Двухатомные молекулы энергия

Рис. 105. Потенциальная энергия двухатомной молекулы энергия диссоциации Do— спектроскопическая De — химическая

Рис.12-10. График зависимости энергии и длины связи от предсказываемого порядка связи в гомоядерных двухатомных молекулах. Энергия связи

Энергия разрыва связи — одна из основных количественных характеристик строения молекул. У двухатомных молекул энергии связи тождественны энергиям (точнее, теплотам А1/ или АН) диссоциации. По значениям энергий связей можно с хорошим приближением вычислять теплоты образования молекул и теплоты реакций. Энергии диссоциации вычисляют по закону Гесса из термохимических или находят непосредственно из спектроскопических измерений. [c.338]

Важнейшей характеристикой химической связи является дне гия , определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации молекул на атомы. [c.48]

Для двухатомных молекул энергия связи ( ) равна теплоте атомизации их (АЯа, точнее при данной температуре. Но уже для трехатомных (и тем более для четырех-, пятиатомных и т. д.) [c.161]

Обширная информация о молекулярных свойствах может быть получена при изучении оптических спектров. В случае, например двухатомных молекул энергию Е(, I) как функцию колебательного квантового числа V и вращательного квантового числа У записывают в виде [c.186]

Важнейшей характеристикой химической связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна величине энергии диссоциации молекул на атомы. Так, энергия диссоциации О, а следовательно, и энергия связи Е в молекуле На составляет 435 кдж моль. В молекуле фтора Ра она равна 151 кдж моль, а в молекуле азота N2 940 кдж моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/га части энергии диссоциации соединения на атомы [c.56]

Отсюда как и для двухатомных молекул энергия вращения будет [c.18]

Метод Эйринга и Поляни. В основу расчета поверхности потенциальной энергии системы трех атомов положена формула Лондона (см. 1). Потенциальная энергия взаимодействия атомов в двухатомной молекуле (энергия связи) берется из спектроскопических данных. Эта энергия для молекулы АВ полагается равной Uab Qab + Jab, где Qab и Jab —кулоновская и обменная энергии взаимодействия. Далее предполагается, что при любых межатомных расстояниях доля кулоновской энергии р Q (Q + J) сохраняется постоянной, меняющейся в диапазоне 0,1—0,15. При таком положении Qab = Р Уав, Jab = (I — р) L ab. Для нахождения зависимости Q и / от гдв используют формулу Морзе [c.88]

Особый интерес представляет молекула СО — самая прочная из всех двухатомных молекул энергия ее связи на 130 кДж превышает энергию связи молекулы азота. Электрический момент диполя молекулы очень мал и равен 0,4 10"3 Кл м. Это объясняется тем, что большая часть электронов находится на связывающих орбиталях, расположенных ближе к ядру атома кислорода, компенсируя его избыточный заряд [c.191]

Для двухатомных молекул энергия связи равна по величине энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с одним типом связи, например для молекул АВ , средняя энергия связи равна 1/ -й части полной энергии образования соединения из атомов. Так, энергия, поглощаемая в процессе [c.119]

Гармоническое колебательное движение атомов в двухатомной молекуле. Энергия гармонического осциллятора. Атомы в молекуле совершают непрерывное колебательное движение, т. е. наблюдается периодическое изменение межъядерного расстояния г (рис. [c.10]

Энергией связи называется энергия, выделяющаяся при образовании данного вида связи. Ее выражают в кДж/моль (или ккал/моль). Для двухатомных молекул энергия связи может быть оценена по глубине [c.17]

Колебательные спектры. В невозбужденной молекуле все атомы сохраняют определенное положение по отношению друг к другу, которому отвечает наименьшая потенциальная энергия всей системы. У двухатомной молекулы энергия наименьшая при расстоянии между атомами (см. рис. 154). Если молекуле сообщить дополнительную энергию, меньшую, чем энергия разрыва связи хим. то атомы будут колебаться вокруг положения равновесия. Амплитуда колебаний точно так же, как и маятника, будет тем больше, чем больше энергия, переданная молекуле. Но если маятник может колебаться с любой амплитудой, то амплитуда колебаний молекул может иметь только некоторые значения, так как должно выполняться условие образования стоячей волны. [c.289]

Для двухатомных молекул энергия диссоциации равна термохимической энергии связи, но для многоатомных молекул это не так. Например, энергия диссоциации связи С—С в большой степени зависит от строения углеводорода (табл. 2). [c.42]

В двухатомных молекулах энергия связи численно равна энергии образования их из атомов. У азота N г она равна 225 ккал моль, у кислорода О 2 118 ккал моль. [c.17]

Конфигурации двухатомных молекул. Энергии атомов располагаются так, как указано слева и справа на рис. 15.9. Установив эти [c.520]

Для двухатомных молекул энергия связи и энергия диссоциации связи совпадают. Для многоатомных молекул они, вообще говоря, различны. Сумма энергий последовательной диссоциации связей, конечно, равна сумме энергий связи. [c.646]

I де X, У. 2 — атомы, переходное состояние можно рассматривать как конфигурацию атомов, включающую одновременно молекулы ХУ, Х2, 2. Для каждой двухатомной молекулы энергию связи можно представить как сумму кулоновской и обменной части энергии связи, например для молекулы XV [c.70]

Сумма состояний колебательной энергии Оу для гармонического осциллятора, за который мы в первом приближении принимаем двухатомную молекулу, энергия которого связана с квантовым числом колебаний V уравнением [c.117]

Изотопические смещения в молекулярных спектрах обусловлены зависимостью энергии вращения и колебания молекул от массы атомов, входящих в её состав [10]. Для двухатомных молекул энергию молекулы, находящейся на вращательном уровне с квантовым числом J, можно выразить следующим уравнением [c.99]

В предыдущем тексте уже несколько раз был использован термин энергия связи в предположении, что читатель уже знал его раньше или его использование может быть достаточно ясно из контекста. В данном разделе это понятие будет разобрано более подробно. Для двухатомных молекул энергия связи О равна энтальпии реакции [c.118]

Изучением спектров паров металлов I группы при температуре их кипения установлено наличие 1% двухатомных молекул, энергия диссоциации которых уменьшается с увеличением порядкового номера (Li2 25,8 Nag 17,5 Ко 11,9 НЬг 11,3 s, 10Л ккал/ /моль при 0° К). Существование этих молекул однозначно подтверждает наличие ковалентных связей у щелочных металлов. [c.262]

Помимо использования микроволновых спектров для идентификации, им можно найти и другие применения. Такие, например, исследования микроволновых спектров позволили получить наиболее точные данные по длинам связей и валентным углам. Рассмотрим двухатомную молекулу. Энергия вращения двухатомной молекулы Е передается уравнением [c.232]

Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с одним типом связи, например для молекул АВ , средняя энергия связи равна /п-я части энергии распада молекулы на атомы (энергия атомизации). При расчетах энергии связи подразумевается, что исходная молекула и продукты ее распада находятся в невозбужденном состоянии при абсолютном нуле и обладают свойствами идеального газа. Так, энергия, поглощаемая в процессе [c.59]

Рассмотрим теперь молекулу, содержащую больше двух атомов. Точно так же, как и в двухатомной молекуле, энергия электронов может принимать ряд определенных значений при каждом [c.11]

Для двухатомных молекул энергия связи (Е) равна теплоте атомизации их (АЯа, точнее At/a) при данной температуре. Но уже для трехатомных (и тем более для четырех-, пятиатомных и т. д.) молекул положение усложняется. [c.163]

Важнейшей характеристикой химической связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может слу- ить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна величинеэнергии диссоциации моле пул на атомы. Так, энергия диссоциации О, а следовательно, иэнергия [c.42]

Энергия связи — одна нз основных характеристик химической связи она определяет прочность связи. Чем больше энергия, затрачиваемая на разрыв связи, тем прочнее связь. Так, энергия связи молекулы Нз равна 436 кДж/моль, энергия связи молекулярного моиа водорода Щ составляет 255,7 кДж/моль, а молекулы НР 560 кДж/моль. Очевидно, более прочна связь в НР. Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с равноценными связями, как, например, для СН4 (4 связи С—Н), средняя энергия связи равна энергии разрушения молекулы на атомы, т. е. 1649 кДж/4=412,25 кДж, где 1649 кДж/моль — энергия распада 1 моль на атомы (энергия ато-мнзации). [c.96]

Помимо указанного признак происхождения X. с. используют и др. критерии, по к-рым м. б. охарактеризована X. с. Так, характер распределения электронной плотности определяет полярность X. с.- большее или меньщее смещение электронной плотности от одного атома к другому при образовании связи. Тип Х.с. (ионный, ковалентный и др.) м.б. соотнесен также с характером и относит, положением особых точек на картах распределения электронной плотности (точек минимума, перегиба, точек разл. максимумов и т. п.). Весьма важным критерием является энергетический, к-рый основан на сопоставлении каждой X. с. нек-рой энергии связи. Для двухатомных молекул энергия связи определяется как энергия диссоциации. Для многоатомных молекул эта величина является условной и отвечает энергаи такого процесса, при к-ром данная X. с. исчезает, а все остальные связи остаются без изменения. X. с. подразделяют на прочные, или сильные (> 500 кДж/моль, напр. 942 кДж/моль доя Nj), слабые (от 100 до 15 кДж/моль, нат. 69 кДж/моль для NO2) и ван-дер-ваальсовы (порадка 5 кДж/моль и менее, напр. [c.236]

В этой заключительной главе речь идет главным образом о строении металлов и интерметаллических соединений . Основное внимание уделено структурам металлов в твердом состоянии, преимущественно модификациям, устойчивым прн атмосферном давлении. Из многочисленных полиморфных модификаций высокого давления упомянуты лишь те, которые иред-став,1яют особый интерес. О строении жидких металлов известно немного. В тех немногочисленных случаях, когда удалось выполнить дифракционные исследования, информация о строении ограничивается установлением числа соседей в определенном интервале расстояний. Число ближайших соседей в жидких металлах составляет для К (70°С) 8, для (200°С) 9,8, для Hg и А1 8—9 [1]. В парах многих металлов присутствуют двухатомные молекулы. Энергия диссоциации таких молекул приведена в разд. 7.5, где обсуждается прочность связей металл — металл. В парах иад некоторыми растворами металлов друг в друге также обнаружены двухатомные молекулы, например СеСг и СеЫ [2]. [c.439]

Колебательные спектры. В невозбужденной молекуле все атомы сохраняют определенное положение по отношению друг к другу, которому отвечает наименьшая потенциальная энергия всей системы. У двухатомной молекулы энергия наименьшая при расстоянии Го между атомами (см. рис. 159). Если молекуле сообшить дополнительную энергию, меньшую, чем энергия разрыва связи хим, то атомы будут колебаться вокруг положе- [c.321]

Определенная в предыдущем абзаце энергия образования молекулярного иона несколько отличается от энергии связи. Последняя величина обозначает энергию, которую нужно затратить для разложения молекулярного иона на протон и атом водорода. Различие связано с тем, что у ядер есть кинетическая энергия. (Следует отметить, что в то время, как энергия молекулярного иона отрицательна, энергия образования н энергия связи берутся положительными. Таким образом, в двухатомной молекуле энергия молекулы равна энергии связи, взятой с обратным энако.и.) При абсолютном нуле два протона, находящиеся на бесконечном расстоянии друг от друга, будут неподвижны. Но, находясь в молекулярном ионе, они совершают небольшие колебания около положения с минимальной потенциальной энергией (г = г ) Поэтому при 0° К энергия связи меньше энергии образования на величину, равную этой колебательной энергии при абсолютном нуле. При более высоких те] пературах нужны дополнительные поправки на энергию поступательного движения молекулярного иона, изо.чированного протона, атома водорода и на энергию вращения молекулярного иона. Таким образом, энергия связи является функцией темпе-ратуры, а энергия образования не зависит от нее. В дальнейшем. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология