Навеска растворение

Молекулярный вес растворенного вещества обычно определяют путем измерения понижения температуры замерзания разбавленных растворов (криоскопия) или реже путем измерения повышения температуры кипения растворов (эбулиоскопия). В разбавленных растворах указанные величины зависят лишь от концентрации, но не от природы растворенного вещества. Если известны навески растворенного вещества и растворителя, то легко может быть вычислена моляльная концентрация. После определения величины понижения температуры замерзания раствора вычисляют молекулярный вес растворенного вещества по формуле [c.157]

Расчет примерной навески растворенного вещества ведут по формуле [c.330]

При навеске растворенного вещества 0,3 г и растворителя [c.86]

Основные операции по подготовке средней пробы к анализу — это высушивание образца, взятие навески, растворение пробы, отделение мешающих компонентов. [c.246]

Непосредственными измерениями определяют навеску растворенного вещества ц, массу растворителя gQ и понижение температуры замерзания растворителя где о—температура замерзания растворителя 1—температура замерзания испытуемого раствора. Значение криоскопической постоянной С р. берут из справочных таблиц. [c.15]

Количественное определение того или иного компонента анализируемого вещества состоит из ряда последовательных операций отбора средней пробы исследуемого вещества, подготовки вещества к анализу, взятия навески, растворения или сплавления ее, упаривания раствора и т. п. [c.134]

Пусть навеска растворенного вещества g равна 0,3 г абсолютная ошибка при взвешивании на аналитических весах составляет 0,0002 г масса растворителя о=20 г, вода (или другой растворитель) для растворения навески взвешивается на технических весах с точностью 0,05 г понижение температуры замерзания ( 0—1) растворителя обычно равно 0,2—0,4 °С. Для расчета примем (/ц—/)=0,3 °С. Точность отсчета температуры замерзания по термометру Бекмана равна 0,002 °С. Так как при определении величин , gf, и to—i) приходится производить два измерения, то погрешности при взвешивании и при измерении температуры [c.19]

Навески е = 2 2 = 2е , требующиеся для такого способа обнаружения ошибок, проще всего заменить отбором аликвотных частей раствора. Выполняя большее число определений, можно обнаружить ошибки обоих видов в разных пробах. Это позволяет избежать лишней работы. Описанные способы особенно удобны для использования в методах анализа, построенных на принципе навеска — растворение — измерение, отличающихся небольшой случайной ошибкой. [c.37]

Количественное определение. Проводят количественное определение, как описано в разделе Нитритометрия (т. 1, с. 153), используя около 0,3 г препарата (точная навеска), растворенные в 50 мл соляной кислоты ( — 70 г/л) ИР, и титруют раствором нитрита натрия (0,1 моль/л) ТР. Каждый миллилитр раствора нитрита натрия (0,1 моль/л) ТР соответствует 16,52 мг sHiiNOi. [c.47]

О — навеска растворенного вещества в г [c.366]

Количественное определение. Проводят испытание, как описано в разделе Нитритометрия (т. 1, с. 153), используя около 0,5 г испытуемого вещества (точная навеска), растворенного в смеси 20 мл соляной кислоты ( — 250 г/л) ИР и 50 мл воды, и титруют раствором нитрата натрия (0,1 моль/л) ТР. Каждый миллилитр раствора нитрита натрия (0,1 моль/л) ТР соответствует 21,42 мг СаНюЗгОзЗ. [c.336]

При применении для анализа 1 г препарата (точная навеска), растворенного в 50 жл 96°-ного спирта и разбавленного водой в мерной колбе до 250 мл, используют 100 мл раствора для описанного выше титрования, вторые 100 мл после прибавления соляной кислоты в количестве, потребном для титрования, нагревают на электроплитке в течение 10 мин, по охлаждении прибавляют 40 мл 96%-ного спирта и титруют при энергичном взбалтывании 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора фенолфталеина до розового окрашивания. I мл О,] н. раствора едкого натра соответствует 0,04023 г натриевой соли усниновой кислоты. Для большей стойкости раствора препарат выпускают с небольшим избытком карбоната натрия, предельное содержание которого не должно превышать 2%. [c.709]

После начала коагуляции в масло добавляют примерно Д часть всего количества подогретого бензина, необходимого для растворения навески (растворение проводится в соотношении 1 12). Затем навеску с бензином снова нагревают до заметного выпадения скоагулировавших механических примесей и добавляют остальной бензин. После небольшого перемешивания навески масла с ПАВ и бензином, содержимое колбы (как правило, конической на [c.272]

I—теплота испарения 1 г растворителя при температуре его кипения, кол р—навеска растворенного вещества, г [c.31]

Азотистые основания определяли титрованием хлорной кислотой навески, растворенной илн суспендированной в смесн ледяной уксусной кислоты и диоксана (в объемном отношении 2 1). Хотя при этом титруются одновременно первичные, вторичные и третичные амины, за исключением аминов пирольного ряда конец титрования отмечается только одним перегибом. Для сокращения продол-жнтельгюсти анализа применяли обратное титрование хинолином избытка прибавленной к навеске хлорной кислоты. [c.41]

Приведенный расчет показывает, что практически относительная ошибка в определении молекулярной массы криоскопическим методом зависит от степени точности определения температуры. Ошибка может быть меньшей, если взять большую навеску растворенного вещества и соответственно с этим увеличить разность ( 0—О- Однако уравнение (8) справедливо лишь для разбавленных растворов, поэтому при увеличении концентрации снизилась бы случайная ошибка, но в то же время появилась бы систематическая ошибка, в результате чего измерения не стали бы точнее. [c.20]

Существует множество анализов, выполняемых весовым методом. Все эти анализы включают одни и те же основные операции подготовку пробы к анализу, взятие навески, растворение навески, осаждение, фильтрование и промывку осадка, высушивание, прокаливание осадка до постоянного веса. [c.155]

I. Приготовление раетворов масса колбы пустой, г. . . . масса колбы с растворителем, г навеска растворителя gi, г масса колбы с раствором, г навеска растворенного вещества g2. г.......... [c.336]

Постоянная К, зависящая только от свойства растворителя, называется криоскопической постоянной. Зная навеску растворен-Н010 вещества в 1000 г растворителя и определив ДГ, можно найти молекулярный вес М2. [c.107]

Так как титры многих титрованных растворов не гут быть определены путем деления навески растворенного вещества на объем раствора из-за того, что многие вещества не удовлетворяют основным требованиям, предъявляемым к исходным веществам, то их титры устанавливают по соответствующим исходным веществам путем титрования. Поскольку объемы реагирующих веществ обратно пропорциональны их концентрациям, то нормальность определяют из отношения объемов. растворов VilV NilNy а поэтому N2= ViN jV2. [c.132]

О — навеска растворенного ведества, г, [c.469]

Навески растворенных веществ при проведении криометри-ческого опыта не должны быть больше указанных выше коли- честв. Во-первых, формулы для расчета молекулярного веса выведены из предположения о наличии разбавленного раствора, поэтому большие концентрации могут дать ошибочные результаты во-вторых, при последовательном растворении нескольких навесок может получиться такое понижение температуры, что шкалы термометра Бекмана не хватит. Из полученных пони- жений температуры замерзания вычисляют по формуле (с) молекулярный вес. Из трех найденных значений молекулярных весов следует вычислить среднюю величину. [c.41]

Таблетки изготовляют с помощью особого пресса. Если пресса в лаборатории нет, то в небольшой пробирке (желательно с притертой пробкой) отвешивают на аналитических весах количество вещества, примерно в 3—5 раз превышающее навеску для каждого опыта. Пробирку вводят открытым концом в отводную трубку 2 прибора так, чтобы края ее находились над жидкостью, и легким постукиванием по ее стенкам стряхивают некоторое количество вещества в растворитель. Вынув и закрыв пробирку, ее вновь взвешивают. Разница взвешивания соответствует навеске растворенного вещества. Нужно тщательно следить за тем, чтобы при отсы-пании частицы вещества не задерживались на стенках прибора, термометре и мешалке и чтобы все вещество достигло растворителя и полностью в нем растворилось. [c.130]

Смотреть страницы где упоминается термин Навеска растворение: [c.132] [c.455] [c.143] [c.328] [c.218] [c.455] [c.226] [c.145] [c.152] [c.157] [c.158] [c.360] [c.91] [c.119] [c.56] [c.12] [c.13] [c.51] [c.421] [c.255] [c.133]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.190 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.22 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.24 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.175 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.224 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.274 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.272 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.148 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.21 , c.71 , c.83 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология