Связи в соединениях углерода

Простые и кратные связи в соединениях углерода. Насыщенные и ненасыщенные углеводороды. [c.551]

Простые и кратные связи в соединениях углерода 565 [c.651]

Почему химическая связь в соединениях бора настолько отличается от связи в соединениях углерода [c.340]

В последующих курсах по органической химии студенты будут встречать еще одно вводимое здесь представление - гибридизация атомных орбиталей. Преподаватель должен сам рещить, как ему быть с введением математического описания гибридизации, но в любых курсах обязательно следует обратить внимание учащихся на направленный характер полученных гибридных орбиталей и соответствующую молекулярную геометрию. Раздел о кратных связях в соединениях углерода можно использовать для иллюстрации основных положений метода гибридизации орбита-лей. [c.577]

Эти понятия очень хорошо можно проиллюстрировать на примере химической связи в соединениях углерода, но в равной мере подошел бы любой другой атом, за исключением водорода и щелочного металла. Наинизшая по энергии конфигурация атома углерода 5 25 2р . В ней неспаренными могут быть лишь два спина 2р-электронов. Исходя из этой конфигурации и метода валентных схем, следует ожидать, что углерод двухвалентен и [c.298]

Примеры образования химических связей в соединениях углерода с тремя типами гибридизации орбиталей его атомов. [c.126]

Начнем с рассмотрения типов связи в соединениях углерода (рис. 7.1). Основное состояние Р) атома углерода отвечает ст-двоесвязному атому, валентности которого направлены друг к другу под прямым углом. Однако ни для одной из приведенных на рис. 7.1 молекул такого положения не наблюдается. Указанное несоответствие можно преодолеть, если перевести атом углерода в возбужденное состояние 5 см. рис. 7.2) и из четырех орбиталей (25,2рх,2ру,2рг), на каждой из которых находится по одному электрону, образовать четыре новые орбитали в виде линейных комбинаций исходных орбиталей. Оказывается, что новые орбитали, называемые гибридными, эквивалентны и имеют совершенно иную направленность в пространстве по сравнению с исходными оси новых орбиталей направлены друг к другу под углом 109°. Нетрудно представить себе пространственное расположение этих орбиталей если поместить ядро атома в центр правильного четырехгранника (тетраэдра), каждая из гибридных орбиталей будет направлена в сторону оДной из его вершин. Указанные орбитали называют хр -гибридными или тетраэдрическими иногда их обозначают как 1еь 1ег, 1ез, 1в4. [c.163]

ОБРАЗОВАНИЕ СВЯЗЕЙ В СОЕДИНЕНИЯХ УГЛЕРОДА [c.14]

Образование связей в соединениях углерода [c.13]

Углерод и кремний не образуюг отрицательно заряженных ионов, вследствие малого сродства их атомов к электрону. Положительные ионы не образуются из-за большой энергии ионизации атомов. Характерной особенностью углерода и кремния, вследствие одинаково выраженной тенденции к потере и приобретению электронов, является их способность взаимодействовать со многими элементами, образуя неполярные соединения с ковалентными связями. В соединениях углероду и кремнию свойственны степени окисления +4 и -4, углерод проявляет и степень окисления +2. При химических реакциях они проявляют слабые восстановительные (в реакциях с окислителями) и окислительные (в реакциях с восстановителями) свойства [c.62]

Химические связи в соединениях углерода, кремния, германия, олова (IV) и свинца (IV) носят ковалентный или преимущественнсг ковалентный характер, а в соединениях Sn(II) и РЬ(И) — смешанный пли преимущественно попиый. Олово и свинец — менее типичные и менее активные металлы, чем металлы IA-, IIA-, ША-групп, германий — полупроводник. [c.217]

Существует три типа гибридных функций, используемых для описания связи в соединениях углерода sp, sp , sp . Если орбиталь перекрывается одинаквво с орбиталями двух (или более) соседних атомов, то возникает система делокализованных электронов. [c.462]

В гл. 11 было показано, что наинизшая по энергии конфигурация атома углерода приводит к спектроскопическим термам и 5. Возбужденная конфигурация 1з 252р также приведет к ряду термов ( 5, 5, Р, Я, О), из которых наинизшей энергией будет обладать терм 5. Однако химическую связь в соединениях углерода нельзя описать одной схемой валентных связей, основанной на терме 5, поскольку это означало бы, что имеются три связи одного типа (образованные 2р-орбиталями), а четвертая связь отличается от них (и образована 25-орби-талью). Из химических и спектроскопических данных известно, что все четыре связи в молекуле СН4 идентичны. Отсюда заключаем. что состояние атома углерода в СН. не соответствует определенному спектроскопическому состоянию (терму), а должно быть смесью спектроскопических состояний. Более того, эта смесь не (обязательно ограничена состояниями одной конфигурации. Такое состояние называется валентным состоянием. [c.299]

Еще труднее решить вопрос о строении соединений со щелочным металлом для более простых веществ, таких, как этилацетат или ацетон. Относительно величины электромерного эффекта нельзя сказать ничего определенного, а при реакциях проявляет себя лишь карбениатное расположение. Растворимость в бензоле также, повидимому, говорит о том, что в этом случае щелочной металл находится в ионном отношении преимущественно с карбениатной , а не с енольной формой. Имеется ли, кроме этого, еще и определенная доля гомеополярной связи углерод — щелочной металл, сказать в настоящее время нельзя. Этот вопрос затрагивает общую проблему состояния связи в соединениях углерода со щелочными металлами. Какой тип связи преобладает — гомеополярный, ионный или комплексный, — зависит в данном случае от природы щелочного металла, строения органического остатка, растворителя и даже от концентрации. Е5 настоящее время идет интенсивное изучение этих взаимоотношений, поэтому более детальное обсуждение пока еще преждевременно. Для направления реакций типично мезомерных анионов это имеет меньшее значение. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология