Число Авогадро Моль

В формуле 1 Т= 1з Ыти Р, — газовая постоянная Т — температура N — число Авогадро т — масса молекуль и — скорость движения молекул газа. Проанализируйте эту формулу. Как зависит скорость молекул от молекулярной массы и температуры Пользуясь формулой, выведите соотношение, позволяющее судить об изменении скорости молекул при повышении температуры на некоторое число градусов. Во сколько раз возрастает скорость молекул газа при увеличении температуры в 2 раза Как изменится скорость молекул газа при увеличении температуры на 10° Как изменится скорость молекул газа при увеличении температуры на 100° Введите в формулу кинетическую энергию поступательного движения одной молекулы е = — и получите формулу для энергии 1 моль молекул [c.138]

Предположим, вам неизвестно значение числа Авогадро, но вы знаете, что фарадей-это заряд, необходимый для восстановления 1 моля ионов N3 т.е. для соединения каждого иона с одним электроном (как представлял его Милликен). Вычислите число ионов в I моле, т. е. число Авогадро. [c.50]

Эйнштейн — единица лучистой энергии, равная энергии числа Авогадро ( моля ) фотонов излучения данного вида. Выразится ли одинаковыми числами эргов 1 эйнштейн красного и фиолетового излучения Во- сколько раз 1 эйнштейн инфракрасного излучения с i --= 20 ООО А меньше 1 Эйнштейна ультрафиолетового излучения с частотой ч = 10 сек [c.67]

Эйнштейн — единица лучистой энергии, равная энергии числа Авогадро ( моля ) фотонов излучения данного вида [c.90]

Число Авогадро. Моль [c.83]

Постоянная Больцмана А= 1,38-Дж/К представляет собой отношение где = 8,31 Дж/(моль-К) — универсальная газовая постоянная, а Л о = 6,02- 10 з МОЛЬ — число Авогадро. Моль твердого тела можно рассматривать как систему ЗЛ о простых одномерных гармонических осцилляторов. Внутренняя энергия такой системы равна [c.106]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

А ау число Авогадро (моль ) [c.13]

Число Авогадро 6,025-1023 молекула/моль [c.568]

Принятые обозначения а —диаметр молекулы, см AI — относительная молекулярная масса N = 6,023-—число Авогадро С А — мольная концентрация вещества А, моль/дм Na = = N a-10 — число молекул вещества А в 1 см системы к — = RIN = 1,38-10 эрг/К — постоянная Больцмана Е — энергия активации. [c.220]

Для моля индивидуального вещества изобарный потенциал С==Л/а1 (Л а—число Авогадро). Подставив в это равенство величину р., определенную из уравнения (X, 8), и учитывая, что согласно уравнению (X, 12) Л о = Л а/С> получим [c.331]

Молекулы и моль. Число Авогадро. [c.13]

Чтобы наглядно показать, сколь велико число Авогадро, приведем такой пример 1 моль кокосовых орехов каждый диаметром 14 сантиметров (см) мог бы заполнить такой объем, какой занимает наша планета Земля. Использование молей в химических расчетах рассматривается в следую-шей главе, но представление об этом пришлось ввести уже здесь, поскольку нам необходимо знать, как осушествляется переход от молекулярной шкалы измерения масс к лабораторной шкале. [c.29]

Количество электричества, равное 96485 Кл, получило название 1 фа-радей и обозначается символом Р. Законы Фарадея становятся очевидными, если принять во внимание, что 1 F-этo просто заряд 1 моля электронов, т.е. 6,022-10 электронов. Множитель 6,022-10 , позволяющий переходить от индивидуальных молекул к молям вещества, одновременно позволяет перейти и от I электронного заряда к 1 Г электрического заряда. Разумеется, в свое время Фарадей ничего не знал ни о числе Авогадро, ни о заряде электрона. Однако из проведенных экспериментов он смог сделать вывод, что заряды на ионах кратны некоторой элементарной единице заряда, так что 96485 Кл электричества соответствуют [c.43]

Таким образом, моль вещества-это такое его количество в граммах, которое численно равно его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы. Число частиц в моле называется числом Авогадро, а описанные в конце гл. 1 опыты Милликена и Фарадея дают один из способов определения его значения [c.65]

Такой энергией обладает 1 фотон зеленого света. Чтобы получить энергию 1 моля фотонов зеленого света, следует умножить найденную величину на число Авогадро [c.339]

N число Авогадро 6,0220 10 = моль - 1 6,0220- 10 = моль- [c.441]

И В этом случае обязателен учет стехиометрии при расчете сумм. Средние энергии связей приводят в термодинамических таблицах их относят к числу Авогадро одинаковых связей (к моль связей). Из-за малой точности определения энергий связей, в которых участвует углерод, приводимые величины не относят обычно к каким-либо конкретным значениям Т, р. [c.18]

Если разделить объем, занимаемый одним молем (принимая за моль количество вещества, содержащее Na атомов) твердого простого вещества, на число Авогадро, то найдем объем v, приходящийся на один атом. Приближенно атом можно рассматривать как [c.8]

Число фотонов Ы, равное числу Авогадро (моль фотонов), иногда обозначают как эйиштейн , но, так как последнюю [c.37]

В химии за единицу количества вещества притшмается моль. Молем любого вещества названо одинаковое число молекз л, равное числу Авогадро 6,022-10 [c.23]

Зная число Авогадро, можно найти абсолютное значение массы любого атома и оценить размеры атомов. Массу атома т находят делением массы моля элемента (мольная масса) А на число Авогадро т = A/Na. Сложнее определить размер атомов. В дальнейшем будет показано, что резкой границы между атомом и окружающим его пространством не существует. Поэтому размер атома можно определить только условно. Часто за радиус атома принимают половину расстояния между центрами соседних атомов в кристаллах простых веществ. Эту величину можно найти, зиая плотность вещества и число Авогадро. [c.8]

По смыслу молярная масса любого вещества равга молекулярной массе, умноженной на число Авогадро (числэ молекул в моле). Молярная масса углерода принята разной 12 г, [c.23]

Поскольку массы, указанные в решении примера 9, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022-10- эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022 -10 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы 1 г = = 6,022 10 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает с молекулярной массой вещества, но выражается в аюмных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны. [c.28]

Электроны как отдельные частицы исследовались физиками, занимавшимися изучением электрических разрядов в разреженных 1азах при больших напряжениях. Катодные лучи представляют собой пучок электронов, оторванных от атомов газа. Дж. Дж. Томсон, изучая отклонение катодных лучей в электрическом и магнитном полях показал, что эти лучи образованы отрицательно заряженными частицами, и измерил отношение заряда этих частиц к их массе. Милликен завершил эти исследования, поставив опыт с капельками масла, благодаря которому удалось измерить заряд электрона. В сочетании с результатами Фарадея это позволило вычислить число Авогадро, т. е. число электронов, составляющих 1 Г заряда, или число частиц в моле любого вещества. Масс-спектрометр, потомок газоразрядных трубок Крукса и Томсона, представляет собой современный акаля тический прибор, в котором измеряется отношение заряда к массе любой атомной или молекулярной частицы, несущей на себе электрический заряд. [c.54]

Моль, число Авогадро. За единицу количества вещества принят моль — количество вещества, содержащее столько же структурных единиц (атомов, ионов, молекул и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода Число частиц, содержащееся в одном моле вещества, называют числом Авогадро и обозначают Ма. Измерения показывают, что Л/джб,022Х Х10 МОЛЬ". Число Авогадро — одна из универсальных постоянных физики и химии, т. е. такая величина, которая не зависит от природы вещества и внешних условий. Значение Л д может быть найдено различными независимыми экспериментальными методами, их в настоящее время известно более 60. [c.8]

Поль )уясь числом Авогадро, легко рассчитать среднюю массу молекулы любого вещества или атома любого элемента. Так, масса одного моля кислорода равна 32 г следовательно, средняя [c.26]

Умножая обе части равенства (III, 12) на мольный объем газа V, выраженный в см , и обозначая число молейул в одном моле (число Авогадро) через Na = NV, можно получить далее [c.98]

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагируюп их веществ (или продуктов реакции) во времени. Концентрация обычно измеря8 1ся числом молей данного вещества V в единице объема, т. с. величиной с = /У молъ1см (У — объем в см ), или числом молекул в единице объема п = с Nх молекул/см (Л а = 6,02 10 молекул в моле — число Авогадро). [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология