Хлористый из хлорида аммония

Аммоний хлористый (хлорид аммония) [c.59]

Аммоний хлористый, хлорид аммония (нашатырь) ЫН С — кристаллический порошок белого цвета. Получают как побочный продукт при производстве соды (карбоната натрия) аммиачным способом, а также нейтрализацией хлороводорода аммиаком при взаимодействии их в насыщенном растворе хлорида аммония. Применяют при пайке и лужении металлов, для изготовления сухих батареек, в текстильной промышленности. Выпускают технический продукт двух сортов качество его определяется такими показателями [c.717]

Эксперименты по определению скорости вторичного зародышеобразования проводились авторами на системе хлористый аммоний— вода в трубчатой ячейке. Схема установки для ведения процесса десублимации хлорида аммония представлена на рис. 3.21. Основным элементом установки является стеклянная ячейка 1, сделанная в виде трубы длиной 70 см и диаметром 7 см. По высоте стеклянной ячейки расположен ряд пробоотборников (через 7,5 см). В верхнюю часть стеклянной трубы подаются газообразные реагенты (через два отвода подавались газообразные аммиак и хлористый водород). Химическая реакция, протекающая по [c.317]

Опыт 1. Очистка хлорида аммония. В фарфоровой ступке готовят около 2 г смеси хлорида аммония и безводного сульфата натрия в соотнощении 3 1. Берут небольшую пробу смеси, растворяют в пробирке и убеждаются в присутствии сульфат-ионов (реакция с солью бария). Остальную смесь высыпают в сухую фарфоровую чашку 1, накрывают перевернутой стеклянной воронкой 2 и нагревают на газовой горелке (рис. 9). При нагревании хлорид аммония разлагается на аммиак и хлористый водород, но образуется снова на холодных стенках воронки. [c.26]

Использование хлорида аммония при паянии основано на том, что при высокой температуре он термически диссоциирует на аммиак и хлористый водород, последний взаимодействует с окисной пленкой металлов, очищает металлическую поверхность и тем способствует сплавлению металла с припоем. [c.133]

Смешано 7,3 г хлористого водорода с 4 г аммиака. Сколько граммов хлорида аммония образуется Сколько и какого газа останется после реакции [c.59]

ЦИНК-АММОНИЙ ХЛОРИСТЫЙ (ЦИНК-АММОНИЙ ХЛОРИД) [c.398]

АММОНИЯ ХЛОРИД. АММОНИЙ ХЛОРИСТЫЙ, НАШАТЫРЬ [c.47]

Третий когда как изменение энтальпии, так и энтропии отрицательны. В этом случае направление самопроизвольного процесса определяется температурой. При низкой температуре самопроизвольно идет прямая реакция, так как по абсолютной величине изменение энтальпии больше произведения температуры на изменение энтропии. Например, в реакции образования хлорида аммония из газообразных хлористого водорода и аммиака [c.33]

Удобным и эффективным акцептором хлористого водорода является безводный аммиак, так как образующийся хлорид аммония можно легко отделить от реакционной массы. Однако аммиак взаимодействует с некоторыми триалкилфосфитами, осуществляя их частичное или полное деалкилирование [c.316]

Большие количества хлористого водорода могут быть получены также в качестве побочного продукта при производстве окиси магния для промышленности огнеупоров из хлоридов магния, выделяемых из рапы, или при производстве хлористого калия для удобрений из смешанных солей калия и магния. На 1 т MgO, получаемой этим методом, образуется одновременно 1,55 т хлористого водорода. Источником хлористого водорода может быть также производство фосфатов калия из хлористого калия и фосфорной кислоты. Разрабатываются новые способы регенерации аммиака из хлорида аммония [c.283]

Для получения хлористого водорода вместо хлорида натрия можно пользоваться хлоридом аммония, в этом случае реакция протекает без подогревания. [c.313]

Пробу отбирают в специальные, герметично закрытые металлические пробоотборники, отфильтровывают ее от хлорида аммония и через фильтрат пропускают газообразный аммиак. Реакция считается законченной, если при пропускании аммиака не выпадает осадок хлористого аммония. В случае выпадения осадка аммонолиз продолжают и через 1—2 ч вновь отбирают пробу. [c.243]

Известно, что по аммиачно-хлоридному способу производства соды раствор хлористого натрия, насыщенный аммиаком, подвергается карбонизации с помощью двуокиси углерода, что приводит к образованию бикарбоната натрия, который выпадает в осадок и отделяется фильтрацией. Бикарбонат далее прокаливается для получения карбоната натрия, в то время как маточный раствор после кристаллизации бикарбоната подвергается переработке с целью регенерации аммиака. Водный маточный раствор содержит в основном хлорид аммония, но если конверсия хлористого натрия неполная, то он также присутствует в растворе в достаточно большом количестве. В маточном растворе присутствует в незначительном количестве свободный аммиак и его летучие соединения, например бикарбонат и карбонат аммония, а также некоторые примеси из исходного раствора. [c.45]

Ванны с припоем, используемые в производстве консервных банок, покрыты слоем флюса из хлорида аммония, который предотвращает окисление припоя. К флюсу добавляют хлористый цинк для уменьшения испарений хлорида аммония. Оксид свинца, входящий в состав припоя, реагирует с хлоридами с образованием хлорида свинца. При сгребании образующегося в процессе шлака удаляется также некоторое количество флюса и припоя. Затвердевшие съемы содержат куски припоя и гранулы хлористого свинца, находящиеся в твердой матрице хлоридов аммония и цинка. [c.230]

Аммоний хлористый (хлорид аммония), ЫН4С1. Выделяют из маточного раствора, полученного в производстве соды аммиачным способом. В раствор, содержащий хлористый аммоний, хлористый натрий и углекислый аммоний, вводят твердую поваренную соль и насыщают его аммиаком и двуокисью углерода. Основная масса образующегося хлористого аммония кристаллизуются при охлаждении раствора до 5—7 С. [c.14]

Напишите формулы хлористого метиламмония, хлористого диметиламмония, хлорида аммония и хлористого фениламмо-ния. Укажите, какое из этих веществ будет легче других подвергаться гидролизу. [c.150]

В водных растворах обратимо диссоциируют по уравнению, например, для хлорида аммония NHi l iNHi + СГ (электролитическая диссоциация). При нагревании сублимируют (возгоняются), причем,имеет место обратимый распад у хлорида аммония по уравнению NH4 I NH3 + НС1. Продукты реакции электронейтральные молекулы газообразных аммиака и хлористого водорода. При охлаждении эти молекулы соединяются между собой и вновь дают хлорид аммония. [c.470]

Гей-Люссак нашел, что 100 объемов аммиака, соединяясь со 100 объемами хлористого водорода, образуют хлорид аммония, а 100 объемов азота, реагируя с 50 объемами кислорода, дают закись алота. Оп нашел также, что при реакции образования аммиака [c.146]

Образование белого дыма NH4 I. Пары хлористого водорода при взаимодействии с газообразным аммиаком образуют густой белый дым хлорида аммония [c.246]

Наряду с производными металлов известны продукты замещения водородов аммиака на галоген. Примером может служить нитротрихлорид (хлористый азот, N I3), образующийся в виде желтых маслянистых капель при действии хлора на крепкий раствор хлорида аммония [c.254]

При высокой температуре хлорид аммония диссоциирует на аммпак и хлористый водород, который дает хлориды железа II металла, образующ[его пoкx ытпe. [c.63]

В водных растворах хлористый циай медленно гидролизуется с образованием хлорида аммония и двуокиси углерода. Хлористый циан полностью разлагается при действии едких щелочей [c.262]

Для получения хлористого водорода вместо Na l можно применять хлорид аммония, в этом случае реакция идет без подогревания. [c.37]

В качестве катализатора слт использовал хлористый водород. В присутствии значительных количеств хлористого нодорода (его можно вподнть Б форме солянокислого анилина) отщеплн1гицийся аммиак образует хлорид аммонии [c.35]

Из некоторых интересных наблюдений Туми следует что дня количественного объяснения образования твердых частиц при вза имодействин в газовой фазе может быть использована ктассиче-ская теория конденсации Частицы хлорида аммония из паров аммиака и хлористого водорода в воздухе практически не образуются до тех пор пока парциальное давление не достигнет впоане определенного значения, после чего даже небольшое его увеличение приводит к образованию густого дыма [c.38]

Оксихлориды редкоземельных элементов. Оксихлориды получают прокаливанием соответствующих окислов в среде хлористого водорода. Для синтеза используют окислы, полученные разложением оксалатов, поскольку такие продукты имеют повышенную химическую активность. Иногда для получения оксихлорхгдов применяют пщролиз плавленных в токе влажного (пропущенного через холодную воду) азота при 500—700° хлоридов р. з. э. Применяют также мргод, основанный на прокаливании окислов в газовой среде, содержащей хлорид аммония [103]. [c.100]

По второй реакции расход аммиака и серной кислоты, а также количество побочного продукта — бисульфата аммония — в 2 раза меньше, чем по первой. При разложении кристаллического бифторида аммония 93—98%-ной серной кислотой при 200—250° выход НР составляет 93—96%, а содержание фтора в бисульфате аммония 0,5—1% 344.345 Безводный НР выделяется из твердых фторида или бифторида аммония при действии на них хлористым водородом в твердой фазе остается хлорид аммония з б [c.377]

Сухой хлор не оказывает на хлористый циан поли-меризующего действия [6]. Влажный хлор реагирует медленно и без образования полимера. Благодаря присутствию следов воды, реагирующей с хлористым цианом, образуется незначительное количество хлорида аммония. Хлористый водород (в любых количествах действует на хлористый циан следующим образом [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология