Получение золя гидроксида железа

Опыт 3. Получение золя гидроксида железа. В конической колбе нагрейте до кипения 85 мл дистиллированной воды. Отмерьте пипеткой 15 мл 2%-ного раствора хлорного железа и небольшими порциями влейте в кипящую воду. Кипячение продолжайте еще 2—3 мин. Наблюдайте образование красно-коричневого золя гидроксида железа. [c.152]

Получение золя гидроксида железа (П1). В конической колбе нагрейте до кипения 85 мл дистиллированной воды и небольшими порциями прилейте 15 мл 2%-то раствора хлорида железа (И1). Кипячение продолл айте еще 2—3 мин. Опишите наблюдавшиеся явления. Раствор гидрозоля сохраните для последующих опытов. [c.425]

В. Получение золя гидроксида железа (111) методом пептизации. В колбу на 200 мл поместить 5 мл 1 Ai Fe lg и добавить 100 мл воды. Осадить Fe + небольшим избытком раствора аммиака. Колбу заполнить водой доверху. Дать осадку отстояться и многократно декантировать до исчезновения запаха аммиака. Объем раствора довести до 150 мл. Добавить пептизатор — 15—20 капель насыщенного раствора хлорида железа (III), нагреть раствор на водяной бане, взбалтывая. Если осадок останется, то добавить еще несколько капель пептизатора, продолжая нагревание. [c.156]

Опыт 3. Получение золя гидроксида железа (III). [c.53]

Напишите уравнения реакций, выражающие процессы, происходящие при получении золя гидроксида железа методом гидролиза. Изобразите строение мице.тлы данного золя. [c.157]

Поверхность агрегата может заряжаться благодаря избирательной адсорбции ионов из дисперсионной среды или диссоциации молекул в поверхностном слое агрегата. В соответствии с правилом Пескова — Фаянса адсорбируются преимущественно ионы, входящие в состав агрегата, либо специфически взаимодействующие с ним. Ионы, сообщающие агрегату поверхностный заряд, называются потенциалопределяющими. Заряженный агрегат составляет ядро мицеллы. При данном методе получения золя гидроксида железа ядро [Ре(ОН)з] -тРе + имеет положительный поверхностный заряд за счет адсорбции иоиов Ре + из среды (т — число адсорбированных ионов). Заряд ядра компенсируется эквивалентным зарядом противоположно заряженных ионов— противоионов, расположенных в объеме среды. Противоионы, находящиеся непосредственно у поверхности ядра (на расстояниях, близких к диаметрам ионов), помимо электростатических сил испытывают силы адсорбционного притяжения поверхности. Поэтому они особо прочно связаны с ядром мицеллы и носят название противоионов адсорбционного слоя (их число т — х). Остальные противоионы составляют диффузно построенную ионную оболочку и называются противоионами диффузного слоя (их число соответствует. г). [c.163]

Метод химического диспергирования. Наиболее распространен метод пептизации. Это процесс перехода из геля в золь под влиянием диспергирующих веществ—пептизаторов. Сущность пептизации заключается в том, что к свежеполученному рыхлому осадку диспергируемого вещества прибавляют небольшое количество пептизатора (чаще всего электролита), который уменьшает взаимодействие между частицами осадка и облегчает их переход в состояние золя. Пептизаторами служат различные электролиты, которые способствуют дезагрегации аморфных осадков. В качестве примера можно назвать получение золя гидроксида железа (П1) Ре(ОН)з при действии на его осадок небольшим количеством соли РеС1з, выполняющей роль пептизатора. Практически все рыхлые свежеобразованные осадки гидроксидов металлов, например А1(0Н)з, Zn(0H)2, подвергаются пептизации. [c.285]

Б. Получение золя гидроксида железа (III) методом гидролиза. Нагреть до кипения 50 мл дистиллированной воды. Добавить 10 мл 2%-ного (по массе) хлорида железа (III) и кипятить еще несколько минут. Мицелла образуется за счет адсорбции ионов FeO+, получившихся в результате гидролиза на поверхности частиц Ре(ОН)з. Проти-воионами служат ионы С1 . [c.156]

Золи часто содержат различные примеси, обычно электролиты. Так, при получении золя хлорида серебра в результате взаимодействия нитрата серебра и хлорида натрия в растворе образуется электролит— нитрат натрия. При получении золя гидроксида железа путем гидролиза РеС1з в растворе появляется хлороводородная кислота. Для очистки золей от примесей низкомолекулярных веществ применяют диализ или электродиализ. [c.185]

Заряд гранулы коллоидной мицеллы зависит от условий ее образования. Например, при получении золя гидроксида железа (HI) гидролизом хлорида железа (П1) ядрю сорбирует ионы Fe (или FeO ) и гранула заряжается положительно [c.96]

Электрокинетические свойства. Получение золя гидроксида железа (III). Коагуляция. Агрегативная устойчивость [c.116]

Равновесие гидролиза зависит от концентрации и температуры. С увеличением разбавления и повышением температуры степень гидролиза возрастает, что используют для получения золя гидроксида железа (III). Раствор хлорида железа (III) приливают к кипящей воде, при этом получают красно-коричневый золь гидроксида железа (III). С помощью гидролиза могут быть также получены золи кремниевой, вольфрамовой, титановой и других кислот, нерастворимых в воде. [c.297]

На кафедре коллоидной химии Ленинградского университета Григоров разработал конкретные условия получения золя гидроксида железа этим методом. Золи гидроксида железа применяют для очистки речной воды (см. гл. ХП1). Относительная дешевизна электроэнергии и в особенности диспергируемого материала (железный лом) могут способствовать более широкому внедрению их в промышленность. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология