Получение кристаллов из раство

Схема простой перекристаллизации показана на рис. 72. Кристаллическую массу АВ, содержащую примеси (Л — менее растворимый чистый компонент, В — более растворимая примесь), растворяют в минимальном количестве горячего раствО рителя S и затем охлаждают. Полученные кристаллы л, будут содержать меньше примесей В, чем первоначальная смесь, но если не достигнута нужная степень чистоты, процесс может быть повторен. Кристаллы X, растворяются в более свежем раствори- [c.188]

Кристаллы фторида цинка, полученные при раство>рении карбояата цнц-ка в плавиковой кислоте, нельзя отфильтровывать из холодного раствора, так как при этом получается кристаллическая соль, содержащая четыре молекулы кристаллизационной воды ZnF2-4HjO. [c.221]

У82-темно-серые кристаллы с гексагон. решеткой (а = = 0,345 нм, с = 0,1225 нм) ДЯ бр -203,0 кДж/моль 5 ,8 68,23 Дж/(моль - К) не раств. в воде, соляной и разб. серной к-тах. Окисляется HNOз " кислородом воздуха выше 300 °С. В инертной среде не разлагается до 1100°С. Получают действием паров серы нли НзЗ на XV или ШОз прн 600-800 С. Встречается в природе в виде минерала тунгсте-на. -катализатор при крекинге нефти, гидрогенизации бурых углей при получении синтетич. жидкого топлива, твердая смазка. [c.423]

Гидроксид Са(ОН)2 бесцв кристаллы с гексагон. решеткой 0,35853 нм, с = 0,4895 нм, 2=1, пространств, группа mi) плотн. 2,34 г/см в природе минерал порт-ландит плохо раств. в воде (0,1107% по массе). Известны кристаллогидраты с 1 и 0,5 молекулами воды. С Oj образует СаСОз. Соед. Са(ОН)2-сильное основание. С к-тами дает соли, с конц р-рами галогенидов щелочных металлов-соед. типа Са(ОН)2 Nal-HjO. При нагр. разлагается на СаО и воду Реагирует также с С1 , превращаясь в хлорную известь, и с СО, образуя формиат Са. Г идроксид Са применяют как вяжущий материал, для получения бордоской жидкости и разл. соед. Са, в сахарной пром-сти для обессахаривания патоки, для раскисления почв, умягчения воды, как компонент шихты в произ-ве стекла и др. См. также Известь. [c.298]

Кобальта дихлорид 0 I2 - голубые гигроскопичные кристаллы. Существует в двух полиморфных модификациях, т-ра перехода 680 °С ДД 38 кДж/моль, ДЯ 14,5 кДж/моль Д( бр -267 кДж/моль S ge 109,6 Дж/(моль-К). Раств. в воде (51,3 г в 100 г при 20 °С), давая р-ры розового цвета. Образует сине-фиолетовый моногидрат (устойчив на воздухе до 110°С, т. пл. 335 С, с разл.), фиолетовый дигидрат (устойчив до 90 °С, т. пл. 206°С, с разл.), темно-красный тетрагидрат и красно-коричневый гексагидрат (т. пл. 51,2 °С, с разл.) Раств в метаноле и этаноле с образованием синих р-ров. Полу чают взаимод. Со с I2, взаимод. Со, СоО, Со(ОН)2 или солей Со " с соляной к-той с послед, дегидратацией в BaKyyNie при 150°С или обработкой SO I2. Дихлорид и его гидраты-протравы при кращении тканей, микродобавки в корм скоту, компоненты р-ров для нанесения покрытий Со на металлы, дихлорид используют также для получения катализаторов, в индикаторах влажности. [c.416]

Дж/(моль К) не раств в воде, образует кристалло гидраты Получают осаждением из водных р-ров солей Л при действии фтористоводородной к-ты, м б также получен взаимод LU2O3 с газообразным HF, Fj или NH HF , 1229 [c.619]

Магнезон I [4-(л-нитрофенилазо)резорцин] темно-крас-ные кристаллы т. пл. 195-200 °С (с разл.) не раств. в воде, плохо-в этаноле, ацетоне, толуоле, СН3СООН, раств. в щелочах. Кислотно-основной индикатор (при pH 11,5-13,2 переход окраски от лимонно-желтой к темно-сиреневой) реагент для обнаружения Mg (по способу адсорбции) предел обнаружения 0,5 мкг в 1 капле р-ра. Применяется также для получения индикаторных бумаг. [c.620]

НЙКЕЛЯ ОКСЙДЫ. Монооксид (минерал бунзенит)-не-стехиометрич. кристаллич. соед. NiO где л 1 в зависимости от способа получения и состояния оксида цвет кристаллов может меняться от светло- до темно-зеленого и далее до черного до 252 С устойчив a-NiO [антиферромагнетик С 44,3 Дж/(моль К) S298 38,0 ДжДмоль К) см. также табл.] выше 252° -p-NiO т.пл. 1682 °С, однако уже выше 1230 °С начинается диссоциация NiO на металлич. Ni и О . Обладает слабоосновными св-вами в воде не раств. восстанавливается (Hj, С, Mg, Al и др.) до металла. С оксидами др. металлов дает двойные оксиды, иапр. типа шпинели BaNiOj. [c.245]

Трихлорид RU I3-черные или коричневые кристаллы, т.возг. 777°С, т.разл. выше 500"С плотн. 3,11 г/см ДЯ зр -205 кДж/моль не раств. в воде, раств. в соляной к-те получают взаимод. Ru с I2 в присут. СО при 330 °С применяют при получении рутениевой черни и соед. Ru (карбонилов, рутеноцена и др.). [c.286]

Аквапентахлорорутенат(П1) калия K2[Ru(H20) l5]-темНо-красные кристаллы т. разл. 180 °С раств. в воде и неорг, к-тах получают кипячением K4[Ru2O lio] в смеси соляной к-ты и этанола применяют при получении Р. и соед. Ru(HI). [c.286]

Гидроксиды с. бесцветны, по составу и строению аналогичны гидроксидам А1, Ре и Са из р-ров солей С. осаждается КНз и щелочами при pH 3,9-8,5 аморфный 8с(0Н)з лН2О с высокой степенью гидратации, на воздухе постепенно обезвоживается до ЗСз О (ОН) и 8с2 О2 (ОН) х X 2Нг О подвержен старению с образованием мелких кристаллов. Кристаллич. 8с(ОН)з получен в гидротермальных условиях решетка кубич. (а = 0,7888 нм, 2 = 8 плотн. 2,68 г/см ). Известен кристаллич. 8сО(ОН) при атм. давлении при 370 °С получена а-модификация с ромбич. решеткой типа а-АЮ(ОН) не раств. в воде (7-10 г/л ЯсгОз при 25 °С), незначительно раств. в р-рах МНз и щелочей. [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология