают внимание процессы электролиза с реверсированием тока, при котором уменьшается пассивирование анодов и возможно повышение катодной плотности тока до 400—600 А/м , а также процессы с повышенным содержанием поверхностно-активных веществ в электролите. [c.312]

Во многих случаях повышение температуры используют с целью увеличения растворимости применяемых солей, повышения анодного выхода по току (предупреждается или устраняется пассивирование анодов) и электропроводности, а также для уменьшения количества водорода в электролитическом осадке. В некоторых случаях температура электролита оказывает влияние и на ориентацию кристаллов в осадке. Чем выше температура по сравнению с оптимальной, тем ниже степень совершенства текстуры. [c.349]

Из имеющихся в литературе ограниченных сведений о потенциалах электрохимических реакций (табл. 62) видно, что согласно величинам стандартных потенциалов реакций разряда и образования комплексных ионов имеется теоретическая вероятность раздельного образования ионов на аноде и их разряда на катоде. Что же касается практического осуществления, то необходимо учитывать концентрацию комплексов в растворе, пассивирование анода и скорость разряда комплексных анионов (катодная поляризация). [c.258]

Для снижения концентрационной поляризации и предотвращения пассивирования анода необходимо принудительно с высокой скоростью выводить продукты анодного растворения металла из зазора между анодом и катодом. [c.372]

Кремнефтористоводородные электролиты позволяют получать весьма чистый катодный металл, при этом удается полностью избавиться также от свинца (введением в электролит серной кислоты). В кремнефтористоводородном электролите (как и в других кислых электролитах) катодное олово склонно образовывать игольчатые кристаллы, однако вне,пение поверхностно-активных веществ позволяет получить достаточно ровные осадки. Недостатком этого электролита является его дороговизна и малая стойкость, а также то, что в нем может происходить пассивирование анода. [c.119]

Анодный процесс в цианистом цинковом электролите протекает без особых затруднений. При электролизе с высокой анодной плотностью тока может наступить пассивирование анодов из-за пленки нерастворившихся солей. Склонность к пассивированию анодов проявляется особенно сильно при недостатке в электролите цианида. При высоком содержании едкой щелочи наблюдается неравномерное разъедание анодов. [c.173]

Пассивирование анодов, помутнение электролита [c.68]

Пассивирование анодов, падение тока [c.129]

Как видно на рис. 3.22, с повышением концентрации щелочи в электролите плотность тока, при которой наступает пассивирование анодов, увеличивается. Поэтому при содержании стан-ната 30 г/л, 60 г/л и выше рекомендуется поддерживать концентрацию свободной щелочи 10, 15 и 20 г/л, соответственно. [c.296]

Электролиз проводят в настоящее время в сульфат-хлорид-ных электролитах. Добавление хлоридов благоприятно влияет на процесс электролиза способствует деполяризации катодного процесса, повышает выход по току и электропроводимости раствора и устраняет пассивирование анодов. Это позволяет значительно интенсифицировать процесс путем повышения плотности тока. Одновременно повышенная концентрация ионов хлора оказывает и отрицательное влияние увеличивается коррозия аппаратуры, анолит загрязняется большим количеством примесей. [c.409]

Выход соли по току близок к теоретическому проскок олова к катоду 1— 2%. Пассивирование анода не наблюдается. [c.44]

Аноды покрыты коричневой или черной пленкой (пассивирование анодов) [c.129]

При pH = 13,3 медный анод приобретает свойства нерастворимого. Сегнетова соль способствует образованию одновалентных ионов меди и увеличивает плотность тока, при которой наступает пассивирование анода. Шламообразование в цианистых электролитах не является таким отрицательным явлением, как например в сернокислых, поэтому можно применять литые или катаные аноды марки М-1. [c.124]

Оптимальной концентрацией свободного цианида авторы считают 4—6 г/л. При этой концентра,ции скорость осаждения латуни в десятки раз превышает скорость осаждения в обычных условиях. Пассивирование анодов при электроосаждении не наблюдалось. [c.77]

Однако ультразвук не всегда устраняет пассивность. Так, при растворении алюминия в растворе сернокислого натрия указанной концентрации ультразвуковое поле не только не устраняет, но даже ускоряет пассивирование анода. Аналогично действует ультразвук при анодном растворении железа в разбавленной щелочи. При этом даже добавление хлоридов в электролит не активирует анод, что наблюдается при отсутствии ультразвука. В этих условиях ультразвук уничтожает активирующее действие хлор-ионов. [c.114]

Для определения соотношения площади анода и катода, при которых возможно пассивирование анода, было изучено поведение пар нержавеющая сталь (анод) — протектор (катод) в тех же растворах серной кислоты. Проведены две серии опытов. В первой серии образцы предварительно контактировали с протектором, а затем погружали в раствор. Во второй серии образцы сначала погружали в раствор, а после начала коррозии контактировали с протектором. Результаты опытов приведены в табл. 35. [c.160]

Как будет показано ниже, в практическом отношении наиболее важной является поляризация катода, В зависимости от при-, чин возникновения различают концентрационную поляризацию, поляризацию вследствие наличия перенапряжения для разряда ионов (главным образом вследствие газового перенапряжения) и, наконец, поляризацию вследствие пассивирования анода. [c.27]

Теоретические основы процесса рафинирования. Плохая растворимость и неустойчивость большинства соединений золота позволяют выбрать в качестве электролита только растворы хлористых солей. Но электролиз солянокислых растворов осложняется 1) пассивированием анодов 2) об1)азованием ионов золота разной валентности 3) образованием пленок хлористого серебра на аноде. [c.459]

При повышенной температуре электролита, а также при относительно высоких плотностях тока избыток свободного цианида следует брать примерно в 2—2,5 раза меньше (около 0,1 п.). При этом во избежание пассивирования анодов в электролит рекомендуется вводить до 0,4 и. сегнетову соль КНаС4Н40б-4Н20 или [c.401]

Пассивирование анодов может возникнуть в результате разлинныж явлений- оно может быть вызвано образованием трудно проницаемых осадков, плохо растворимы и плохо проводящих ток соединений, О бразующ ихся на аноде, или возникновением М онослоя атомов кислорода, блокирующего по-веркностъ металла. [c.114]

Присутствие хлорида натрия мещает образованию оксидной пленки NiaOg на аноде, что иногда имеет место и обнаруживается по потемнению анода. Образование пленок на анодах мешает их участию в электролизе. Ионы хлора, как это указывалось в опытах по коррозии, разрушают оксидные пленки и, следовательно, мешают пассивированию анодов (уменьшению их активности). Процесс ведется с растворимыми никелевыми анодами. Электролиз солей никеля происходит с большой катодной поляризацией и приводит к появлению мелкокристаллических осадков. [c.186]

Раствор имеет кислую реакцию. При электролизе этого раствора с золоты,м анодом наряду с растворением последнего протекает реакция разряда ионов Au iaO -, сопровождающаяся выделением кислорода. Это приводит к пассивированию анода. При пассивации переход золота в раствор прекращается, и потенциал электрода возрастает до величины потенциала выделения кислорода и разряда ионов С1" (потенциал выделения хлора в таких растворах равен +1,75 в). Поэтому на аноде идет выделение газообразных хлора и кислорода. [c.45]

Чем выше концентрация соляной кислоты, тем больше реакция (9) сдвигается вправо, тем меньше в растворе концентрация ионов Au lsO - и тем труднее происходит пассивирование анода. Однако при данной концентрации соляной кислоты повышение плотности тока, сопровождающееся повышением анодного потенциала может привести к тому, что при некотором критическом значении этой плотности тока вновь окажется возможным выделение кислорода и, как следствие, пассивирование анода и выделение хлора. Чем больше кислотность раствора и чем выше температура, тем больше величина критической плотности тока. [c.45]

Никелевые ноды склонны к пассивированию. Для предупреждения пассивирования анодов в никелевый электролит вводят активаторы — ионы хлора в виде Na l, K l, Ni b. Плотность тока, вызывающая пассивирование анодов, зависит от соотнощения кон- [c.184]

Температура электролита. Повыщение температуры электролита так же, как и перемешивание, способствует интенсификации процесса электроосаждения металлов. При нагревании электролита возрастают катодный и анодный выходы по току (устраняется пассивирование анодов), увеличивается растворимость солей металлов и электропроводимость растворов, улучшается качество осадков вследствие снижения внутренних напряжений. В ряде случаев при комнатной температуре компактные, доброкачественные осадкк вообще не образуются-(станнатные) или качество осадюв существенно ухудшается (пирофосфатные электролиты), поэтому электролиты нагревают до 50—80°С. При этом появляется возможность работать при более высоких плотностях тока. Вместе с повышением температуры обычно снижается катодная поляризация, а в этих условиях скорость роста кристаллов преобладает над скоростью возникновения активных, растущих кристаллов, что должно приводить к образованию крупнозернистых и более пористых осадков, В то же время в горячих электролитах можно значительно увеличить допустимую плотность тока и как бы нейтрализовать отрицательное влияние температуры на структуру осадков. [c.252]

На практике концентрация меди в цианидном электролите колеблется в пределах 10—40 г/л, концентрация свободного цианида поддерживается в интервале 10—20 г/л. Избыток цианида необходим для обеспечения устойчивости комплексной соли меди в растворе и для предотвращения пассивирования анодов. Чем выше концентрация свободного цианида и меньше концентрация меди в растворе, тем резче выражена катодная поляризация, в большей степени снижается катодный выход металла по току при повышении плотности тока (рис. 3.25) и, следовательно, тем равномернее по толщине осадки. [c.303]

Электрохимические свойства металлов и электродные реакции. Металлы группы железа обладают высокой адсорбционной способностью, как и все другие металлы VIII группы. Наиболее ярко эта способность выражена у никеля. Адсорбционная способность является причиной известной склонности металлов труппы железа к пассивированию на воздухе. Эти химические свойства оказывают значительное влияние и на электрохимическое поведение металлов группы железа (см. табл. 4-2). При электролизе такие свойства могут проявиться в затруднениях при разряде иона и распределении тока в пользу водорода, а также в пассивировании анодов, что ведет к обеднению электролита по основному иону и снижению pH. Поэтому необходим лодбор условий, способствующих разряду ионов металлов. [c.402]

Электролитическому рафинированию подвергают золотой лом, рудное золото и черновое золото — полученное после переработки шлама от рафинирования серебра. Электролитом служат солянокислые растворы хлоридов. Другие соединения золота плохо растворимы и неустойчивы. Циайидные растворы золота не применяют, так как на катоде наряду с осаждением золота происходит соосаж-дение меди и серебра. Но и анодное растворение золота в солянокислом электролите осложняется образованием ионов р.азной степени окисления, пассивированием анода и образованием пленок хлорида серебра на аноде. [c.306]

Во избежание выделения контактной меди детали следует помещать в электролит под током, строго следить за pH и корректировать введением щелочи или отрофосфорной кислоты. При pH > 8,9 наблюдается пассивирование анодов, а на покрытиях образуются полосы и коричневый налет. Уменьшение pH (<7) ведет к выделению на деталях контактной медн. [c.127]

Чтобы 5п переходило в раствор только в виде кяк в период приготовления электролита, так и при эксплуатации готовой ваины, необходимо сразу же запассивнровать вес аноды и все время поддерживать их в таком состоянии. Запассивировгн 11-ные аноды имеют золотиста-желтыГ цвет. Для пассивирования аНодов необходимо в нагретый до 70—80 С раствор поместить 2—3 анода и дать на ваину такой ток, чтобы анодная плотность тока была равна 3—4 А/дм . При этом на анодах начинается заметное выделение кислорода, и они в течение I—3 мин приобретают золо- [c.202]

Одекеркен [76] описывает случай наращивания толстого слоя меди в сернокислом электролите-на матрицу, помещенную у поверхности раствора, в то время как аноды помещались на дне. При облучении катода ультразвуком частотой 20 кгц не удалось ускорить осаждение меди из-за пассивирования анодов. Скорость [c.61]

Замедление и устранение анодной пассивности при электроосаждении металлов наблюдали также Г. Шмид и Л. Эрет [78]. Они же иногда наблюдали ускорение пассивирования анодов при наложении ультразвукового поля. Так, например, ускорялось пассивирование никеля в 0,4 н растворе сернокислого натрия, причем отмечено значительно более резкое снижение тока, чем при обычном электролизе. Ускорение или замедление растворения анодов в ультразвуковом поле можно объяснить сильным перемешивающим, а также диспергирующим действием ультразвука. Растворение ускоряется, когда ультразвук способствует удалению из гфиэлектродного пространства продуктов растворения, препятствующих дальнейшему протеканию процесса, или разрушает образующуюся окисяую пленку. Если же с по,верхности анода удаляются вещества, спосо1бствующие его растворению, как например ионы хлора, или облегчается выделение кислорода на его поверхности, ультразвук может замедлять растворение анодов. [c.62]

Пассивирование анодов. В нейтральном ])астворе хлорного золота последнее находится преимущественно в форме кислоты НгАиС1зО. Анодный разряд аниона этой кислоты [АиС1зО]2 происходит с выделением кислорода, чем вызывается пассивирование анода. Хотя в таких растворах равновесный потенциал золота составляет в, а потенциал выделения хлора равен +1,75 в, но на пассивированных анодах растворение золота не наступает и потенциал анода, даже при умеренных плотностях тока, повышается настолько, что начинается выделение хлора наряду с кислородом. [c.459]

Таким образом, пассивирование анода определяется тремя условиями составом электролита, температурой и плотностью тока. Все эти условия должны быть подобраны так, чтобы пасси- [c.459]