Доля массовая молярная

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Раствор серной кислоты имеет концентрацию 577 г/л. Плотность раствора 1,335 г/см . Вычислить а) концентрацию в массовых долях б) молярность и моляльность в) содержание серной кислоты в растворе в молярных долях (%). [c.79]

Состав газовых смесей может быть выражен массовыми, объемными долями, числом молей или молярными долями. Массовой долей данного газа в смеси называется отношение массы этого газа к массе газовой смеси. Обозначив массовые доли газов через Оь Ог, Сз,. .., Си, массы газов в смеси — через /Пь т2, щ,. .., и общую массу газовой смеси — через т, получим [c.18]

Связь между плотностью раствора, массовой долей и молярной концентрацией выражается формулами [c.57]

Относительным содержанием примеси в веществе (фазе) здесь и далее мы называем ее массовую (молярную) долю, массовую (молярную) концентрацию или же моляльность, если безразлично, о какой из указанных величин идет речь. [c.12]

Компонент Массовая доля а- Молярная масса г/моль Число молей а ЮОО "г Массово-объемная концентрация с,. = а,Рс . ко/м [c.28]

Рассчитаем массовую долю каждого компонента путем деления произведения мольной доли и молярной массы каждого компонента на усредненную по мольным долям относительную молярную массу (нанример, для мотана массовая доля равна 14,66/17,60- 0,833). [c.169]

Некоторые затруднения могут возникнуть при выборе фазы (жидкой или газовой) СНГ для проведения анализа и единиц измерения физических величин для выражения полученных результатов, так как при этом возможны значительные расхождения. Например, при отборе пробы жидкой фазы пропана с температурой 20 "С и полном испарении ее было определено, что массовая доля воды в общей пробе паров и жидкой фазе составляет 0,014 %, молярная доля ее в общей пробе паров — 0,034 %, объемная доля в жидкой пробе — 0,007 %, а при взятии пробы из паровой фазы, находящейся над жидкой поверхностью пропана при той же температуре, массовая, молярная и объемная доли воды в парах пропана — соответственно 0,15, 0,36 и 0,36 %. [c.81]

Свойства растворов обычно рассматривают в их зависимости от давления, температуры и состава системы. Состав — важнейшая характеристика раствора — может быть выражен в относительных или специальных единицах. К первым относятся доли массовые (масс.), объемные (об.) и молярные (мол). С ними мы уже ознакомились при изучении газовых смесей [см. выражения (1.13)-(1-15)]. [c.200]

Состав газовых смесей обычно выражают в массовых и объемных долях в процентах, а также в молярных долях и молярных долях в процентах. Выражение состава газовых смесей в объемных долях в процентах широко применяется в газовом анализе. [c.27]

Для какого иона — катиона оксония или гидроксид-иона в чистой воде больше а) массовая доля, б) молярная концентрация [c.99]

Растворы. Растворители и растворенные вещества. Состав растворов. Массовая доля и молярная концентрация растворенного вещества. Приготовление растворов заданного состава. [c.54]

Состав растворов обычно передается содержанием в нем растворенного вещества в виде массовой доли или молярной концентрации. [c.54]

Хлорид натрия обработали концентрированным раствором серной кислоты, выделившийся газ объемом 14,56 л (н. у.) поглощен 800 мл воды. Получен раствор, плотность которого 1,01 г/мл. Каковы массовая доля и молярная концентрация растворенного вещества в полученном растворе [c.109]

Что называют для компонента в системе а) массовой, молярной и объемной долей, б) массовым, молярным и объемным отношением [c.179]

Состав раствора количественно принято выражать через безразмерные относительные величины — доли (массовую, объемную молярную) и размерные величины— концентрации. Концентрация показывает отношение массы или количества растворенного вещества к объему раствора. . [c.70]

Поскольку при приготовлении раствора исследователь отбирает определенную массу вещества, т. е. фактически готовит раствор определенной массовой концентрации, существенно уметь выражать мольные доли и молярные концентрации через массовую концентрацию. Выведем соответствующие соотношения. Пусть массовая концентрация растворенного вещества равна д (для простоты ограничимся рассмотрением двухкомпонентной системы). Тогда 1 г раствора по определению содержит г растворенного вещества и (1 — ) г растворителя. Обозначим молекулярную массу растворителя и растворенного вещества соответственно как М1 и М 2. Тогда число молей растворенного вещества в 1 г раствора составит g/M 2, а число молей раст- [c.140]

Верхние цифры - массовые доли, нижние- молярные доли элементов. [c.250]

Для перехода от содержания вещества в массовых долях к молярным и нормальным концентрациям и обратно необходимо учитывать плотность растворов. [c.61]

Этих данных достаточно для точного определения массовой доли и молярной концентрации серной кислоты. [c.285]

Известно, что свойства веществ зависят от их чистоты. В последние годы, особенно вследствие потребпостей атомной энергетики и радиоэлектроники, чистота веществ приобрела невиданную ранее актуальность. Количественным показателем степени чистоты является концентрация в них примеси чужеродных частиц, которая выражается в массовых, молярных или атомных долях в процентах. Примеси с содержанием 10 —10 мае. долей, %, и меиее называют обычно микропримесямн. Заводы настоящего, тем более будущего, должны работать с веществами заданной чистоты. [c.32]

Способы выражения составов фаз. При расчете процессов ректификации составы жидкостей обычно задаются в массовых долях или процентах, а для практического расчета удобнее пользоваться составами жидкостей и пара, выраженными в молярных долях или молярных процентах. [c.113]

Газовая смесь содержит в молярных долях, % (массовых долях, %) Н2 - 27,3 (44,9) О2 - 49,9 (25,4) Oj - 5,3 (21,9) N2 - 17,5 (7,8). Количество смеси — 350 кмоль (2750 кг). Рассчитать конечный состав смеси в массовых долях, % (объемных долях, %), если удалено 320 кг (146 м ) Oj, 2900 м (280 м ) О2 и добавлено 37 кг (25 кмоль) метана. [c.27]

Пересчет массовых долей в молярные производится по следующим формулам [c.113]

При неизвестной относительной молекулярной массе анализируемого, вещества, когда раствор определяют в массовых долях (%), вместо молярного коэффициента экстинкции в абсорбционной спектроскопии используют оптическую плотность для 1 % -ного раствора при толщине слоя 10 мм л , для которой принято [c.331]

При выполнении анализа массу примеси в концентрате находят по заранее построенному градуировочному графику (рассчитывают по уравнению градуировочной кривой). Затем рассчитывают Ск и по формуле (65)-массовую (молярную) долю примеси в анализируемом веще- [c.124]

Отметим, что вид уравнения (1.79) сохранится при выборе другой шкалы концентраций, поскольку при малых содержаниях растворенного вещества его концентрации, выраженные различными способами (мольные доли, моляльности, молярности, массовые доли и т. п.), пропорциональны между собою с большой степенью точности. Запись закона Генри в форме [c.22]

В задачах обычно рассматриваются объекты, которые состоят из компонентов (атомов, молекул, ионов и др.). Количественный состав объектов удобно выражать в долях, которые составляют компоненты по отношению к целому объекту. Употребляют массовую объемную и молярную доли. Массовая доля со (X/) /-го компонента входящего в состав объекта, равна отношению массы этого компонента т (X/) к массе объекта т (об) и выражается в долях единицы или в процентах [c.6]

Определите массовую долю и молярную концентращ1ю сульфата аммония в водном растворе с плотностью 1048 г/л, если в 0,08 л этого раствора содержится 12,96 г растворенного вещества. [c.245]

Для жидкой смеси прямой пересчет объемных долей в молярные довольно сложен, поэтому лучше его проводить с помощью массовых долей. Для газовой смеси состав, выраженный объемными и молярными долями, одинаков. [c.3]

Молярные доли, %. Массовые доли, %. [c.391]

Какова будет массовая доля и молярная концентрация азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96%-ного раствора HNOg (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48%-НОГО раствора HNOg (плотность 1,3 г/мл) Полученный раствор имеет плотность 1,45 г/мл. [c.99]

Масса иримесей, перешедших в шлак из руды 328—98=230 т. Массовая доля примесей в руде 230/1000=0,23, или 23%. Пример 4. Смесь цинка с его оксидом была взята для анализа массой 7,78 г и обработана соляной кислотой, для которой ш (НС1) = = 14,6%, р= 1,071 г/мл. На полное растворение навески потребовалось 47,5 мл кислоты. Как ио этим данным найти массовые доли и молярные отношения компонентов в смеси [c.32]

Происходящие в системе фазовые изменения описываются след, образом. При охлаждении жидкой фазы, напр, из начального состояния С, фигуративная точка системы в целом движется вниз вдоль прямой СО. В точке ее пересечения с линией ликвидуса начинается кристаллизация компонента В, система становится двухфазной и дивариантной или, поскольку давление фиксировано, условно моновариантной. По мере кристаллизации В жидкость обогащается компонентом А, ее состав изменяется по ветви ликвидуса и по достижении системой состояния, изображаемого, напр., фигуративной точкой О, жидкой и твердой фазам соответствуют фигуративные точки О н Q. Прямые, соединяющие фигуративные точки двух находящихся в равновесии фаз, наз. кодами (или коннодами) горизонтальные ноды, подобные 0Q, можно провести через любые точки фазовых полей, отвечающих гетерог. состояниям системы. При выражении состава в массовых (молярных) долях отношение отрезков 00 и DQ пропорционально отношению масс (чисел молей) твердой и жидкой фаз (т. наз. правило рычага). Оно позволяет рассчитать по Д. с. относительные кол-ва фаз при любой т-ре, чтобы, напр., определить полноту кристаллизации или степень извлечения данного компонента из жидкой фазы в твердую. [c.33]

Состав. многоко.мпонентных фаз переменного состава (растворов, расплавов солей, сплавов металлов и т. п.) из Л компонентов принято. характеризовать через безразмерные величины — доли (массовую, объемную, молярную) и размерныеконцентрации /V—1 компонентов. Концентрация (или доля) одного из них, в дальнейше.м 0б0значае.> 0г0 индексом к = <д, вытекает из значений концентраций остальных. Для растворов в качестве такого компонента выбирают растворитель. [c.50]

Для определения зависимостей и параметров, характеризующих газовую смесь в целом, используют массовйе, молярные и объемные проценты или доли. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология