Гидролиз хлоридов железа

Составьте уравнения гидролиза хлорида железа (III) в молекулярной и сокращенной ионной форме. Какую реакцию среды будет иметь соответствующий раствор ................................. 35 [c.182]

Составьте уравнение реакции гидролиза хлорида железа (П1) в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды в растворе этой соли. [c.80]

Метод гидролиза. Этим методом широко пользуются при получении золей различных металлов из их солей, если в результате реакции гидролиза образуется труднорастворимый гидроксид. Так, например, труднорастворимый гидроксид железа образуется при гидролизе хлорида железа по уравнениям реакций [c.287]

Проведение опыта. В бокал с раствором хлорида железа (III) прибавить раствор карбоната натрия и перемешать смесь. Выпадает бурый осадок гидроокиси железа(1Н) и выделяется углекислый газ. В присутствии карбоната натрия равновесие реакции гидролиза хлорида железа(III) нацело смещается в правую сторону до образования гидроокиси железа(III) и углекислого газа. [c.133]

Гидролиз усиливается прн разбавлении раствора и при повышении температуры. Следовательно, для подавления гидролиза необходимо работать с холодными концентрированными растворами, а также желательно вводить в них избыток одного пз продуктов гидролиза (опять-таки в соответствии с принципом Ле Шателье), например, при гидролизе солей слабых кислот — щелочь, а при гидролизе солей слабых оснований — кислоту. Так, можно уменьшить гидролиз хлорида железа (III) в водном растворе, если добавить к раствору немного соляной кислоты, и, наоборот, повысить гидролиз этой соли, если раствор нагреть. [c.100]

Гидролиз солей, которым в растворе соответствуют много-зарядные ионы, проходит ступенчато, с образованием основных или кислых солей. Например, гидролиз хлорида железа (П1) протекает в три ступени [c.99]

Рассмотрим гидролиз хлорида железа (II) [c.117]

Процесс гидролиза различных растворимых соединений часто сопровождается образованием нерастворимых веществ, которые превращаются в коллоидные растворы. Так, например, при гидролизе хлорида железа (III) образуется нерастворимый гидроксид железа (III), большое число молекул которого при соответствующих условиях образует коллоидные частицы [c.297]

Дисперсные системы, полученные химической конденсацией, содержат растворенные вещества, в основном — электролиты, которые могут вызвать коагуляцию и привести к расслоению фаз дисперсной системы. Например, золь гидроксида железа(П1), полученный гидролизом хлорида железа(П1), содержит ионы Н" и Сг, которые при охлаждении системы приводят к разрушению частиц дисперсной фазы, сопровождающемуся ослаблением характерной окраски золя. После соответствующей очистки этот золь приобретает устойчивость окраска его становится стабильной. [c.272]

Чем объяснить, что гидролиз хлорида железа (И1) протекает ио третьей ступени только ири добавлении раствора этой соли по каплям в кипяш,ую воду [c.229]

Нанишите уравнение реакции гидролиза хлорида железа (III), учитывая, что высокая температура благоприятствз ет смещению равновесия этой реакции в сторону образования гидроксида. [c.76]

Гидрозоль гидроксида железа синтезируют методом конденсации путем проведения реакции гидролиза хлорида железа при 100°С РеСЫ-ЗНзО —> Ре(ОН)з + ЗНС1 [c.163]

Процесс гидролиза хлорида железа (II) протекает параллельно с так называемым процессом влажной кор-розии > железа [c.129]

Электрокинетические явления в гетерогенных дисперсных системах возможны при наличии на границе раздела фаз двойного электрического слоя, имеющего диффузионное строение. Плоскость скольжения проходит по диффузионному слою, и часть его ионов остается в дисперсионной среде. В результате дисперсная фаза и дисперсионная среда оказываются противоположно заряженными. Потенциал, возникающий на плоскости скольжения, называется электрокинетическим потенциалом. Рассмотрим получение коллоидной частицы на примере золя гидроксида железа (111) с помощью гидролиза хлорида железа [c.117]

Опыт 27.20. В конической пробирке в 5 каплях воды растворить несколько кристаллов полученной соли. Определить реакцию рас твора (как ). Написать уравнение реакции гидролиза хлорида железа ( П) в ионном виде. [c.254]

Реакции гидролиза. 14. Золь гидроксида железа (III). К 100 мл кипящей воды прибавляют 3—4 капли насыщенного раствора РеС1з. При этом энергично протекает гидролиз хлорида железа (П1) и появляк>щиеся молекулы гидроксида железа (111) конденсируются в коллоидные частицы. Образуется золь Ре(ОН)з вишнево-красного цвета. [c.82]

Одним из вариантов циклов, основанных на гидролизе хлорида железа [557, 574], является цикл Магск-9 (предложен в 1973 г. Харди), Этот цикл привлекателен тем, что максимальная температура, требуемая для его проведения, не превышает 1020 К, а газоохлаждаемые продукты реакции могут легко разделяться. [c.369]

В основе регенерации лежит высокотемпературный гидролиз хлоридов железа. В обычных условиях они достаточно устойчивы, но при повышенных температурах в окислительной среде и в присутствии паров воды разлагаются [c.103]

Кипячение способствует реакции благодаря удалению из системы хлористого водорода с парами воды. Стабилизатором в этом процессе принято считать хлорокись железа РеОС1, являющуюся продуктом неполного гидролиза хлорида железа [c.248]

При гидролизе хлорида железа также образуется коллоидный раствор с образованием основной соли [c.202]

О п ы т 1. Получение золя трехгидроокиси железа. Небольшой объем воды (примерно 50—100 мл) нагрейте в химическом стакане до кипения. Затем в кипящую воду прилейте 1—2 мл 2%-ного раствора РеС1з. Наблюдайте появление интенсивного окрашивания. Этот опыт основан на гидролизе хлорида железа (И1) [c.137]

Хлорид железа (III) в воде гидролизуется, вследствие чего растворы имеют кислую реакцию. При гидролизе хлорида железа (III) на холоду образуются оксихлориды железа типа PeO l и др. Оксихлорид железа кристаллизуется в виде ромбических листочков, обладающих металлическим блеском и в проходящем свете окрашенных в красный цвет, плотностью 3550 кг/м . В водных растворах при комнатной температуре оксихлориды превращаются в 7-РеО(ОН) и а-РеО(ОП). Более устойчивым продуктом гидролиза является гетит — а-РеО(ОН). [c.112]

Запись данных опыта. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза хлорида железа(III), протекающей при данных условиях до образования гидроксида железа. Учитывая, что процесс гидролиза обратим и часть хлорида железа остается в растворе, указать те ионы, которые должны адсорбироваться на поверхности коллоидной частицы гидроксида железа. Написать формулу мицеллы гидроксида железа. Каков знак заряда ее гранулы [c.118]

К промытому и уплотненному осадку последовательно добавляют реагенты 10%-ный раствор РеС1з и Са(0Н)2 в виде 10%-ного известкового молока. В присутствии Са(ОН)г гидролиз хлорида железа идет до конца и образуются хлопья Ре(ОН)з. Частицы осадка объединяются хлопьями гидроксида железа в достаточно крупные агрегаты. Инертная часть извести играет роль присадочного материала. [c.299]

Заряд гранулы коллоидной мицеллы зависит от условий ее образования. Например, при получении золя гидроксида железа (HI) гидролизом хлорида железа (П1) ядрю сорбирует ионы Fe (или FeO ) и гранула заряжается положительно [c.96]

Запись данных опыта. Описать работу, ответить на вопросы. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза хлорида железа и хлорида хрома в присутствии соды. Почему в обоих случаях гидролиз протекает до конца [c.208]

Пиридин дает легкорастворимые соли с одним эквивалентом кислоты. Связывая образующуюся в результате гидролиза хлорида железа (П1) соляную кислоту, пиридин сдвигает равновесие этой реакции вплоть до выпадения осадка Ре(ОН)з. [c.276]

Для приготовления 20%-ного хлорида железа (П1) 200 г его растворяют в 800 г воды, причем растворение производят на холоду, чтобы уменьшить гидролиз хлорида железа (П1). Поскольку процесс растворения происходит довольно энергично, хлорид железа (III) добавляют в воду небольпшми порциями при непрерывном перемешивании раствора. [c.305]

Образование частиц коллоидных размеров из болбе мелких частиц либо коллоидные частицы выделяются из пересыщенных растворов, либо в результате химических реакций образуются способные к ассоциации частицы. Например, при гидролизе хлорида железа(1И) образуется гидроксид железа(1П). [c.498]

При обезвоживании РеСЬ-4П20 в атмосфере азота термографическим методом отмечено образование четырех эндотермических эффектов при 76, 120, 168 и 232 °С, каждый из которых соответствует удалению 1 моль воды [106]. В работе [107] исследовано термохимическое превращение тетрагидрата хлорида железа (И). При нагревании этой соли в инертной атмосфере на кривой ДТА зарегистрированы эндотермические эффекты при 85, 123, 180, 230 °С, а также два небольших эффекта при 137 и 345 °С. Эндоэффект при 85 °С обусловлен плавлением кристаллов в своей кристаллизационной воде, последующие три эндоэффекта. при. 123, 180 и 230 °С связаны с удалением кристаллизационной воды Эффекты при 137 и 345 °С вызваны гидролизом хлорида железа (И) и разложением оксихлорида [c.111]

При нагревании Р еСЬ-4Н20 в атмосфере водорода зарегистрированы эндотермические эффекты при 80, 100, 160, 205 и 620 °С, а также два небольших эффекта при 105 и 330 °С. Эндоэффект при 80 °С обусловлен плавлением кристаллов в своей кристаллизационной воде, последующие три эндоэффекта — выделением кристаллизационной воды, а эффект при 620 °С — восстановлением хлорида железа (II) до металла. Два небольших эффекта при 105 и 330 °С вызваны гидролизом хлорида железа и восстановлением оксидов железа [c.111]

Раствор хлорида трехвалентного железа должен содержать около 50 мг железа на 100 мл. При более высоких концентрациях уменьшается поглощение, возможно, вследствие увеличения кислотности в результате гидролиза хлорида железа. Концентрация цианида не имеет решающего значения для образования роданида, так как эта реакция быстро и количествешю протекает в широком диапазоне концентраций. Однако повышение концентрации цианида приводит к увеличению поглощения. Возможно, это происходит вследствие уменьшения кислотности раствора, что в свою очередь влияет на условия равновесия образования комплекса. Железо осаждается при концентрации цианида выше 200 мг/2Ъ мл. Окраска устойчива в темноте 3 часа, но следует избегать солнечного света. Меркаптаны мешают определению вследствие их взаимодействия с элементарной серой в щелочных растворах. Их так же, как сульфиды и сероводород, можно удалить, встряхивая анализируемый раствор с хлоридом двухвалентной ртути или нитратом серебра. Некоторые органические перекиси, тиофан, тиофен, толуол и амилен не оказывают существенного влияния на точность результатов. [c.338]

Носитель, на который наносят хлорид железа, должен быть инертным и сухим, так как вода, содержащаяся на носителе, будет приводить к дополнительной гидратации (или гидролизу) хлоридом железа и затруднит приготовление активного сорбента. Если носитель не инертен, а обладает высокой адсорбционной способностью, невозможно получить селективный сорбент, так как наряду с образованием комплексов хлорида железа с нейтральными азотистыми соединениями на поверхности носителя будут адсорбироваться и другие соединения. Силикагель и оксид алюминия являются плохими носителями для приготовления сорбента, содержащего хлорид железа, так как 0Ю1 обладают хорошей адсорбционной способностью и содержат довольно много трудноудаляемой воды. Обычные глины больше подходят для этой цели, так как они не проявляют высокой хроматографической активности, легко дегидратируются, имеют высокую механическую прочность и обеспечивают высокую емкость для физически адсорбированных солей металлов. Носители, используемые в газовой хроматографии, также возможно применять в качестве носителей в координационной хроматографии, но небольшая емкость подобных сорбентов исключает возможность использования их в препаративной хроматографии. Сравнение различных носителей с нанесенным хлоридом железа было проведено [c.95]

При титровании соли железа (И) в солянокислой среде происходит сопряженное окисление ионов С1 в lg, что вызывает повьпиеиный расход KMnOj и результат анализа становится неправильным ( 84). Чтобы избежать этого, титрование следует вести в присутствии соли марганца (И), предохраняющей ионы С1 от указанного окисления (стр. 373). Кроме того, необходимо прибавить фосфорную кислоту, так как последняя, связывая ионы Ре в бесцветный комплексный ион lPe(P04)J, устраняет желтую окраску раствора, зависящую от гидролиза хлорида железа (HI), и облегчает фиксирование точки эквивалентности. [c.384]