Аммиак взаимодействие с хлороводородом

Взаимодействие аммиака с хлороводородом [c.150]

Опыт 113. Взаимодействие аммиака с хлороводородом под колоколом. [c.82]

С)11[н, им1 1ие //р Изменение стандартной энтальпии химической реакции может быть рассчитано из стандартных энтальпий образования всех продуктов и реагентов, принимающих в ней участие. Например, для взаимодействия аммиака и хлороводорода [c.221]

Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет общие свойства кислот присутствием в их растворах ионов водорода, а общие свойства оснований — присутствием в их растворах гидроксид-ионов. Это объяснение не является, однако, общим. Известны химические реакции, протекающие с участием кислот и оснований, к которым теория электролитической диссоциации неприменима. В частности, кислоты и основания могут реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в своем составе гидроксогрупп, но проявляющие свойства оснований. Например, аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли (соли аммония), хотя в его составе нет групп ОН. Так, с хлороводородом он образует типичную соль — хлорид аммония [c.244]

Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком [c.114]

Сколько граммов хлорида аммония получилось при взаимодействии 85 г аммиака и 180 г хлороводорода [c.46]

Почему в отсутствие воды затрудняется взаимодействие аммиака и хлороводорода [c.142]

Опыт 112. Взаимодействие аммиака с хлороводородом в цилиндрах. [c.82]

Сколько граммов хлорида аммония образуется при взаимодействии 7,3 г хлороводорода и 4,25 г аммиака [c.52]

Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 Какой газ останется в избытке Определите массу избытка. Ответ 10,7 г избыток аммиака 1,7 г. [c.142]

В процессы поликонденсации вступают соединения, содержащие активные функциональные группы, способные к реакции конденсации. Поликонденсация наряду о образованием полимера всегда сопровождается выделением низкомолекулярных веществ, таких, как вода, аммиак, хлороводород и др. Например, образование фенолформальдегидной смолы может быть представлено следующими последовательно протекающими реакциями взаимодействия фенола с формальдегидом [c.155]

ПОЛИКОНДЕНСАЦИЯ — метод синтеза высокомолекулярных соединений (полимеров), основанный на реакциях замещения или обмена между функциональными группами исходных веществ (мономеров), сопровождающихся отщеплением низкомолекулярных соединений (воды, аммиака, спирта, хлороводорода и др.). Например, при взаимодействии формальдегида с фенолом образуется фенолформальдегидный полимер и вода. Для П,, в отличие от полимери- [c.197]

В некоторых молекулах с ковалентными связями соединяющиеся атомы поставляют на образование связей неодинаковое число электронов. Поэтому числовое значение валентности не совпадает с числом неспаренных электронов. Подобное несоответствие наблюдается, когда один из взаимодействующих атомов имеет свою пару электронов, а другой — свободную орбиталь, иными словами, у одного атома имеются неподеленные пары электронов, а у второго — вакантные орбитали. Рассмотрим взаимодействие аммиака с хлороводородом [c.79]

Этот эффект вызван реакцией взаимодействия хлороводорода с аммиаком [c.299]

Реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество, называются реакциями соединения. Например, взаимодействие хлороводорода с аммиаком [c.19]

Рассмотренная закономерность справедлива только тогда, когда растворяющиеся газы не вступают с жидкостью в химическое взаимодействие. На газы, взаимодействующие с растворителем, закон Генри не распространяется таковы по отношению к воде хлор, хлороводород, аммиак, углекислый газ и т. п. [c.229]

Закон Генри верен для разбавленных растворов при малых давлениях, когда газы следуют законам идеального газа. Газы, вступающие с жидкостью в химическое взаимодействие, как например аммиак или хлороводород, при растворении в воде не подчиняются закону Генри. [c.128]

Весьма распространен метод образования некоторых аэрозолей путем химического взаимодействия газов и паров в присутствии твердых частиц, которые способствуют ускорению процессов конденсации. К ним относят процессы образование хлорида аммония в присутствии газообразных аммиака и хлороводорода окисление диоксида серы до триоксида и преобразование последнего в серную кислоту в присутствии паров воды окисление диоксида серы под действием солнечного света до серной кислоты взаимодействие серной киспоты и аммиака с образованием сульфата аммония. [c.211]

При комбинированном действии продуктов горения и разложения полимерных материалов может иметь место менее чем аддитивное действие — антагонизм действия. Он проявляется в основном за счет химического взаимодействия продуктов горения и термоокислительного разложения между собой. При этом образуются малотоксичные продукты например, аммиак и хлороводород при взаимодействии образуют малотоксичный хлористый аммоний, диоксид азота и аммиак в присутствии водяных паров образуют нитрат аммония. [c.21]

К образованию ассоциатов способны не только однородные, но и разнородные молекулы, К концу XIX в, были известны многочисленные случаи взаимодействия разнородных молекул с образованием сложных, так называемых молекулярных соединений. Так, например, давно была известна способность аммиака образовывать с хлороводородом соединение, называемое хлоридом аммония [c.65]

Теория Аррениуса признает существование кислот и оснований только в водных растворах и не охватывает процессы кислотноосновного взаимодействия, протекающие в неводных растворителях и в отсутствие растворителей. К последним относятся реакции между хлороводородом и аммиаком или органическими аминами, например [c.42]

Это свойство связано с природой взаимодействующих веществ. Полярные (и ионные) соединения, как правило, хорошо растворяются в полярных растворителях, а неполярные соединения — в неполярных растворителях. Так, хлороводород и аммиак хорошо растворяются в воде, тогда как водород, хлор, азот растворяются в воде несравнимо хуже. [c.13]

Дым — это мельчайшие кристаллики хлорида аммония, образовавшиеся в результате реакции взаимодействия газообразных хлороводорода и аммиака [c.300]

Все эти открытия Ш. Жерар встретил с большим удовлетворением. Они подтверждали его учение о типах. Вместе с тем они побудили его экспериментально исследовать остатки — продукты взаимодействия кислот и их производных. Кроме того, Ш. Жерар осуществил и другие реакции и смог добавить к типам воды и аммиака типы водорода и хлороводорода. [c.133]

Поликонденсация — получение высокомолекулярных соединений (полимеров), основанное на реакциях замещения или обмена ме>кду Функциональными группами исходных моно- или бифункциональных мономеров. При П. помимо макромолекулы образуются побочные продукты — вода, аммиак, хлороводород и т.д. Примером поликонденсации является образование фенолоформальдегидных смол взаимодействием фенола с формальдегидом [c.235]

Аэрозоли, так же как и другие дисперсные системы, получают конденсационными и диспергационными способами. Например, конденсация водяных паров из воздуха сопровождается появлением природных туманов и облаков при конденсации продуктов горения (недогоревшего углерода и водяного пара) образуется промышленный дым. Аэрозоли могут появиться и как результат химического взаимодействия веществ (например, паров аммиака и хлороводорода, триоксида серы и водяного пара и т. п.). [c.290]

Хлорид аммония NH4 I используют в гальванических элементах, при крашении и ситцепечатании, лужении и паянии. При контакте с нагретым металлом хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород. Последний, взаимодействуя с оксидом, загрязняющим по- [c.345]

Аммиак взаимодействует с газообразным хлороводород ом, образуя в воздухе дым , состоящий из мельчайших кристаллов NH l. При добавлении аммиака к водному раствору медного купороса (содержащего сульфат меди uSO ) образуется комплексная соль — сульфат тетраам- [c.43]

Так, например, в IX классе в работе Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака обобщаются сведения об аммиаке и его соединениях о щелочной реакции раствора аммиака в воде, о взаимодействии аммиака с хлороводородом в газовой фазе, о растворимости аммиака и о динамическом равновесии между гидратом аммиака и газообразным аммиаком и т. д. При изучении реакции солей аммония с сильными основаниями одновременно рассматривается способ получения аммиака. Конкретизируется понятие об условиях протекания реакций (между сухими веществами, при нагревании) обосновывается конструкция прибора (наклон пробирки, направление газоотводной трубки). Все это предшествует практическому занятию, и учитель обязан устанавливать перспективные внутрипредметные связи. Например, при изучении свойств аммиака на уроке учитель использует прибор для его получения, которым учащиеся будут пользоваться на практическом занятии, и т. д. [c.86]

Хлорид аммония NH4 I используют в гальванических элементах, при крашении и ситцепечатании, лужении и паянии. При контакте с нагретым металлом хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород. Последний, взаимодействуя с оксидом, загрязняющим поверхность металла, образует летучую соль, например [c.323]

Аммиак реагирует с кислотами как в водном растворе, так и в отсутствие воды, образуя соли аммония. Например, хлорид аммония образуется при взаимодействии хлороводорода с аммиаком в виде густого белого дыма, состоящего из микрокристаллов ЫН4С1 [c.120]

В газообразных промышленных выбросах вредные примеси можно разделить на две группы а) взвешенные частицы (аэрозоли) твердых веществ —пыль, дым жидкостей —туман и б) газообразные и парообразные вещества. К аэрозолям относятся взвешенные твердые частицы неорганического и органического происхождения, а также взвешенные частицы жидкости (тумана). Пыль —это дисперсная малоустойчивая система, содержащая больше крупных частиц, чем дымы и туманы. Счетная концентрация (число частиц в 1 см ) мала по сравнению с дымами и туманами. Неорганическая пыль в промышленных газовых выбросах образуется при горных разработках, переработке руд, металлов, минеральных солей и удобрений, строительных материалов, карбидов и других неорганических веществ. Про-мьппленная пыль органического происхождения —это, например, угольная, древесная, торфяная, сланцевая, сажа и др. К дымам относятся аэродисперсные системы с малой скоростью осаждения под действием силы тяжести. Дымы образуются при сжигании топлива и его деструктивной переработке, а также в результате химических реакций, например при взаимодействии аммиака и хлороводорода, [c.160]

Составьте схемы взаимодействия акриловой кислоты со следуюпхими веществами 1) водой (в кислой среде), 2) хлороводородом, 3) аммиаком, 4) водородом (в присутствии катализатора). Какова ориентация присоединения веществ (примеры 1, 2, 3) в данном случае Напишите формулы промежуточных продуктов. [c.76]

Установите строение соединения 3H9N, которое при взаимодействии с хлороводородом образует вещество 3H10N I, а с избытком подметана и аммиака в спиртовом растворе образует соединение 4H12NI. [c.98]

Вода плавится и кипит при гораздо более высоких температурах, чем ей вроде бы следовало, исходя из Периодического закона (при комнатной температуре вода - жидкость, а сероводород, аммиак, хлороводород - газы). Причиной тому сильная поляризация, вследствие которой между молекулами воды возникает особый вид молекулярного взаимодействия. Атом водорода, с которого оттянута элекгронная плотность (55+), Н притягивается к атому кислоро- [c.104]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, например, хлорид натрия Na l, оксид кальция СаО, сульфид калия KaS. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примерами первых служат вода НаО, хлороводород НС1, аммиак NH , примерами вторых — оксид углерода (IV) СОг, метан СН , бензол Hs. [c.159]

Растворимость таких газов, как водород, кислород, азот, в воде невелика, что обусловлено слабым химическим взаимодействием этих газов с водой. Так, при температуре 20 °С и давлении 101 325 Па в 1 л воды можно растворить всего 16 мл азота или 31 мл кислорода. Некоторые газы, например оксид серы (IV), хлороводород и аммиак, сильно взаимодействуют с водой, и их растворимость в воде велика. Растворимость газов в воде, как правило, уменьшается с иовыш ением температуры, но увеличивается с ростом давления. [c.77]