Энергетические уровни схемы колебательные

Рис. 2. Схема энергетических уровней молекулы. Вертикальными стрелками показаны переходы с электрон-но-колебательяо-вращательного уровня основного состояния на электронно-колебательно-вращательный уровень возбужденного состояния

В уравнении (1.37) значение j" не может быть равным нулю, поскольку переход осуществляется на уровень / =0. Схема энергетических уровней, переходов между ними и колебательно-вращательный спектр поглощения представлены на рис. 7. [c.14]

Возникновение люминесценции молекул иллюстрируется схемой энергетических состояний, представленных на рис. 9. Пусть о — нормальный невозбужденный уровень молекулы, [ и 2 — возбужденные уровни. Каждому электронному уровню соответствует ряд колебательных состояний, энергия которых определяется колебательным квантовым числом V, которое может принимать значения О, 1, 2 и т. д. [c.49]

При определенных условиях фотон может временно передать свою энергию какой-либо молекуле независимо от ее энергетического состояния (как это допускается процессом IX на рис. 6-1) и повысить ее энергию до некоторого фактического уровня Я. Однако в общем случае этот уровень не отвечает устойчивому состоянию, и молекула должна немедленно перейти в свое основное состояние. При возвращении она может остаться в возбужденном колебательном состоянии (переход в на схеме), при этом энергия испускаемого фотона будет меньше энергии, необходимой для возбуждения на определенный колебательный подуровень. С другой стороны (переход <3), некоторые молекулы уже могли находиться в возбужденном колебательном состоянии, и тогда испускаемый фотон будет иметь несколько большую энергию. Если же молекула возвращается на тот же уровень энергии, с которого произошел переход (переход г), энергия (или длина волны) не изменяется. [c.167]

Возбужденная молекула обладает набором дискретных квантованных энергетических состояний, описываемых законами квантовой механики. Эти состояния называются энергетическими уровнями молекулы. Главные энергетические уровни определяются возможным пространственным распределением электронов и называются электронными энергетическими уровнями на них накладываются колебательные уровни, которые указывают на различные типы колебаний молекулы [например, растягивание и изменение углов различных ковалентных связей]. Имеются и еще более близко расположенные уровни, называемые вращательными, но они не очень важны в абсорбционной спектроскопии и не будут обсуждаться. Все эти энергетические уровни обычно описываются схемой энергетических уровней (рис. 14-2). Самый низкий электронный уровень называется основным состоянием, а все другие — возбужденными. [c.384]

Эти методы определяются способностью электронов валентной оболочки молекул поглощать кванты света, соответствующие ультрафиолетовой и видимой части электромагнитного спектра и переходить при этом в возбужденное состояние. Один из электронов, занимающий определенный энергетический уровень (молекулярную орбиталь) молекулы переходит на уровень более высокий. При этом молекула из основного (низшего) энергетического состояния о переходит в одно из возможных возбужденных энергетических состояний ( 1, 2 и т. д.). На рис. 4.3 приведена упрощенная схема возбуждения (а) и дезактиващш возбужденной молекулы (б), в которой не учтены колебательные и вращательные энергетические состояния молекулы. Поглотив квант света, молекула получает порщоо энергии (АЕ, = Ау, АЕ2 = ЛУг и т. д.). Ее валентная оболочка оказьшается поляризованной и неустойчивой, поэтому время жизни возбужденной молекулы невелико и составляет с или меньше. [c.106]

Фотовозбуждение переводит один электрон устойчивой молекулы на более высокий энергетический уровень. В этом состоянии спин электрона может быть антипараллельным спину его партнера, тогда состояние системы по-прежнему останется синглетным. Но возможны и такие переходы, когда спин электрона, перешедшего на более высокий энергетический уровень, становится параллельным партнеру, тогда результируюш,ий спин будет равен 1, а мультиплетность равна трем. Состояние системы будет триплетным и обозначается символом Т. Схема физических процессов, вызванных возбуждением и дезактивацией молекулы, показана на рис. 75. Как видно из схемы, электронно-возбужденная молекула может разными путями (излучательными и безызлучательными) возвращаться в основное состояние. Безызлучательные переходы каскадного типа могут происходить как в синглетном состоянии, так и в триплетном. Молекула постепенно переходит из одного колебательного состояния в другое до более низкого электронного уровня. Энергия, выделяющаяся при этом, передается безызлучательным процессом другим молекулам среды. Безызлучательные переходы между состояниями одинаковой мультиплетности называются внутренней конверсией. [c.317]

На рис. 1.2 представлена схема энергетических уровней двухатомной молекулы. Ео и Е — электрон-И1ле энергетические уровни, соответствующие основному и первому позбужденному электронному состоянию. Каждый электронный уровень имеет набор колебательных V) и вращательных (/) уровней. [c.11]

Обратимся к схеме энергетических уровней молекулы, представленной на рис. 14.4.74. Основное состояние молекулы с четным числом электронов является синглетным и обозначается 5о. В этом состоянии энергия молекулы мрпшмальна, все электроны спарены, а их спины антипараллельны. Поглощение фотона с энергией 1 сопровождается возбуждением молекулы и переходом электрона за время 10с на более высокий синглет-ный уровень без изменения спина. Возбужденная молекула обладает некоторым избытком колебательной [c.502]

Дальнейшие исследования спектра конверсионных электронов РЬ о41 2 с помощью магнитных спектрометров выявили три дополнительных перехода с малой интенсивностью два перехода примерно равной интенсивности (0,3% интенсивности основного перехода) с энергиями 289 и 622 кэв и еще один переход с энергией 633 кэв и еще меньшей интенсивностью. Наиболее вероятное размещение и порядок мультипольности этих переходов представлены на рис. 99 совместно с данными о коэффициентах внутренней конверсии, подтверждающими эти предположения. Таким образом, в схеме распада появляется второй (4+) уровень с энергией 1,563 Мэв. Следует отметить, что схема распада Pb204i 2 gg обязательно включает все возбужденные уровни РЬ в рассматриваемом энергетическом интервале. При распаде 12-часового Bi , протекающем путем захвата электрона, по-видимому, заселяются два дополнительных уровня между состояниями с энергией 1,563 и 2,186 Мэв. Эти состояния, хотя и не вполне еще охарактеризованные, имеют, видимо, довольно низкие значения спинов и, следовательно, практически не заселяются при распаде изомера с характеристикой 9—. РЬ располагается в переходной области между сферически симметричной конфигурацией РЬ с завершенными оболочками и областью сильно деформированных ядер, которая начинается около осмия. В этой переходной области трудно интерпретировать спектры, поскольку состояния, возникающие при возбуждениях отдельных частиц, и колебательные состояния могут располагаться в одном энергетическом интервале (ср. гл. IX, стр. 295). Однако, как следует из зависимостей, наблюдаемых для соседних четно-четных ядер [36], два первых возбужденных состояния РЬ ", по-видимому, следует приписать возбуждению за счет коллективных колебаний. [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология