Одноатомный идеальный газ

Таблица 32. Статистические веса и волновые числа для атомов некоторых элементов в состоянии одноатомного идеального газа

Для одноатомного идеального газа внутренняя энергия определяется кинетической энергией его молекул. Для одного моля она равна [c.35]

Один моль одноатомного идеального газа проведен через обратимый цикл, показанный на рисунке. За- [c.21]

Термодинамические функции в уравнениях (IV, 88)—(IV, 91) представляют собой полные термодинамические функции для одноатомного идеального газа, так как у атомов имеются только движения поступательное и электронное. [c.161]

Вычислить работу адиабатного расширения 1 моль одноатомного идеального газа при понижении температуры от 100 до 25°С. Начальное давление 10,13-10 н1м , конечное 2,026-10 м/ж . [c.12]

Для характеристики строения молекул газообразных веществ удобно использовать отношение Ср/С = у, называемое коэффициентом Пуассона. Чем сложней молекула, тем ближе коэффициент Пуассона к единице. Так, для одноатомного идеального газа он равен Vg = 1,667, для двухатомного — Vj = 1,400, для трехатомного — /3 = 1,333 и так далее. [c.56]

Для одноатомного идеального газа с помощью классической теории получено у = Ср/Су= 1,667. Это подтверждено исследованиями Кундта и Варбурга, которые определили Ср/Сг для ртутного пара, который является одноатомным Y= p/ v= 1,66. [c.64]

Энтропия одноатомного идеального газа выражается уравнением (X, 33) [c.344]

Следовательно, для одноатомного идеального газа Су равняется приблизительно 3 кал/(град моль) и не зависит от температуры и от вида газа. [c.104]

Для определения атомарной энтропии образования соединений (ASf) положение сложилось в настоящее время более благоприятно, чем для определения АЯ так как на основе методов статистической термодинамики и экспериментальных данных о спектрах элементов значения стандартной энтропии для большинства элементов в состоянии одноатомного идеального газа хорошо известны для широкой области температур (вплоть до очень высоких). [c.163]

Почему Сг твердого тела вдвое превышает теплоемкость одноатомного идеального газа Сформулируйте правило Дюлонга и Пти. [c.37]

Для одноатомного идеального газа v=2,98 кал/град-моль. Отсюда [c.98]

Отсюда мольная теплоемкость одноатомного идеального газа или часть теплоемкости многоатомного, относящаяся к поступательному движению, получится дифференцированием (VI.76) и (VI.77) по температуре [c.207]

В кинетической теории было показано, что внутренняя энергия моля одноатомного идеального газа [c.30]

Некоторые применения закона Больцмана к одноатомному идеальному газу [c.200]

Д5а — энтропии образования соединения из злементов в гипотетическом состоянии одноатомного идеального газа при данных Р и Г [c.437]

В качестве первого примера применения сумм по состояниям рассмотрим вычисление энтропии одноатомного идеального газа. В этом случае вращательные и колебательные степени свободы отсутствуют. Пренебрегая ядерной суммой по состояниям (термохимическое значение энтропии), получим [c.231]

Например, для одноатомного идеального газа, принимая внутреннюю энергию равной энергии теплового движения, имеем [c.136]

Одноатомный газ характеризуется лишь поступательным движением, поэтому данная формула соответствует полной энтропии одноатомного идеального газа. [c.129]

Один моль одноатомного идеального газа проведен через обратимый цикл, показанный на рисунке. Заполните пустые места в таблицах, приведенных ниже. [c.21]

Процесс А 1 моль одноатомного идеального газа расширяется изотермически в вакуум при 300° К от начального объема 10 л до конечного объема 20 л. Процесс Б 1 моль этого газа расширяется изотермически и обратимо при 300° К от объема 10 л до объема 20 л. а) Для каждого процесса рассчитайте <7, О), аО, АН, АР и АС. б) Опишите процесс, благодаря которому газ мог бы возвратиться в исходное состояние после каждого из процессов Л и Б. Покажите, как окружающая среда может быть возвращена в исходное состояние после одного из процессов и почему она не может быть возвращена в исходное состояние после другого процесса. [c.39]

Вычислите стандартную мольную энтропию газообразной платины при 1000° К. Предположите, что Р1 является одноатомным идеальным газом, и не принимайте во внимание электронное возбуждение ниже 1000° К используйте следующие данные [c.50]

Считая, что энергия связи кристалла равна сумме энергий (г) парных взаимодействий атомов с z ближайшими соседями, найдите энергию удаления одного атома с образованием вакансии, теплоту атомизации, теплоту образования одной вакансии и теплоту образования двух соседних вакансий. Примите, что энергия термического возбуждения кристалла равна нулю, а газовая фаза представляет собой одноатомный идеальный газ при любых температурах. [c.22]

Найдите теплоемкость одноатомного идеального газа в однородном поле тяготения. Рассмотрите два предельных случая а) MgH RT, б) MgH RT (М - молекулярная масса g -ускорение свободного падения Н — высота сосуда, в котором находится газ). [c.52]

В случав однокомпонентного одноатомного идеального газа с = % ф 1т)) из точной кинетической теории [ ] можно получить [c.570]

Теплоемкость - экспериментально измеряемая экстенсивная величина. В термодинамических таблицах обычно табулируют значения мольной теплоемкости с шагом в 100 К, либо приводят величины С,, при 298 К и коэффициенты, описывающие ее зависимость от температуры. Для некоторых веществ теплоемкость можно также оценить теоретически методами статистической термодинамики. Так, при комнатной температуре для одноатомных идеальных газов мольная теплоемкость Су - 3/2 / , для двухатомных газов Су = 5/2 Л. [c.21]

Пример 2-1. Рассчитайте изменение внутренней энергии гелия (одноатомный идеальный газ) при изобарном расширении от 5 до 10 л под давлением 196 кПа. [c.23]

Конечный объем можно найти из уравнения адиабаты (для одноатомного идеального газа у - Ср / Су 51Ъ) [c.24]

Каждое слагаемое правой части уравнения (11,7) зависит только от температуры. Поэтому внутренняя энергия идеального газа не зависит ни от объема, занимаемого газом, ни от давления, под которым находится газ, а является функцией только температуры (закон Джоуля). В случае одноатомных идеальных газов последнее слагаемое правой части уравнения (П,7) равно нулю, а второе слагаемое по сравнению с первым ничтожно мало. Поэтому внутренняя энергия таких систем определяется только кинетической энергией поступательного движения частиц (I/ = Е . [c.60]

Здесь Ей — нулевая энергия. (По статистике Ферми — Дирака энергия одноатомного идеального газа при абсолютном нуле в области вырождения неравна нулю и обратно пропорциональна квадрату среднего расстояния между молекулами газа.) [c.158]

Для состояний насыщения одноатомного идеального газа квантовая статистика дает следующее уравнение [c.203]

Когда в гл. 3 молярная энергия Е одноатомного идеального газа определялась как сумма кинетической энергии индивидуальных молекул или как авогадрово число средних молекулярных энергий, молчаливо предполагалось, что Е является функцией состояния. Так ли это [c.37]

Эта величина вдвое превышает теплоемкость одноатомного идеального газа. Вначале она была установлена опытно Дюлон-гом П. и А. Пти для металлов при комнатной температуре. Они сформулировали правило, согласно которому атомная теплоемкость веществ в твердом состоянии определяется произведением атомной массы на удельную теплоемкость и равна 25,9— 26,7 Дж/моль-К. [c.32]

Пример 18. На основании данных, приведенных в табл. 23 (с. 433), 25 (с. 439) и в Приложении 1, найти энтропию образования КС1 из элементов, взятых в состоянии одноатомного идеального газа Пользуясь полученным значением, вычислить S gg для КХ п МеС1. Оценить также точность вычисления Sjgg по методу Киреева для МеХ. [c.441]

Здесь энтропия выражена в кал/град-моль, а давление — в атмосферах. Это соотношение представляет собой знаменитое уравне ние Закура и Тетроде для энтропии одноатомного идеального газа. Оно представляет интерес в трех отношениях. [c.220]

А -Д / = v (Т, - А), где п = I, С, = 3/2 R (одноатомный идеальный газ). Работа раеширст ния против постоянного внешнего давления р равна [c.24]

Чтобы понять существо дела, будет достаточно рассмотреть пр( стейщий пример одноатомного идеального газа, частицы которого х рактеризуются тремя пространственными координатами х, у,г)итр мя координатами импульсов р , ру,р ). Для статистического описан) [c.27]