Теории металлической связи

Блох сформулировал теорию металлической связи, которая в некотором роде является обобщением теории расщепления энерге- [c.117]

Теория металлической связи позволяет объяснить физические свойства металлов. Под действием деформирующей силы решетка металла может изменять свою форму, не давая трещин (см. рис. 6.4). Совсем по-другому действует деформирующая сила на ионные решетки (см. рис. 6.11). [c.130]

Теории металлической связи [c.458]

Теории металлической связи 4п9 [c.459]

Точное квантовомеханическое описание металлической связи представляет сложную задачу, рассмотрение которой выходит за рамки настоящей книги. Поэтому в следующих разделах будут описаны лишь общие представления, на основе которых может быть понята металлическая связь — так называемая зонная модель кристалла. Следует сразу же оговориться, что зонная модель описывает поведение электронов в кристаллах с любым типом связи, но нас будут интересовать только те аспекты этой теории, которые непосредственно связаны с теорией металлической связи. [c.198]

Теории металлической связи 459 [c.459]

Теории металлической связи 461 [c.461]

Многие твердые металлы характеризуются очень высокими координационными числами, так что имеющихся валентных электронов явно не достаточно, чтобы удерживать структуру с помощью обычных ковалентных связей. Так, например, щелочные металлы имеют только один валентный электрон, а щелочноземельные — два. Однако у твердых щелочных металлов координационное число равно восьми, а у щелочноземельных — двенадцати (стр. 226). Если описывать связи на основе представлений об обобществленных электронах, приходится постулировать резонанс между большим числом возможных структур. Такую теорию металлической связи развил Полинг, основываясь на рассмотрении возможных орбит и вероятного числа валентных электронов эта теория дает разумное объяснение механических и магнитных свойств и расстояний между атомами. Постулируемое число валентных электронов возрастает до шести у средних членов переходных периодов, а затем снова уменьшается. [c.236]

Характерные оптические и электрические свойства металлов требуют, чтобы металлы имели свободные электроны, число которых сравнимо с числом присутствующих атомов. В результате первая теория металлической связи считала, что кристаллическая рещетка состоит из ионов металла с валентными электронами, распространенными по всей решетке, и, таким образом, скрепляющими вместе полол ительные ионы. Можно считать, что такие электроны, заключенные внутри кристаллической решетки металла, ведут себя подобно молекулам газа внутри определенного объема (рис. 4.8). Эта теория электронного газа легко объясняет качественно такие свойства, как проводимость металлов. Однако более детальная трактовка свойств встречается с большими трудностями, наиболее важные из которых относятся к удельной теплоемкости. Энергия электронов в газе должна подчиняться распределению Максвелла — Больцмана, которое требует, чтобы каждый электрон вносил в удельную тепло- [c.116]

Эти соотношения не могут быть представлены так просто, как в случае бензола или полиеновой цепи, так как металлические решетки являются трехмерными образованиями. Однако ряд важных положений теории металлической связи можно понять уже при рассмотрении сильно л прощенной модели, в которой трехмерная система сведена к одномерной. [c.57]

Описанная выше теория металлической связи позволяет решить проблемы состава интерметаллических соединений.. (Валентности металлов в интерметаллических соединениях отвечают числам валентных электронов, предоставляемых металлами для заполнения зон Бриллюэна. В общем случае электронные состояния данной энергетической зоны не могут заниматься беспредельно при заполнении электронных состояний бриллюэновской зоны в порядке их расположения по энергиям вскоре достигается состояние, в котором энергия электронов так быстро повышает- [c.61]

Некоторые важные положения теории металлической связи могут быть наглядно представлены на упрощенной одномерной модели металла в виде цепочки атомов лития. [c.40]

Металлический радиус. Связи между атомами в металле не являются ковалентными в строгом смысле. Действительно, при рассмотрении простейшей теории металлической связи эта связь оказывается более похожа на ионную. Так как металлы (если только это не сплав) состоят из атомов одного элемента, то металлический радиус можно определить как минимальное межатомное расстояние в кристалле металла. Металлический радиус во многом сходен с ковалентным радиусом, но не идентичен ему (см. гл. 5). [c.29]

Многие из этих свойств, по-видимому, обусловлены высокой подвижностью электронов в металле, поэтому любая теория металлической связи должна учитывать это обстоятельство. [c.64]

Теория металлических связей Полинга. Уже давно считалось возможным существование между атомами одного и того же металла связей, аналогичных ковалентным связям (Гольдшмидт, 1928). Координационное число атомов большинства металлов равно 12, что значительно превышает число свободных электронов. По Полингу (1938), между атомами возникают двухэлектрон-иые связи, которые, однако, не фиксированы, а непрерывно разрываются и образуются между парами соседних атомов решетки (резонанс). Схематически это можно представить следующим образом [c.578]

В ГЛ. XVIII рассматриваются металлические кристаллы. Подробно разбирается вопрос об энергии связи и природе связи в щелочных металлах. Там же имеется раздел, касающийся перехода металлической связи в ковалентную, содержащий краткое обсуждение интерметаллических соединений и, наконец, краткое изложение недавно разработанной волновомеханической теории металлической связи. [c.212]