Электронные конфигурации гомоядерных молекул

Электронные конфигурации гомоядерных молекул [c.143]

Таблица ИЛ. Электронные конфигурации гомоядерных двухатомных молекул

Электронное строение гомоядерных двухатомных молекул определяется путем мысленного процесса заполнения валентными электронами молекулярных орбиталей, начиная от а, и кончая а , в порядке возрастания энергии. Таким образом, можно установить, например, что молекула Ы2 имеет электронную конфигурацию КК(а ) (одна а-связь), а молекула N2 имеет конфигурацию КК (а,) (ст ) (Лд. у) (а,) с тремя эффективными связями (одна ст-связь и две л-связи). Эффективное число связывающих электронов, деленное на 2, дает условный порядок связи. Например, у молекулы Ы2 порядок связи 1, а N3 имеет порядок связи 3. По мере возрастания порядка связи в заданной гомоядерной двухатомной системе длина связи уменьщается, а энергия связи увеличивается. [c.544]

Пользуясь энергетической последовательностью орбиталей и их типами для гомоядерной двухатомной молекулы (см. рис. 26), составьте электронные конфигурации молекул СО и N0. Каков в них порядок связи Какая из них парамагнитна [c.56]

Таблица П.5. Электронные конфигурации и параметры связи гомоядерных двухатомных молекул н ионов согласно методу МО

Определите термы двухатомных гомоядерных молекул, соответствующие электронным конфигурациям а) б) а в) [c.40]

С помощью рис. 11.2 можно определять электронные конфигурации большинства гомоядерных двухатомных молекул, состоящих из атомов элементов с порядковыми номерами до 10. Правила построения этих конфигураций подобны правилу заполнения для атомов. На каждой невырожденной молекулярной орбитали могут располагаться два электрона. На дважды вырожденных орбиталях может располагаться до четырех электронов. Каждый атом вносит в молекулу все свои электроны. [c.228]

В табл. 11.1 указаны электронные конфигурации, предсказываемые для гомоядерных двухатомных молекул первых десяти элементов периодической системы. В эту таблицу также включены данные об энергиях диссоциации молекул. Рассмотрение табл. 11.1 показывает, что качественные рассуждения позво- [c.228]

ЛЯЮТ правильно предсказать, какие молекулы являются устойчивыми, а какие — неустойчивыми. Кроме того, нетрудно убедиться в наличии качественной корреляции энергии диссоциации с эффективным числом связывающих электронов в молекуле. Аналогичным образом можно определить электронную конфигурацию любой другой гомоядерной двухатомной молекулы. [c.229]

Такой качественный вывод последовательности уровней, вообще говоря, оказывается невозможным для гетероядерных двухатомных молекул. Атомные орбитали одинакового типа, но принадлежащие двум химически различным атомам, имеют неодинаковые энергии. Их основные взаимодействия могут осуществляться с орбиталями иного типа на другом атоме, а не с орбиталями того же типа. Даже качественное обсуждение молекулярно-орбитальных энергетических уровней для таких молекул обычно требует обращения к методам, описанным в гл. 12. В очень редких случаях атомы молекулы обладают достаточно сходными свойствами, чтобы их молекулярно-орбитальные энергетические уровни удалось аппроксимировать изображенными на рис. 11.2. Наиболее примечательным примером таких молекул является СО. Несмотря на то что атомные орбитали кислорода по энергии расположены ниже, чем у углерода, возникающие молекулярные орбитали имеют энергетические уровни, расположение которых напоминает схему уровней гомоядерных двухатомных молекул. Электронная конфигурация молекулы СО совпадает с описанной выше для N2. И действительно, многие свойства СО близки к свойствам N2. В частности, энергия диссоциации СО лишь слегка превышает таковую для N2 ( 257 ккал/моль), и молекула имеет очень малый дипольный момент. [c.230]

Теперь рассмотрим электронную конфигурацию каждой гомоядерной двухатомной молекулы для элементов первого короткого периода на основе метода ЛКАО-МО, изложенного выше. [c.111]

Основываясь на энергетических диаграммах или на электронных конфигурациях молекул, можно вычислить порядок (или кратность) связи в гомоядерных двухатомных молекулах, равный (0 = (Л/ — (где число связывающих электронов, N"1 — число разрыхляющих электронов). Например, = (2 — 0)/2= 1, сОр = (10 —8)/2 = 1 в последнем примере и ему подобных заполненные уровни (для р2 — это можно не учитывать (для них числа и Ы равны между собой) тогда = (6 — 4)/2 = 1. [c.91]

Подобным же образом можно надеяться получить сведения об электронном строении многоэлектронных молекул, в частности гомоядерных двухатомных молекул, из квантовомеханических результатов для молекулярного иона водорода и молекулы водорода. Прежде всего отметим, что, как и в случае атомов, угловое поведение орбиталей во многоэлектронных двухатомных молекулах должно совпадать с их поведением в одноэлектронной двухатомной молекуле. Далее, как мы убедимся, можно воспользоваться качественными сведениями о последовательности энергетических уровней многоэлектронных атомов, чтобы, основываясь на представлениях о связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталях, вывести электронные конфигурации гомоядерных двухатомных молекул. Это позволит нам установить целый ряд свойств двухатомных молекул. Кроме того, мы, как и в случае атомов, сможем находить символы молекулярных термов. [c.222]

Монооксид углерода [оксид углерода(П) или угарный газ] имеет электронное строение, показанное на рис. 18.5. Молекула СО гетеронуклеарная, т. е. образована атомами двух разных химических элементов, поэтому энергетическая диаграмма расположения молекулярных орбиталей для гомоядерных молекул (см. рис. 11.19) к ней неприменима. В этом случае используют также другие обозначения молекулярных орбиталей по порядку нумеруют отдельно а- и отдельно л-орбитали, индексом п обозначают несвязывающие орбитали. При этих условиях запись электронной конфигурации молекулы СО имеет следующий вид [c.343]

В двухэлектронной системе гомоядерных двухатомных молекул, таких, как Нг, комбинация двух о-электронов мон5ет дать только 2-состояние. Если оба электрона находятся на низшей орбитали, то электронной конфигурацией будет (1от ) (для Н , Нг и Нег используется терминология составного атома) и по принципу Паули их спины антипараллельны. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология