Свойства -элементов. Сравнение свойств элементов главных и побочных подгрупп

Если в главной подгруппе с увеличением атомной массы активность металлов возрастает, то в подгруппе цинка активность уменьшается, о чем можно судить хотя бы по величине потенциалов (см. XI). Подобные же соотношения наблюдались и в цервой группе при сравнении закономерностей изменения свойств элементов главной и побочной подгрупп щелочных металлов и металлов подгруппы меди. [c.233]

Свойства /-элементов. Сравнение свойств элементов главных и побочных подгрупп [c.130]

Медь, серебро и золото — элементы побочной подгруппы I группы периодической системы. Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне по одному s-электрону, предпоследний их уровень содержит 18 электронов. Наличие d-электронов, а также значительно меньшие радиусы атомов приводят к резкому изменению свойств этих элементов по сравнению со щелочными металлами, расположенными в главной подгруппе I группы. Элементы подгруппы меди в соединениях проявляют степень окисления не только + 1,нои +2и +3за счет -электронов с предпоследнего уровня. Наиболее характерные степени окисления для меди +2, серебра +1, золота +3. [c.164]

Сравнение свойств элементов А- и В-групп с одинаковым номером, т. е. свойств элементов главной и побочной подгрупп одной и той же группы, показывает, что в первой и второй группах металлическая активность элементов главной подгруппы значительно выше, чем металлическая активность элементов побочной подгруппы того же периода. Это объясняется резким различием в радиусах указанных атомов, которое в свою очередь вызвано различием в структуре предвнешних слоев в атомах главных подгрупп первой и второй групп по восемь предвнешних электронов, в атомах побочных подгрупп тех же групп — по восемнадцать. В остальных группах элементы побочных подгрупп более металличны, чем элементы главных подгрупп, что объясняется меньшим числом внешних электронов в атомах побочных подгрупп, равным, как правило, двум. [c.111]

Радиусы атомов Оа, 1п, Т1 —средние между элементами главной и побочной подгрупп 11 группы. Радиусы ионов меньше, чем у элементов подгруппы цинка. Поэтому по сравнению с элементами II группы у семейства галлия восстановительные свойства выше, чем у подгруппы цинка, но ниже щелочнозсхмельных металлов ме-талличность выше подгруппы цинка и нилсе щелочноземельных металлов. Способность к комплексообразованию у Оа, 1п и Т1 выражена довольно заметно. Энергия гидратации выше, а окислительно-восстановительный потенциал отрицательнее подгруппы цинка и при этом он значительно отрицательнее водородного. Поэтому элементы семейства галлия не встречаются в природе в свободном состоянии, вытесняют водород нз растворов его ионов, не выделяются при электролизе водных растворов солей в отсутствие перенапряжения водорода. Радиусы атомов и нонов растут от Оа к Т1, соответственно с этим восстановительные свойства увеличиваются, увеличивается различие энергий связи 5- и р-орбиталей внешнего слоя и соответственно уменьшается наиболее характерная степень окисления для Оа и 1п она +3, а для Т1 равна -Ь1. Это подтверж-316 [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология