Электрические свойства металлов и соединений

В послевоенный период на кафедре сварочного производства развивались исследования по теории сварочных процессов (в том числе по изучению электрической сварочной дуги, разработке и изучению керамических флюсов, по свариваемости металлов и изучению природы и механизма образования трещин и хрупкого разрушения сварных соединений), технологии сварки и наплавки, газопламенной обработки, деформаций и напряжений при сварке, изучению влияния электромагнитного перемешивания расплава сварочной ванны на процесс кристаллизации и свойства металла шва, разработке и совершенствованию сварочного оборудования. [c.22]

По природе связей между атомами твердые тела делят тоже на две группы ионные, к которым относятся полупроводники и изоляторы, и ковалентные, включающие металлы. К ионным твердым телам относят вещества с большой долей ионной связи—типа галогенидов щелочных металлов, а также некоторые тела, у которых ионность невелика и преобладают ковалентные связи. Общим для них является изменение электрических свойств — от свойств, типичных для изоляторов, до свойств, проявляющихся у полупроводников. Такие вещества связывают адсорбат посредством электронной пары либо за счет проявления полярности. К ковалентным твердым телам помимо металлов относят элементарные полупроводники и отдельные полупроводниковые соединения. Объединяет их способность связывать адсорбат за счет свободных связей. [c.180]

Почти все известные металлы представляют собой поликристаллы, т. е. агрегаты, состоящие из большого числа беспорядочно соединенных монокристаллов небольшого размера. Величина монокристаллов и характер их соединения различны и определяются методами получения, последующей обработкой металла и количеством примесей. Понятно, что тепловые и электрические свойства металлов сказываются на механических качествах. Кроме того, даже в монокристалле наряду с существованием строго регулярной решетки имеют место различные нарушения регулярности (так называемые дефекты решетки). Физические и химические константы металлов могут несколько отличаться для данного металла вследствие различной точности методов, применяемых при их измерениях. [c.118]

Прямая связь нестехиометричности с физическими свойствами была убедительно доказана Вагнером с сотрудниками [5, 121, 122], изучавшими электрические свойства нестехиометрических соединений (см. главу вторую). С того времени было проведено много исследований также и по изучению роли нестехиометричности в катализе [41, 48], в окислении металлов [89] и в диффузии (см. главу вторую и четвертую). [c.253]

Формулы рассматриваемых соединений не отвечают обычным валентно стям соответствующих элементов. Часто эти соединения не имеют определенного стехиометрического состава (соотношение металл/неметалл не является небольшим целым числом). В этом отношении они аналогичны интерметаллическим соединениям или металлическим промежуточным фазам. Впрочем, физические свойства тоже сходны с физическими свойствами металлов соединения непрозрачны, проводят электрический ток (несколько хуже, чем чистый металл), электропроводность с повышением температуры уменьшается, а при низкой температуре появляется сверхпроводимость. Кроме того, соединения проявляют слабый парамагнетизм, почти не зависящий от температуры, что характерно для свободных электронов в металлических решетках. [c.595]

Контакт металла и его соединения, обладающего металлообразными или полупроводниковыми свойствами. В любом случае свободный металл имеет отрицательный электрический заряд, а соединение — положительный заряд, так как в нем часть электронов проводимости связана. Это также справедливо и для интерметаллидов. [c.513]

В связи с возможным практическим применением фуллеренов внимание, прежде всего, привлекает сверхпроводимость в системах фуллерен - шелочной металл с довольно высокими температурами критического перехода. Многое ожидается и от исследования магнитных и электрических свойств соединений фуллеренов с металлами остальных групп Периодической системы. [c.151]

Бескислородные тугоплавкие соединения кремния, углерода и бора с металлами образуют силициды, карбиды и бориды, по электрическим свойствам занимающие промежуточное положение между проводниками и полупроводниками [c.62]

Как известно, твердые тела по своим электрическим свойствам могут быть разделены на металлы, полупроводники (некоторые элементы и соединения — окислы, соли, некоторые органические вещества), диэлектрики (главным образом окислы, галоидопроизводные легких элементов III—V групп, органические вещества), твердые электролиты (ионные проводники — сернистое серебро, хлористый натр и др.) . [c.55]

Рассматривая вопрос о соотношениях между электрическими свойствами тел и их химическим сродством, Дэви указывает на относительность электрических состояний этих тел, свойственных им от природы, т. е. на то, что данное вещество по отношению к одним телам может иметь больше электрических сил , а по отношению к другим меньше. Он приходит, таким образом, впервые к идеям о двойственности поведения веществ. В самом деле, ведь под электрическими состояниями тел он понимал способность этих тел соединяться или не соединяться друг с другом, т. е, давать или не давать соединения с какими-то другими веществами. В данном случае, следовательно, речь идет об относительности химических свойств, т. е. о их двойственности и, в частности, о таком свойстве, как способность окисляться. Например, — пишет Дэви, — цинк — один из наиболее легко окисляющихся металлов — не способен соединяться с кислородом, если его отрицательно наэлектризовать в цепи хотя бы и слабым напряжением в то же время серебро, металл, очень трудно окисляющийся, будучи наэлектризован положительно,, легче соединяется с кислородом то же можно сказать и о других металлах [15, стр. 72]. Относительность свойств, как видно из сказанного, зависит от условий, которые определяют поведение того или иного вещества или химического элемента. [c.220]

Основная область научных работ — химия твердого тела, тугоплавких металлов и их соединений. Разработал (1955—1975) методы высокотемпературного синтеза чистых тугоплавких соединений — оксидов, карбидов, нитридов металлов IV—V а подгрупп периодической системы элементов, а также твердых растворов на их основе. Изучил структурные, термохимические, кинетические, диффузионные характеристики, электрические и магнитные свойства этих соединений, их устойчивость в агрессивных средах. Выполнил (1960—1970) цикл работ по теоретическому обоснованию углетермического способа получения редких металлов. Предложил способ получения ниобия. [c.566]

По химическому составу применяемые для силиконовых эластомеров наполнители можно разделить на две основные группы в первую входят природные и искусственные силикатные наполнители, а во вторую самые разнообразные соединения, в основном окислы и карбонаты металлов. В настоящее время чаще всего применяют кремнеземистые наполнители. Они позволяют достичь наилучших механических и электрических свойств. [c.367]

В. Б. Лазарев и др.) выявили связь между характером их электрической проводимости и электронной конфигурацией иопа металла. Найденная закономерность открыла новые возможности направленного синтеза соединений с заданными электрическими свойствами [25]. [c.51]

Полупроводники. Особые электрические свойства ряда соединений, весьма разнородных по химической нрироде, вызделили их в большой класс так называемых нолупровюдников. К ним относятся некоторые металлы (германий, олово), окислы (окись цинка, закись нике- [c.14]

Недостатбк ионов металла в окисле металла типа ВО может способствовать тому, что зарядность некоторых ионов металла повышается (как в Fei j. 0). Введение иона с более низкой заряд-ностью на место металла в окисле дает тот же эффект (нанример, замещение переходного металла в его окисле литием). Наличие металлических ионов в местах нормальных вакансий также влияет на свойства решетки- хозйина (например, вольфрамовые бронзы щелочных металлов). Темой этого раздела будет влияние дефектов такого вида на электрические свойства нестехиометрических соединений. [c.263]

Если типичные свойства металлов определили их применение в качестве конструкционных материалов, то для механической обработки металлов потребовались материалы — инструментальные и абразивные — с иными свойствами. Инструментальные и абразивные материалы должны отличаться от конструкционных (металлических) материалов большей механической прочностью, твердостью, термической и химической стойкостью. Оказалось, что такие свойства могут иметь вещества, кристаллические решетки которых в отличие от металлических относятся к атомному типу. Такой тип крис1аллических решеток встречается у элементарных веществ и простых соединений, образованных химическими элементами промежуточного характера, к которым относятся бор, углерод, кремний, германий, сурьма. Электрические свойства веществ, образованных последними тремя элементами, дали возможность использовать их также и в качестве полупроводниковых материалов. Таким образом, промежуточные элементы и их соединения разрешили проблему изыскания инструментальных, абразивных и полупроводниковых материалов. [c.213]

Германиды во многом напоминают силиды металлов, проявляя свойства интерметаллических соединений. Только немногие германиды особенно активных металлов разлагаются водой или разбавленными кислотами. Большинство л<е германидов, характеризующихся составом, ие соответствующим обычным валентностям металлов, отлича.ются твердостью, тугоплавкостью и химической инертностью, Германиды переходных металлов имеют металлический блеск и довольно высокую электрическую проводимость. [c.364]

Электрические свойства катализаторов из металлов или окислов бесспорно должны оказывать влияние на ковалентные или элек-тровалентные связи ориентированных или адсорбированных молекул, вызывая деформации их, приводяш,ие к перестройке связей и образованию новых продуктов. Мысль о том, что свободные электроны металла являются причиной каталитической активности, была высказана Л. В. Писаржевским с сотрудниками [58]. Так, например, реакцию 21 2+0. над платиной они объясняли тем, что с поверхности последней вырывается поток электронов, выталкивающий электроны из водорода и превращающий их в свободные протоны. Вытолкнутые электроны образуют с О анионы О", которые сочетаются с платиной в (Р1"0.2)". Это соединение легко превращается в поверхностный комплекс, в котором ион О соединяется с 2Н" в НдО. Аналогично Л. В. Писаржевский объяснял и другие каталитические реакции в присутствии металлов или их окислов как процесс медленно идущей диссоциации на ионы и электроны, например [c.160]

Исследования магнитных свойств и окраски комплексов переходных металлов сыграли важную роль в создании различных теорий химической связи координационных соединений. Теория кристаллического поля успешно объясняет многие свойства координационных соединений. В рамках этой теории взаимодействие между ионом металла и лигандами рассматривается как электростатическое. Лиганды создают электрическое поле, которое вызывает расщепление энергетических уровней -орбиталей металла. Спектрохи-мический ряд лигандов соответствует их нарастающей способности расщеплять энергетические уровни -орбиталей в октаэдрических комплексах. [c.401]

Вместе с углеродом и кремнием германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы элементов. На наружном энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона s p . Этим элементам свойственны обычно окислительные числа +2 и - -4, причем число +4 возникает вследствие перехода во время химических реакций одного из s-электронов на уровень р. Ввиду роста радиусов атомов и уменьшения энергии ионизации в группе IVA наблюдается усиление металлических свойств. Германий по электрическим свойствам явл яется полупроводником. Другие свойства металлов у него выражены очень слабо. В своих соединениях германий характеризуется ковалентным характером связей. Олово и свинец — металлы менее активные и типичные, чем металлы IA, ПА и IIIA групп. Это видно из преимущественно ковалентного характера связей в соединениях этих элементов, в которых их степень окисления +4. Также и во многих соединениях этих элементов, где их степень окисления +2, связи имеют смешанный характер. [c.208]

Электрические свойства карбидов, нитридов, боридов и силидов указывают на то, что образование ковалентных связей электронами -подуровня и электронами присоединяющегося атома (С, 81, В, Ы) одновременно может возбуждать часть электронов, которые обусловливают металлическую элекгропровод-ность. Вещества с металлической проводимостью или металлообразные вещества образуют, как правило, соединения металлов с неметаллами, которые имеют близкие значения ионизационных потенциалов. [c.110]

Химические соединения металлов друг с другом иазывакуг также интерметаллическими соединениями. Они имекгг обычно сложную кристаллическую структуру, отличную от структур исходных металлов. Свойства этих соединений также существенно отличаются от свойств исходных металлов. Так, кристаллы интерметаллических соединений почти всегда хрупки, характеризуются низкими значениями электрической проводимости и теплопроводности. Все это подтверждает смешанные межатомные связи в кристаллах (металлическую, ковалентную и ионную). Многие интерметаллические соединения отличакггся высокими теплотами образования и химической стойкостью. [c.254]

Можно сказать, что свойства интерметаллических соединений тем в большей степени являются индивидуальными, чем больше отличаются образовавшие их металлы по своему электрохимическому характеру, т. е. чем значительнее они различаются по величине своих электродных потенциалов. Когда мы имеем соединение очень электроположительного элемента с мало электроположительным, то такое соединение по своему характеру приближается к соединениям металла с неметаллами. С химической стороны интерметаллические соединения изучены Краусом, который воспользовался свойством многих из них растворяться в жидком аммиаке. Растворы интерметаллических соединений в жидком аммиаке проводят электрический ток, т. е. они электролиты. Так, при электролизе НадЗл на аноде выделяется олово, на катоде — натрий в весовых отношениях, отвечающих приведенной формуле. Будучи растворенными в жидком аммиаке, интерметаллические соединения вступают во многие химические реакции, которые идут до конца. На основании своих работ Краус приходит к выводу, что интерметаллические соединения — настоящие электролиты, во всех отношениях совершенно аналогичные типичным электролитам — солям. Краус указывает, что в обыкновенных солях, образованных металлом и неметаллом, мы принимаем у атомов металла валентность положительной, а у атомов неметалла отрицательной. Точно так же в интерметаллических соединениях, по-видимому, следует считать электроположительным наиболее активный металл. [c.224]

К переходным элементам периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева относят те из них, у которых заполняется предвнешняя й-оболочка. За исключением цинка, кадмия и ртути, все они имеют недостроенную -оболочку. Цинк, кадмий и ртуть относят к переходным элементам, поскольку они близки им по ряду свойств. Отличаются же они проявлением единственной степени окисления + 2 и в этом отношении похожи на з-элемен-ты — щелочноземельные металлы, с которыми они находятся в одной группе. Как отмечалось в предыдущей главе, переходные элементы побочной подгруппы III группы также имеют одну степень окисления +3. Все же остальные переходные элементы отличает разнообразие проявляемых степеней окисления, обилие окислительновосстановительных реакций, широкое изменение кислотно-основных свойств в соединениях. Наличие неспаренных й-электронов приводит к проявлению широкого круга магнитных, электрических и оптических свойств этих элементов. [c.154]

Наиболее известными и распространенными электронодефицитными веществами являются металлы и металлические соединения — мепгаллиды. Речь идет о металлах в конденсированном состоянии. В газообразном состоянии металлические молекулы ничем не отличаются от других типичных молекул по природе химической связи. Например, молекулы щелочных металлов Ы2, Каг, К2, Сзз, как и молекула водорода Н2, характеризуются парно-электронной гг - -связью. Однако металлы и метгшлиды в их обычном твердом срстоянии коренным образом отличаются от их пара. Возьмем, к примеру, кристаллический литий, объемно центрированнаия решетка которого показана на ршс. 50. Каждый атом лития окружен восемью другими, и один 25-электрон атома лития должен обеспечивать его связи с 8 ближайшими соседями. Следовательно, в металлическом литии существует большой дефицит валентных электронов против парно-электронной двухцентровой ковалентной связи. Это означает, что металлы и металлиды нельзя интерпретировать, оставаясь в рамках МВС. Кроме того, метод локализованных электронных пар не может объяснить такое ярко выраженное свойство металлов и металлидов, как их электрическая проводимость. [c.88]

В работе [82] свойство ионных соединений проводить электрический ток только в расплавленном состоянии предлагается использопать для того, чтобы вводить в зону электроды и, [Н)д-бирая соответствующий потенциал, осаждать на них примесный катион в виде металла, тем самым повышая эффективность очистки. [c.349]

Датчиками для регуляторов расхода и приборов контроля служат расходомерные диафрагмы, установленные во фланцевых соединениях газопроводов в туннели По сторонам фланцевых соединений имеются подводы пара для очистки кромки диафрагмы от загрязнений Давление в газопроводе, боровах и верхней части регенераторов передается на контрольно-измерительные приборы с помощью импульсных трубок, плотность которых должна систематически проверяться Датчиками температуры газа в газопро водах и газосборниках служат термометры сопротивления, работу их основана на свойстве металла изменять сопротивление про хождению электрического тока при изменениях температуры1 Медные термометры сопротивления применяют для замера темпе ратур до 100 °С, платиновые — до 500 °С Датчиками температуры продуктов горения в боровах батареи служат термопары [c.124]

Смотреть страницы где упоминается термин Электрические свойства металлов и соединений: [c.118] [c.245] [c.389] [c.403] [c.296] [c.89] [c.7] [c.101] [c.237] [c.557] [c.129] [c.280] [c.296] [c.129] [c.15] [c.237] [c.557] [c.591] [c.129] [c.178] [c.127] [c.503]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология