Предельное отношение ионов

Влияние посторонних ионов на чувствительность реакции обнаружения какого-либо иона определяется так называемым предельным отношением ионов. Предельное отношение (при определенной концентрации определяемого иона) показывает, при каком весовом соотношении определяемого в растворе иона и постороннего возможно еще обнаружить определяемый ион. [c.23]

Чувствительность реакции не изменяется в присутствии ионов kg, РЬ и Сс1 при их предельном отношении 100 1. При том же предельном отношении ионы Си, Аз и Т1 снижают чувствительность реакции до 10 °(1 2 - 10 ). При предельном отношении 10 1 ионы этих элементов не оказывают заметного влияния. Ионы элементов V, ЫЬ, Та, и и Т1 реагируют подобно олову. Ионы элементов Hg, В , Аи, Рс1, Р1, 5е, Те, Мо, Ш, Со, N1 и большие количества 2п и Мп мешают или в силу своих восстановительных свойств, или своей собственной окраской. Золото может быть отделено нагреванием исследуемого кислого раствора (2 н. по соляной кислоте) в течение 5 мин. с алюминие.м [c.46]

Здесь М, М и А — металлы и неметалл в высоком валентном состоянии Х — электроотрицательный элемент (F, С1, Вг, I/2O2 или 1/2 S) [6-93], п — предельное отношение С/М или С/А, х — стехиометрический коэффициент внедряемого вещества, который соответствует числу ионов М или А, внедряемых в структуру тройного МСС. [c.324]

При предельном отношении иона алюминия к ионам Ве +, Со 5 Ьа + и0 +, Сг +, Се и кремневой кислоты [c.255]

Предельные отношения иона таллия к другим катионам при выполнении реакции дробным путем следующие [c.291]

Антраценовый синий образует с ионами германия соединение, люминесцирующее в ультрафиолетовых лучах красно-розовым цветом [41]. Этой реакцией возможно открытие германия в присутствии алюминия. Предельные отношения иона германия к сопутствующим ионам следующие [c.306]

Предельное отношение ионов железа и олова (при 0,04 мкг иона Fe ) составляет 1 125 000. [c.63]

Предельное отношение ионов цинка и алюминия I 360 (при мкг иона 20 +). Для выполнения этой реакции можно использовать раствор, полученный при выполнении реакции на хром (см. стр. 64). [c.66]

Чувствительность реакции практически не уменьшается в присутствии ионов элементов Gd, Sb, Sn, Mo, W, Fe, r, U, Ge, Zn, Th, T], Mn, Go, Ni, щелочных и щелочноземельных металлов при предельном отношении 1000 1. Ионы элементов Hg, Си, РЬ, Bi, Аа, Rh, Pd, Os и Pt реагируют аналогичным образом, и поэтому их необходимо отделить или замаскировать. Ртуть можно замаскировать раствором цианида калия. Золото, платина и палладий также маскируются K N [738, 842, 855, 860, 968, 982, 1024, 1002]. [c.49]

При работе в области волн средней длины (313—280 ммк) необходимо предварительное разделение ионов кадмия и цинка. Предельное отношение ионов кадмия и цинка (при 1,67 мкг иона d2+) при таком ходе анализа составляет 1 20. [c.74]

Если содержание ионов цинка больше, чем допустимо предельным отношением, то в каплю- исследуемого раствора на предметном кварцевом стекле вводят каплю раствора соляной кислоты (1 1) и кристаллик сульфида натрия. После перемешивания стеклянной палочкой осадок рассматривают под ультрафиолетовым микроскопом. При таком выполнении допускается практически любое предельное отношение ионов кадмия и цинка. [c.74]

Сильно мешают титрованию окрашенные ионы меди и железа они гасят люминесценцию. Предельное отношение иона меди Сц2+= 1 5, но чувствительность определения при [c.137]

Специфичность реакций или реактива характеризуется предельным отношением ионов, при котором сохраняется чувствительность реакций. Эта величина выражается отношением количества определяемого иона А к другому иону Б, т. е. А Б = 1 п. Например реактивом диметилглиоксимом можно обнаружить. 0,2 Y в присутствии 4 у С0++, т. е. при предельном отношении [c.17]

В присутствии больших концентраций посторонних ионов общая чувствительность снижается. Это указывают при описании реакций обнаружения. При изменяющемся значении рл нужно указывать отношение концентраций мешающих ионов к концентрации обнаруживаемого. Это отношение называв ют предельным отношением. [c.11]

Образование в качестве одного из продуктов суммарной реакции фтористого тре -пентила (или соответствующего карбоний-иона) объясняет расходование до 4 молей изопентана на 1 моль алкилирующего агента нри алкилировании изопентана, в то время как предельное отношение для реакции изобутана равно 2 молям. Фтористый трет-алкил (или карбоний-ион) может начать новый цикл, что ведет к дополнительному расходованию изопентана. [c.186]

Сплавление с нитратом калия и карбонатом натрия (1 4) или перекисью натрия [409, 541]. Окислительное сплавление всех соединений Мп приводит к образованию манганата щелочного металла, окрашенного в зеленый цвет. Обнаруживаемый минимум 0,1 мкг Мп. Чувствительность снижают ионы Ре(Ш), Сг(1П) и и(1У) при предельном отношении 100 1 ионы Си(П), Со(П) и N1(11) при предельном отношении 30 1. [c.27]

К 0,03 мл раствора соли индия прибавляли 0,06 мл буферного раствора с соответствующим значением pH, 0,03 мл 0,05— 0,1%-ного раствора азокрасителя. Параллельно ставили контрольные опыты. Чувствительность реакции на ион индия сильно зависит от pH раствора (табл. 59). При рН 2 и при рН>10 ни один из изученных реактивов не дает реакций с ионом индия. Из табл. 59 видно, что оптимальное значение pH раствора равно 5 наивысшую чувствительность имеют азокраситель II и галлоцианин. Кроме иона индия с изученными реактивами реагируют ионы многих тяжелых металлов. Азокрасители I и II позволяют обнаружить ион индия в присутствии алюминия. Предельные отношения при открытии индия в присутствии других элементов, в отсутствие фторида натрия, представлены в табл. 60, а в присутствии фторида натрия (1 %-ный раствор)—в табл. 61. [c.147]

Другой предельный случай (2) дожен осуществляться при взаимодействии очень малых по размеру катионов и очень больших анионов, как, например, Lil и MgTe среди галогенидов элементов I группы и халькогенидов элементов II группы соответственно. В действительности же структурный тип Na l характерен для большинства соединений этих двух семейств. Для них отношение ионных радиусов га Гх изменяется в очень широких пределах, и сюда входят даже такие соединения, как KF и ВаО, которые построены из катионов и анионов приблизительно одинакового размера. Концепция ионных радиусов обсуждается в гл. 7. Расстояния между атомами X во фторидах щелочных металлов составляют [c.288]

Суммарная реакция объясняет [43], почему алкилирование нзонен-тана сопровождается потреблением 4 молей изопентана на 1 моль олефина предельным отношением при алкилировании изобутаиа является отпоше-ние 2 моля парафииа иа 1 моль олефииа. Единственной (или по крайней мере главной) реакцией октил-иопа, образовавшегося в качестве промежуточного соединения в реакции переноса водорода в примере с изобутаном, является образование триметилпентана отсюда, как уже показано, следует, что при реакции 2 молей изобутаиа с 1 молем олефина получаются 1 моль октана и 1 моль гидрированного исходного олефина. С другой стороны, так как децил-ионы, образовавшиеся при алкилировании изопентана, распадаются с образованием метилпентенов и т/)ет-бутил-ионов, каждый из которых может реагировать с 1 молем изопентана, суммарная реакция включает реакцию 3 молей изопентана с 1 молем олефина, в результате которой образуются не только парафиновые углеводороды, но также н /и/ е/и-пентил-катнон, который может начать новую цень. Следовательно, число молей превращенного изопентана, приходящихся на 1 моль алки-лирующего агента, может быть исключительно большим. [c.316]

Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов элементов Си, РЬ, В1, Сс1, Аз, ЗЬ, Зп, Те, У ТЬ, 1п, Со, N1, Са, Зг, В а при предельном отношении 3000 1. Ионы элементов Hg, Аи, РЬ, Мо, У, А1, Ге + и Сг при предельном отношении 300 1 снижают чувствительность до 1 10 . Восстановители должны отсутствовать. Ионы марганца мешают [858]. [c.59]

Введение в проявитель нитрата серебра сильно увеличивает чувствительность обнаружения [1598] вследствие того, что на следах восстановленного бромида серебра отлагается много металлического серебра, выделенного из проявителя. Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов элементов Си, РЬ, d, As, Pt, Sb, Al, Fe, r, U, Zn, ]Vin, o, Ni, щелочноземельных и щелочных металлов при предельном отношении 3000 1. Ионы Hg +, Bi , Се , Mo(VI), W(VI) при предельном отношении 300 1 снижают чувствительность реакции. Ионы Hg" , Sn " , Au , Pd и ионы элементов Se и Те мешают реакции, образуя бурые или буро-черные осадки. [c.61]

Способы концентрирования должны отличаться и необходимой специфичностью, т. е. желательно, чтобы в концентрате было только то вещество, которое нас в данном случае интересует, или чтобы вещество, находящееся в анализируемом объекте в больших количе ствах (основа), практически не попадало в концентрат. Это требование объясняется тем, что даже самые чувствительные реакции часто оказываются непригодными в присутствии более или менее заметных количеств других элементов. Последние нередко также взаимодействуют с применяемыми реактивами и мешают обнаружению и определению интересующего нас иона. Но и в тех случаях, когда другие элементы не вступают в реакцию с реактивами, они все же мешают обнаружению данного элемента вследствие собственной окраски или в результате влияния на ионную силу раствора и др. Следовательно, кроме чувствительности необходимо знать и так называемые предельные отношения , т. е. максимальное отношение между количествами определяемого элемента и элементами, преобладающими в данном объекте, при котором обнаружение первого удается непосредственно, без предварительного отделения от других элементов. Например, для некоторой реакции на никель предельное отношение к кобальту равно, допустим, 1000, т. е. [c.71]

Для соединений металлов с неметаллами состава 1 1 известны три различные структуры — структура хлористого цезия с координационным числом восемь, структура хлористого натрия с координационным числом шесть и структура сульфида цинка с координационным числом четыре. Представляет интерес вопрос о том, какая из этих структур наиболее вероятна в каждом конкретном случае. Если предполагать, что соединение — ионное, то наиболее существенным фактором, определяющим структуру, является отношение радиуса аниона к радиусу катиона. Естественно предположить, что стабильность максимальна, если анионы соприкасаются с катионами, а не друг с другом. При ином положении отталкивание между анионами может перевесить притяжение между анионами и катионами. Предположим теперь, что соль АХ имеет структуру хлористого цезия, в которой выполняются сформулированные выше условия и размер катионов А постепенно уменьшается. Окружающие анионы X подходят все ближе друг к другу и наконец начинают соприкасаться. Дальнейшее уменьшение размеров катионов приведет к тому, что каждый анион будет соприкасаться со всеми окружающими его анионами, а это вызовет уменьшение стабильности (см. рис. 68). При таком положении весьма вероятно изменение структуры с переходом в структуру с меньшим координационным числом — структуру хлористого натрия. При дальнейшем уменьшении радиуса катиона снова наступит момент, когда анионы начнут соприкасаться друг с другом, и можно ожидать перехода в структуру с еще меньшим координационным числом (структуру сульфида цинка). Простое вычисление показывает, что предельные отношения радиусов гд/гх для трех типов структур равны [c.243]

Открываемый минимум 0,25 мкг предельное отношение в присутствии ионов равно 1 20 ООО. [c.332]

Рубеановодородная кислота дает осадок синего цвета с фиолетовым оттенком, малорастворимый в минеральных кислотах и аммиаке. Предельное разбавление 1 100 ООО. В1, С(1, Аз, 8Ь, 5п, Аи, Р1, 5е, Ре, Мо, V, А1, Сг, Т1, 2п не влияют на чувствительность при предельном отношении их к никелю 100 1. Ионы Со " , окрашивая раствор в буровато-красный цвет, не мешают определению ионы Си +, Аи+ и Н + мешают. Ре + маскируют фтористоводородной кислотой, чувствительность при этом падает. Соединение кобальта, в отличие от никеля, легче растворяется в аммиаке и разбавленных минеральных кислотах [283]. [c.51]

Предельное значение подвижности — эмпирическая величина, которую по техническим причинам непосредственно в экспериментах определить нельзя, так жак даже в наиболее разбавленных растворах, в которых, однако, точность измерений еще достаточна, эквивалентная проводимость зависит от концентрации ионов. Значение Я" можно определить только путем экстраполяции эквивалентной проводимости и чи ла переноса электролита в растворах с конечным его содержанием к значениям этих параметров в растворах, не содержащих электролита (с нулевой концентрацией). Однако для точной экстраполяции должна быть известна зависимость эквивалентной проводимости и числа переноса от концентрации электролита. В этом отношении значительно важнее зависимость от концентрации эквивалентной проводимости, т. е. суммы значений ионных подвижностей, поскольку число переноса как отношение ионных подвижностей зависит от концентрации в меньшей мере, чем эквивалентная проводимость. [c.343]

Таким образом, зная стандартные электродные потенциалы двух металлов, можно определить предельное отношение концентраций ионов, вплоть до достижения которого один металл будет вытеснять другой металл или водород из раствора их ионов. В общем случае двух металлов М.1 и Ма с валентностями и 2 соответственно при прохождении фарадеев идет реакция [c.342]

NH )2SгOg в присутствии нитрата серебра AgNOз в качестве катализатора, если предельное отношение ионов Мп к ионам Сг + равно 1 40. Открываемый минимум Мп " " составляет 0,5 мкг, для реакции требуется 0,05 мл исследуемого раствора. [c.32]

Специфичность реакций люжно повысить, маскируя мешающие ПОНЫ соответствующими реагентами. Для маскировки применяют комплексообразующие вещества пли изменяют pH раствора. Важное значение имеет предельное отношение количества обнаруживаемого иона к предельным количествам мешающих ионов. Предельные отношения для ионов различного состава, напрпмер Mg - и 804 , различны по отношению, напрпмер, к нону К". Иногда менее чувствительный реагент, по обладающий большим предельным отношением, на практике более удобен. Напрпмер, щелочноземельные металлы не мешают обнаружению 1ЮН0В серебра метпл-/ -амипофеполсульфатом (метолом) при предельном отношении 3000 1. [c.134]

Церий (IV) дает темно-синий осадок. Осадок быстро растворяется и дает бурый раствор. Се + не реагирует с антраниловой кислотой, поэтому его окисляют, нагревая с РЬОа и азотной кислотой, разбавленной в отношении 1 2. Другие окислители не допустимы, так как окисляют антраниловую кислоту. Предельное разбавление G 1 10 pG 4. Все другие катионы не мешают. Только Си +, Fe +, Сг +, мышьяк (V), висмут (V) снижают чувствительность до 1 10 , если предельное отношение их 10 1. Все другие элементы не мешают при предельном отношении 100 1. Ион Се + дает темно-синий осадок с нафтоатом аммония и темно-коричневый — с салицилатом аммония (Ф. М. Шемякин). Се + дает окрашенные продукты с антипирином и пирамидоном (И. А. Канаев, 1970). [c.195]

Циануровая кислота gHgN30g в 1Л растворе аммиака образует с нейтральным раствором Мп(И) характерные бесцветные игольчатые кристаллы [541]. Предельное разбавление 1 3,3-10. Чувствительность реакции не изменяется в присутствии ионов Mo(VI), Al(III), Се(1П), Y(III), Be(II), Re(VII) и Ni(II) при предельном отношении 300 1. Ионы Mg(II) мешают. [c.32]

Для капельного открытия висмута Дубский, А. Окач п Тртилек [484] помещают на фильтровальную бумагу кристаллик тиомочевины и наносят каплю бесцветного слабокислого испытуемого раствора. В присутствии висмута появляется желтое пятно. Все ионы, перечисленные выше, открытию висмута не мешают. Серебро и одновалентную ртуть предварительно удаляют осаждением НС1. Трехвалентное железо восстанавливают прибавлением сульфита натрия и соляной кислоты. Хроматы восстанавливают спиртом. Сурьма дает с тиомочевиной менее интенсивное желтое окрашивание, однако при проведении контрольного опыта с раствором сурьмы удается открыть 10 у В1 при предельном отношении В1 8Ь=1 66. В отсутствие сурьмы открываемый минимум равен 1уВ1, предельное разбавление 1 30 ООО. [c.120]

Реакцию образования калол1ели используют также для открытия ртути по поглощению УФ-лучей [2101. Открываемый минимум 0,006 Л4кз иона ртути, предельное разбавление 1 167 000. Предельное отношение ртути и сопутствующих элементов, нри котором удается определение без их отделения (при 0,1 мкг Hg (I)), равно Нд (I) Ме + = 1 1500 1 300 1 40 1 1700 1 400 (Ме + = = Си +(В1з+), РЬ +, Ag+, 8п +, 8Ь + соответственно). [c.34]

Стеклянные электроды с металлической функцией. Эти с э. характеризуются не только интервалом области М -функции в нейтральных растворах соответ-ствуюш их солей (в единицах рМ = —lgaJц,нo и величинами, с помощью которых можно оценить степень влияния посторонних ионов М+ на М+-функцию н возможность перехода от М -функции к М -функции, значением константы селективности Л , (стр. 25) или предельным отношением концентраций при котором еще сохраняется М+-функция (табл. 2.7). [c.49]

Кроме указанных выше способов, возможно открытие кобальта в водно-щелочном растворе [28] по фиолетовой окраске, переходящей в серую. Открываемый минимум равен 0,4 Л1кг. Мешают иопы Ag+, Hg2+, Pd , Au + и u + [33 ]. Предельное отношение в присутствии ионов Ni + составляет I 10 в присутствии ионов Zn2+— 1 105. [c.340]

Предельные отношения концентраций пассивирующего аниона и активатора, при которых прекращается активация сплава Х18Н9Т хлор-ионами (при pH = 7) следующие [c.313]

Ниже приведены данные о влиянии pH на предельное отношение концентраций Na2S04 Na l, при котором прекращается активирующее действие ионов хлора [c.302]

НИИ неэлектролита предельных значений ионной проводимости при бесконечном разбавлении и то изменение проводимости растворов, отличающихся по концентрации от бесконечно разбавленных, которое обусловлено главным образом электростатическим взаимодействием между ионами. Электростатическое взаимодействие можно изучать по зависимости проводимости данной среды (вода плюс неэлектролит в определенной концентрации) от концентрации электролита. И-нфор-мацию об изменении предельного значения подвижности можно получить из зависимости проводимости сильно разбавленных растворов от природы неэлектролита и его концентрации. В других отношениях в соответствии с изложенными выше положениями влияние неэлектролита на гидродинамическую миграцию ионов и на проводимость по прототропному механизму значительно различается. [c.412]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология