Уровни энергии двухатомных молекул

На рис. 104 приведена схема уровней энергии двухатомной молекулы. При возбуждении молекулы электроны переходят с одного уровня на другой. Одновременно изменяется и система возможных колебательных и вращательных уровней. Это усложняет спектр и образует ту характерную структуру полосатых спектров, которая резко отличает молекулярные спектры от линейчатых спектров атомов. [c.174]

Рис. VI.23. Схема уровней энергии электрона в атоме (линейчатый спектр (а) и схема колебательных и вращательных уровней энергии двухатомной молекулы (6)

Двухатомная молекула имеет три степени свободы поступательного движения, две вращательные и одну колебательную степени свободы. Вращательное и колебательное движения, строго говоря, связаны при колебании ядер момент инерции молекулы / == изменяется. В первом приближении, однако, оба движения можно считать независимыми. Описывая вращение как движение жесткого ротатора и считая колебания гармоническими, получаем модель жесткий ротатор — гармонический осциллятор. Эта модель удовлетворительно описывает двухатомные молекулы при сравнительно невысоких температурах, если колебания ядер происходят с небольшими амплитудами. В рассматриваемом приближении уровни энергии двухатомной молекулы передаются следующим выражением [см. формулы (11.5)- П.7)] [c.109]

УРОВНИ ЭНЕРГИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ [c.215]

Вращательные уровни энергии двухатомных молекул характеризуются некоторыми общими свойствами симметрии. Одним из самых важных является следующее свойство вращательный уровень называется положительным (4-) или отрицательным (—) в зависимости от того, остается ли постоянным или изменяется знак полной волновой функции при отражении всех частиц в начале координат, или, короче, при инверсии (т. е. при переходе от правой к левой системе координат). Поскольку полная волновая функция может быть записана как произведение [c.43]

ТОЧНОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ УРОВНЕЙ ЭНЕРГИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ [c.371]

Линейные молекулы принадлежат к точечной группе если у них есть центр симметрии, и к точечной группе Сс л, если центр симметрии у них отсутствует. Оси главных моментов инерции линейных молекул всегда перпендикулярны оси молекулы. Без учета моментов количества движения электронов уровни вращательной энергии линейной многоатомной молекулы могут быть представлены уравнением, аналогичным тому, которое описывает уровни энергии двухатомных молекул в Ч] -состоянии [c.63]

Колебательные уровни энергии двухатомной молекулы можно представить выражением [c.132]

КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ И ВРАЩАТЕЛЬНЫЕ УРОВНИ ЭНЕРГИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ [c.358]

Колебательные и электронные уровни энергии двухатомной молекулы [c.152]

Рис. 1. Уровни энергии двухатомной молекулы (в действительности относительные расстояния между электронными уровнями значительно больше, а между вращательными уровнями значительно меньше, чем показано на рисунке).

Рис. 2.4. Электронные, колебательные и вращательные уровни энергии двухатомной молекулы.

На рис. 6 показаны уровни энергии двухатомной молекулы, а размеры стрелок пропорциональны частотам света (см- ), поглощаемого при соответствующих переходах. Вращатель-, ный спектр должен состоять из полос поглощения, отстоящих друг от друга на расстоянии 2В (сл-1). Рис. 7 показывает экспериментально наблюдаемый участок вращательного спектра хлори- стого водорода. [c.13]

Рис. 18. Потенциальные кривые и уровни энергии двухатомной молекулы 1 — гармонический осциллятор 2 — ангармонический осциллятор

На рис. 1 представлена схема уровней энергии двухатомной молекулы в состояниях 2 Ь) и (а) и показаны возможные переходы. [c.149]

Рис. II. Схема уровней энергии двухатомной молекулы в состояниях 3(6) и Г (а). Показаны возможные пе- реходы

Квантовомеханическое выражение для колебательных уровней энергии двухатомных молекул получается при подстановке в уравнение Шредингера [c.106]

Выше были обсуждены собственные колебательные и вращательные уровни энергии двухатомных молекул, но не рассматривались вероятности нахождения молекул на данных уровнях. Эта вероятность сильно зависит от расстояний между уровнями и от температуры, как показывает уравнение (3-18) — формула Больцмана для отношения числа молекул в верхнем состоянии к числу молекул По в низшем энергетическом состоянии [c.112]

Существует конечное число дискретных колебательных уровней энергии двухатомной молекулы. Наиболее высокий из этих уровней энергии при V = Омакс непосредственно предшествует диссоциации молекулы на атомы. Последний (высший) колебательный квант приближенно удовлетворяет условию [c.325]

Более полезный метод стал разрабатывать Гунд еще в 1927 г., а дальнейшее развитие он ползгчил в работах Малликена [30]. Это была снова корреляция уровней энергии двухатомных молекул с уровнями отдельных атомов, с одной стороны, и с уровнями объединенного атома — с другой. Важный шаг был сделан в том, что введена корреляция индивидуальных МО и АО, а не состояний. Начиная с системы свободных атомов, мы позволяем им сближаться. Атомные орбитали, которые имеют положительное перекрывание, будут взаимодействовать и образовывать МО. Эти МО должны в конечном счете превращаться в АО объединенного атома. [c.51]

Выражение для колебательных уровней энергии двухатомной молекулы (421) даёт для чисел колебант прн переходе с уровня и [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология