Направление и глубина протекания окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы. Зависимость потенциала от активностей потенци-алопределяющих веществ. Уравнение Нернста. Определение направления и глубины протекания окислительно-восстановительных реакций с помощью окислительно-восстановительных потенциалов. [c.194]

Величина этой константы определяет направление и глубину протекания окислительно-восстановительной реакции в заданных условиях. Если считать количественным протекание реакции на 99,9%, то А должна быть больше 0,3 В. [c.189]

По величинам Е° можно оценить направление и глубину протекания окислительно-восстановительной реакции, оцнако использование этих величин в расчетах часто приводит к значительным ошибкам, так как реальные условия, при которых протекают реакции (ионная сила раствора, протекание конкурирующих реакций), заметно отличаются от тех, при которых опрецеляют Е°. Поэтому, используя формулу Нернста, нужно учитывать ионную силу раствора и протекание конкурирующих реакций (кислотно-основных, комплексообразователя, образования осацка). [c.126]

Потенциометрия представляет собой метод определения концентраций веществ, а также различных физико-химических величин, основанный на измерении потенциалов электродов. Измерение электродных потенциалов и нахождение зависимости между ними и концентрацией (активностью) определяемых компонентов позволяет установить не только концентрацию (активность) ионов, но и ряд других характеристик константы диссоциации слабых электролитов и константы устойчивости комплексных соединений, произведения растворимости малорастворимых осадков, стандартные и формальные электродные потенциалы, окислительно-вос-становительные потенциалы, стехиометрические коэффициенты в химических реакциях, число электронов, участвующих в потенциа-лопределяющей стадии и т.д. По величине потенциала индикаторного электрода можно оценить также глубину протекания и направление окислительно-восстановительных реакций между реагирующими веществами. [c.171]

Окислительно-восстановительные процессы сопровождаются окислительно-восстановительными реакциями, характеризующимися переносом электронов с изменением окислительных чисел атомов. Полное описание окислительно-восстановительных процессов требует как качественной, так и количественной их характеристики. Качественная сторона состоит в умении правильно записывать уравнения реакций, лежащих в основе окислительновосстановительных процессов. Количественная сторона описания окислительно-восстановительных процессов дает ответы на вопросы об энергетике процессов, направлении и глубине их протекания. [c.249]

По величинам стандартных потенциалов химик может качественно оценить глубину протекания и направление окислительно-восстановительной реакции между табулированными веществами. Из табл. 14-1 ясно, например, что цинк окисляется легче, чем кадмий, и на пластинке цинка, погруженной в раствор ионов кадмия, будет выделяться металлический кадмий. Наоборот, кадмий не способен восстанавливать ионы цинка. Из табл. 14-1 видно также, что железо (III) является более сильным окислителем, чем триио-дид-ион, и можно поэтому предсказать, что в растворе, содержащем равновесную смесь железа (III), иодида, железа (II) и трииодид-ионов, будут преобладать последние два. [c.336]

Значения стандартных электродных потенциалов, измеренные относительно водородного электрода, обычно приводят в таблицах справочных руководств. По значениям стандартных электродных потенциалов можно качественно оценить направление окислительно-восстановительной реакции, глубину ее протекания. Количественная оценка возможна только на основании константы равновесия чем она больше (чем значительнее убыль энергии Гиббса), тем полнее происходит химическое взаимодействие. [c.50]

Чтобы выяснить степень (глубину) протекания той или иной реакции в определенном направлении, к состоянию равновесия между окислителем и восстановителем применяют закон действующих масс. При этом константу равновесия окислительно-восстановительной реакции вычисляют исходя из стандартных редоксипотенциалов обеих пар по уравнению [c.214]

Не всегда легко измерить AG°, величина и знак которой опреде-ляют направление и глубину протекания реакции. Однако имеется один класс реакций, окислительно-восстановительные реакции й растворах, для которых AG° часто можно измерить достаточно просто. В действительности измеряется разность потенциалов АВ (в вольтах) между двумя электродами. Зная эту величину при некоторых условиях, можно найти ДС . Будем исходить из следующего уравнения [c.29]

Хотя значения потенциалов различных систем не позволяют сделать какое-либо заключение о скорости той или иной реакции, так как большинство реакций в водном растворе имеет сложный механизм, включающий несколько промежуточных стадий, из сравнения потенциалов пар окислителя и восстановителя можно получить ценную информацию о возможности протекания реакции, ее направлении, глубине прохождения, т. е. о роли обратной реакции, и т. д. Окислительно-восстановительные потенциалы позволяют вычислить константу равновесия реакции и оценить стехиометрическое уравнение. К сожалению, почти отсутствуют данные о потенциалах пар и и Мр в НМОз и Н2504- [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология