Аммония хлорид. Аммоний хлористый. Нашатырь

АММОНИЯ ХЛОРИД. АММОНИЙ ХЛОРИСТЫЙ, НАШАТЫРЬ [c.47]

Хлорид аммония. Хлористый аммоний. Нашатырь [c.184]

Аммоний хлористый, хлорид аммония (нашатырь) ЫН С — кристаллический порошок белого цвета. Получают как побочный продукт при производстве соды (карбоната натрия) аммиачным способом, а также нейтрализацией хлороводорода аммиаком при взаимодействии их в насыщенном растворе хлорида аммония. Применяют при пайке и лужении металлов, для изготовления сухих батареек, в текстильной промышленности. Выпускают технический продукт двух сортов качество его определяется такими показателями [c.717]

Хлорид аммония, или нашатырь NH4 I — белое кристаллическое вещество, горьковатого вкуса, хорошо растворимое в воДе. При нагревании эта соль разлагается на аммиак и хлористый водород. Хлорид аммония применяют в красильном деле, ситцепечатании, а также в качестве электролита в сухих элементах и дымообразующего вещества в военном деле. Используют его при паянии и лужении. Это связано со способностью нашатыря при нагревании давать соляную кислоту, которая разрушает окисную пленку на металле, и тем самым очищается его поверхность. [c.298]

Наибольшее распространение получил метод последовательного нагнетания водных растворов хлористого аммония (нашатыря) и формалина. В качестве солей аммония можно использовать хлорид аммония. Образование кислоты происходит согласно реакции [c.364]

Проделаем такой опыт. Смочим конец одной лз чинки концентрированной соляной кислотой, а конец другой лучинки — концентрированным нашатырным спиртом и сблизим концы этих лучинок между собой. Мы заметим образование над лучинками густого белого дыма. Образование дыма объясняется тем, что между газообразными аммиаком и хлористым водородом произошла реакция, в результате которой образовалось новое вещество хлорид аммония (нашатырь) NH4 I [c.140]

Химические свойства. Взаимодействие с оксидами. Хлорид аммония под названием нашатырь ЫН4С1 используется при паянии. Нагретый паяльник опускают в нашатырь, что вызывает разложение соли. Хлористый водород дает с оксидом меди хлорид, который сплавляется с избытком соли. Таким образом поверхность паяльника освобождается от оксидов и расплавленное олово пристает к очищенной меди [c.324]

Хлорид аммония (нашатырь, хлористый аммоний, NH4 I). Получают при нейтрализации хлористого водорода аммиаком. Существует в виде кристаллической массы, порошка, тонодисперсного порошка или кусочков, образующихся при сублимации. Чистый продукт -бесцветный загрязненный приобретает желтоватый цвет растворим в воде. Применяется для травления металлов, окрашивания и нанесения рисунков на ткань в текстильной промышленности, для дубления, как удобрение, при производстве элементов Лекланше, как отвердитель лаков и клеев, в гальваностегии, в фотографии (закрепляющие растворы) и т.д. [c.74]

Аналогично проводятся реакции по насыщению железа вольфрамом, титаном, ванадием, кремнием, бором и некоторыми другими элементами. Стальной предмет засыпают порошком соответствующего ферросплава и длительное время нагревают. Предварительно к ферросплаву примешивают небольшое количество (1—2% вес.) нашатыря. При высокой температуре хлорид аммония диссоциирует на аммиак и хлористый водород, который дает хлооиды железа и металла, образующего покрытие. [c.53]

Если в основной Сигнальный состав не входят перхлораты, хлориды пли хлораты, а цветнопламенные добавки также не содержат хлора, к составу прибавляют дополнительно хлорсо держащие вещества хлористый аммоний (нашатырь), хлористую ртуть (каломель), некоторые хлорорганические соединения. Они улучшают окраску пламени, так как за их счет образуются монохлориды металла. Введение н составы хлорсодержащих веществ позволяет употреблять нитраты вместо хлоратов и перхлоратов в качестве окислителей. Это значительно снижает чувствительность составов к механическим воздействиям. [c.62]

Нашатырь применяют при паянии, так как он реагирует с окислами металлов, образуя с ними летучие хлориды и очищая таким образом поверхность спаиваемых металлов от окислов. Хлористый аммоний служит электролитом в элементе Лекланше и в сухих элементах, а также находит разнообразное применение в химической промышленности и в лабораториях. Его применяют также в медицине. [c.660]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология