Реакции с участием воды

Вода. Отделение от воды механических примесей. Дистилляция воды. Строение молекулы воды и ее полярность. Химические реакции с участием воды. Гидратация. Каталитическое действие воды. [c.160]

По аналогии со следующими реакциями с участием воды [c.24]

Составление уравнений реакций с участием воды [c.172]

Вода — очень реакционноспособное вещество вследствие наличия в ее молекуле двух неподеленных пар электронов. Химические реакции с участием воды можно разделить на 3 группы [c.141]

Последующая реакция с участием воды протекает по схеме [c.421]

Вода — очень реакционноспособное вещество вследствие наличия в ее молекуле двух неподеленных пар электронов. Химические реакции с участием воды можно разделить на три группы 1) реакции, в которых вода проявляет окислительные свойства 2) реакции, в которых вода является восстановителем [c.172]

Обсудите кислотно-основные реакции с участием воды (отвечайте на этот Вопрос после изучения гл. 12). [c.383]

Если концентрация одного из реагентов (при единичном стехиометрическом коэффициенте) на порядок выше, чем остальных, изменением его концентрации в ходе реакции можно пренебречь, т.е. общий порядок кинетического уравнения снижается на единицу. Реакции, протекающие в таких условиях, называют реакциями псевдо-(р - )-го порядка. К ним относятся, например, многочисленные реакции с участием воды, которые происходят в водном растворе [c.48]

Однако в связи с тем, что сульфиды довольно легко поддаются гидролизу и окислению, переходя в соответствующие гидроокиси и окиси, в реакциях с участием воды они используются реже окисных катализаторов, а в окислительных процессах не употребляются совсем. [c.578]

В основу всех химических методов положена та или иная химическая реакция с участием воды. Таких реакций существует бесчисленное множество. Это, например, реакции нейтрализации, когда вода выступает в роли кислоты или основания гидролиза взаимодействия воды с металлами, их окислами, гидридами, нитридами, карбидами, ангидридами, галогенангидридами и т. д. [c.11]

Титриметрические методы предполагают обязательное проведение конечной стадии анализа — титрования — в жидкой среде, хотя химическая реакция с участием воды может происходить как в жидкости, так и на поверхности твердого тела. Эти методы более многообразны, чем рассмотренные ранее газометрические, как по числу применяемых реактивов, так и по способам регистрации момента окончания процесса. Круг анализируемых веществ также значительно шире. Зачастую титриметрические методы более точны и чувствительны по сравнению с газометрическими, поэтому их чаще [c.25]

Как основу для разработки нового метода определения воды ее подробно изучили Бельчер и Уэст [83], попутно обследовав еще около 50 реакций с участием воды. В качестве растворителя брома и ангидрида принят хлороформ органическое основание (пиридин) для нейтрализации кислот вносится непосредственно в титруемый раствор. Благодаря этому водный эквивалент реактива сохраняется почти неизменным длительное время, а также полнее, чем иод в реактиве Фишера, используется бром на реакцию с водой. Интересно, что стехиометрия реакции воды с бромом, по-видимому, такая же, что и в реактиве Фишера. [c.43]

При соблюдении указанных выше условий такой способ расчета может быть распространен на больший круг объектов. Например, в растворе, содержащем ионы ртути (И), возможны следующие реакции с участием воды [c.62]

Термин гидролиз обычно применяется к кислотно-основным реакциям с участием воды, в которых ни у водорода, ни у кислорода не меняется степень окисления. [c.44]

Иногда воду исключают из формул, как это делается и в уравнениях, выражающих ЗДМ для реакций с участием воды, поскольку в водных растворах имеется, во-первых, избыток воды и поэтому ее концентрацию можно считать неизменной и постоянной, а во-вторых, потому, что участие воды в формировании одной из частей системы делает понятным и ее участие в другой. [c.112]

Кинетические данные показывают [8], что основной частицей, адсорбированной при высоких анодных потенциалах, является формиат-радикал НСОО. Конкурирующую анодную реакцию с участием воды можно исключить, используя в качестве растворителя [c.486]

Однако требования к индифферентности электродных материалов отличаются от тех, что представлены прямыми 7 и 2 на рис.- 1.5. Связано это с тем, что обе рассматриваемые системы относятся к таким, у которых электронный перенос сопровождается коренной перестройкой внутренней координационной сферы редокс-компонентов и как следствие — ничтожные скорости гомогенного электронного обмена. Именно поэтому при потенциалах, близких к границам термодинамической устойчивости, редокс-реакции с участием воды идут крайне медленно. С учетом значений в водных растворах не должны были бы существовать хлор. Се (IV), Ей (II), V (II), МпОГ, СгОГ и ряд других (см. табл. 1.3). Однако они не только существуют, но обладают устойчивостью и широко используются в аналитических определениях. [c.39]

Число реакций с участием воды, пригодных для ее количественного определения, невелико. Одним из процессов, обеспечивающих удовлетворительную точность, является взаимодействие воды, двуокиси серы и иода [c.129]

Далее анализ парагенезисов минералов метаморфических пород приводит к заключению, что температура и давление при метаморфизме полностью-определяют поведение воды и углекислоты в реакциях минералообразования, т. е. химические потенциалы воды и углекислоты являются функциями температуры и давления. При этом в то время как увеличение глубинности минералообразования, т. е. увеличение давления, отчетливо благоприятствует реакциям с поглощением углекислоты (повышает давление углекислоты), температура равновесия реакций с участием воды не обнаруживает заметной зависимости от глубинности, т. е. возрастание давления не при- [c.152]

Если имеются свободные жирные кислоты, то мыло полу а-ется довольно легко — при нейтрализации этих кислот углеккс-лыми солями — карбонатом натрия (сода) или калия (поташ),— а тем более свободными едкими щелочами. Нагревание и перемешивание повышают скорость процесса, но он идет и без этого. Жиры животного и растительного происхождения сами по себе нейтральны, т. е. не содержат жирных кислот в свободном состоянии для образования мыла требуется свободная едкая щелочь, тогда как в золе и продуктах ее обогащения имеются только карбонаты. Это и побудило Поварнина, Бекмана и др. предполагать смешение золы с известью — тогда по реакции (с участием воды) появляется свободная едкая щелочь. Или же нужно допустить прогорклость жира (Геллер), при ней появляются свободные жирные кислоты, тогда достаточно и золы. Что углекислые щелочи не омыляют , сказано рядом авторов Посмотрим, однако, с чем имела дело практика. По записям завода Жукова, говяжье сало, приобретенное в России в1903 г., содержало в среднем 4,3% свободных жирных кислот, а смешанное сало — 8,5%. За 1905 г. соответствующие цифры 9,0 и 9,7%, а в 1913 г. и в сале I сорта нашли 5,6% свободных кислот 22 сно, что сало плохого отбора, лежалое и т. д., какое применялось мелкими производителями мыла, бывало еще худшим известно, что при порче сала содержание свободных кис- [c.27]

Объяснение механизма пиролиза с допущением промежуточных реакций с участием воды применялось Нефом часто, но в данном случае, вследствие его произвольности, оно оказалось неудачным. Гораздо проще предположить, что бензофенон образуется дегидрированием прямо из спирта. Действительно, водород является важным продуктом этой реакции. Применяя механизм Нефа, трудно объяснить происхождение водорода, не сопровождаемое образованием кислорода, который должен был бы неизбежно при этом получаться. Однако, не было обнаружено даже следов последнего при пиролизе бензгидрола. [c.10]

Вода — одно из наиболее реакционноспособных веществ. Изучая свойства неорганических и органических веществ, мы рассматривали множество реакций с участием воды. Систематизируем эти сведения. [c.737]

Однако в отсутствие фотосинтетических агрегатов (энзимов и т. д.) молекулы хлорофилла не способны вызывать фотосенсибилизированную окислительно-восстановительную реакцию с участием воды, как донора, и реагентов Хилла в качестве акцепторов. С другой стороны, было показано, что хлорофилл сенсибилизирует в растворе окисление молекулярным кислородом аллилтиомочевины [733], процессы переноса электронов (или водорода) от аскорбиновой кислоты и фенилгидразина к Сафранину, Метиловому красному [546, 734—738]. Эти сенсибилизированные окислительновосстановительные реакции, обратимое фотовосстановление хлорофилла аскорбиновой кислотой с образованием промежуточного продукта ярко-розового цвета (реакция Красновского [233]), а также обратимое фотоокисление хлорофилла хинонами или солями трехвалентного железа [739—741] по своей природе аналогичны фОтореакциям синтетических красителей (см. стр. 388) [742]. [c.464]

Эта реакция с участием воды протекает с большой скоростью в присутствии пиридина, который вводится для нейтрализации образующихся кислот. Титрование, такш образом, сводится к химическому связыванию содержащейся в анализи-р уемой пробе воды компонентами реактива. Появление избытка иода свидетельствует о полном связывании воды, а следовательно, о конце титрования. [c.94]

Выполнение работы. С осадка сульфида рения, полученного в опыте 10, а, отобрать пипеткой или фильтровальной бумажкой основную массу раствора и, оставив небольшое количество осадка, прилить к нему несколько капель сульфида аммония. Перемешать раствор стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка сульфида рения, протекающее с образованием тиосоли рения NHiReOgS. Написать соответствующее уравнение реакции с участием воды. [c.226]

Заканчивая обзор реакций с участием воды и галогеноводородов, отметим, что наиболее распространенный механизм этих реакций, судя по закономерностям подбора катализаторов — координационный, т. е. анротонно-кислотный. Если молекулы HgO или НХ присоединяются к двойной или тройной связи (или отщепляются), то может действовать другой механизм — катализ катионами, склонными к образованию дативной связи. [c.177]

В основе прямых методов чаще всего лежит какая-либо окигли-тельно-восстановительная реакция с участием воды, а косвенные методы основаны в большинстве случаев на реакции гидролиза. Поэтому, в принципе, прямые методы менее универсальны титрование невозможно в присутствии сильных окислителей или восстановителей, тогда как на реакцию гидролиза такие вещества оказывают мало влияния. Но, с другой стороны, большинство соединений, легко подвергающихся гидролизу, способно разлагаться также другими веществами, обладающими подвижным водородом. Поэтому заранее предсказать, насколько тот или иной реактив окажется специфичным по отношению к воде и инертным относительно других веществ, трудно. Определенное заключение моншо сделать только после тщательной экспериментальной проверки. [c.13]

Кинетический способ. Как правило, скорость побочных реакций с компонентами реактива Фишера для многих типов органических соединений значительно меньше скорости основной реакции с участием воды. Это дает возмож- 12. Зависимость расхода реак-пость учесть вклад пооочного тива Фишера от времени при титро-процесса при вычислении ко- вании ацетона, печного результата анализа. [c.73]

Представляют интерес также ферментативные реакции с участием воды (имеется в виду стехиометрически реагирующая вода). В разнообразных реакциях ферментативного гидролиза и дегидратации (как в приведенных выше примерах действия холинэстеразы и фумаратгидратазы) вода служит одним из субстратов действия ферментов и, следовательно, такие реакции надо рассматривать по сути дела не как односубстратные, а как двухсубстратные. Однако, ввиду того, что все ферментативные реакции протекают в разбавленных водных растворах, где концентрация воды превышает на несколько порядков концентрацию остальных партнеров реакции, кинетически гидролиз и дегидратация могут быть описаны без учета изменения концентрации воды, т. е. формально как односубстратные реакции. [c.35]

Хотя карты разностной электронной плотности для металлзамещенных производных КАС указывают, что замещенные катионы металлов присоединяются вблизи центра связывания 2п(П), с точки зрения структуры невозможно объяснить полную потерю ферментативной активности при замещении металла. Чтобы разрешить изменение структуры упорядоченных молекул растворителя координируемых аминокислотных остатков при замещении иона металла, необходимы трехмерные карты разностной электронной плотности металлзамещенных аналогов КАС относительно апофермента. Трудно ожидать, что структурные детали малых изменений конфигурации групп вблизи катиона металла или изменения упорядоченности молекул растворителя в области активного центра могут быть определены на основе разностных карт Фурье, расчи-танных только в проекции. Более того, отсутствие больших конформационных изменений в области активного центра не исключает возможности изменений геометрии координации при замещении иона металла за счет незначительных сдвигов координируемых остатков. Хотя центры связывания ионов Мп(П) практически совпадают с центром связывания Со(И), такой слабый сдвиг тем не менее сопровождается заметным уменьшением ферментативной активности. Малые изменения конфигурации координируемых остатков и геометрии координации следует ожидать на основе сравнения данных о структуре комплексов ионов металлов с данными табл. 4. Поскольку молекула воды, координированная тетраэдрическим 2п 11), образует часть сложной структуры упорядоченных молекул растворителя в области активного центра [37, 252], малые различия конфигурации координируемых остатков гистидина и незначительные сдвиги центров связьшания замещенных катионов металла могут оказывать сильное влияние на упорядоченную структуру растворителя. Эти искажения структуры растворителя, следовательно, приведут к изменению условий протекания реакций с участием воды в области активного центра. [c.103]

Методы, в которых проводят химические реакции с участием воды. В этих методах вода вступает в реакцию с тем или иным реактивом хлорангидридами кислот, безводными солями, нитридом магния MgsN2, реактивом Фишера и т. п. [c.827]

Количество молекул растворителя в сольватной оболочке меняется в зависимости от природы иона, температуры и концентрации раствора. Поэтому формулой невозможно передать состав сольвата, так как он может быть, например, и Na+(0H2)e, и Ыа+(ОН2)2з, и другим. Для ионов металлов, являющихся комплексообразователями с определенным координационным числом, молекулы воды составляют его внутреннюю гидратную сферу, поэтому в ионных уравнениях записывают lLi(OH2)4 , [Ре(ОН2)б1 [А1(ОН2)б1 и т. п. Однако такая запись слишком громоздка и в дальнейшем можно ограничиться написанием в ионных уравнениях символов свободных ионов (Li+, h, ОН . ..). Следует сделать лишь исключение для иона Н+, подчеркивая этим протекание химической реакции с участием воды + HjO = HgO . Сильные акцепторные свойства ионов Н+ приводят к тому, что в водных растворах протоны в свободном состоянии практически не существуют на 1 г-ион НзО приходится лишь 10 г-ионов Н+. Тогда уравнение диссоциации, например, НС1 должно содержать молекулу Н2О, реагирующую с Н+ НС + Н2О = НзО + СЬ. [c.235]

Для анализа более сложных случаев реакций с участием воды и углекислоты, когда тепловые и объемные эффекты реакций неизвестны, могут быть использованы диаграммы .с о—(хцгО- Именно,предполагая Тир постоянными, мы строим пучки линий могюБариантного равновесия на диаграмме химических потенциалов СОг и НгО точно таким же образом, как было показано вьнне для диаграмм химических потенциалов других вполне под- [c.155]

Концентрированием и ориентацией реагентов на активном центре фермента особенно трудно объяснить ускорения мономолекулярных реакций или реакций с участием воды в качестве нуклеофильного агента. Концентрация воды не может быть значительно больше той, которая существует в растворе, и, кроме того, трудно представить себе очень н есткие ориентационные требования по отношению к атакуюв],ей молекуле воды. [c.24]

Вода. Отделение от воды механиче1ских примесей. Дестилляция воды. Строение молекулы воды и ее полярность. Химические реакции с участием воды. Гидратация. Каталитическое действие воды. Перекись водорода. Структура молекулы. Химическая характеристика перекиси водорода. Методы получения. Перекиси металлов. Понятие о надкислотах. [c.153]

Вода — важнейшая составная часть всех организмов. Она выступает в организме в роли растворителя различных веществ в водной среде происходят различные химические реакции, с участием воды идут реакции гидролиза сложных органических веществ, вода образуется как продукт реакций окисления органических веществ. Большинство химических пре-врап1,ений, лежащих в основе жизнедеятельности организма, в той или иной мере связано с участием воды. Отсюда понятно, что жизнь без воды невозможна. Организм взрослого человека на 65% состоит из воды. Еще больше воды содержится в сочных частях растений и в микроорганизмах. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология