Коновалова ионов

Изучая зависимость электропроводности от состава раствора, Д. П. Коновалов подтвердил теорию Д. И. Менделеева. Эта теория, дополненная и развитая И. А. Каблуковым, сохраняет свое значение до настоящего времени и подтверждает несомненное химическое взаимодействие электролита и растворителя. Такое взаимодействие способствует диссоциации сложного вещества на ионы и в общем виде может быть описано уравнением [c.92]

Дальнейшее изучение слабых электролитов показало справедливость критики теории Аррениуса Менд(елее-вым, Коноваловым и др. Перед исследователями прежде всего встал вопрос о том, каков механизм превращения веществ в электролиты в растворе. При этом было установлено, что диссоциация этих электролитов в большинстве случаев является следствием химической реакции и что в этом смысле Коновалов был вполне прав. С современной точки зрения диссоциация соляной кислоты в воде является следствием прежде всего химической реакции между хлористым водородом и водой, в результате которой происходит образование иона гидроксония и аниона С1 . [c.35]

Явление распада вещества на ионы в результате химического взаимодействия с растворителем может быть проиллюстрировано растворением различных аминов в органических кислотах. Как известно, ни амины, ни органические кислоты в чистом виде практически не диссоциированы. Если же смешать амины с органической кислотой то (как впервые показал Д. П. Коновалов) полученный раствор хорошо проводит электрический ток, так как в процессе реакции [c.10]

Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов (1865 г. и позже), согласно которой растворы представляют собой непрочные диссоциирующие химические соединения, называемые в настоящее время сольватами, а в частном случае воды — гидратами. Его ученик Д. П. Коновалов один из первых применил термодинамический метод для изучения растворов. Он же установил одну из причин возникновения электропроводности неводных растворов — взаимодействие молекул, приводящее к образованию ионов. Л. В. Писаржевский и другие русские физико-химики с успехом исследовали неводные электролиты. [c.18]

Изучение природы и состава химических соединений, образующихся при растворении ряда веществ в различных растворителях (Д. И. Менделеев, Д. П. Коновалов), а также исследование водных и неводных растворов с точки зрения происходящих в них химических и физических процессов (Д. П. Турбаба, Д. П. Хрущев, В. Ф. Тимофеев) привело к выводу о том, что диссоциация электролитов на ионы является следствием химического взаимодействия между растворяемым веществом и растворителем (И. А. Каблуков). [c.14]

В 1865 г. и позже Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов, согласно которой растворы суть непрочные химические соединения (сольваты). Д. П. Коновалов одним из первых применил термодинамический метод для изучения растворов. Он же установил возможность взаимодействия молекул, приводящего к образованию ионов. [c.7]

Кпнетику образования фурфурола ири 1бО°С в присутствии 14 минеральных и 6 органических кислот 0,2 н. концентрации исследовал В. К- Коновалов [П], который показал, что в интервале pH 0,70—1,25 зависимость константы скорости расиада ксилозы от концентрации водородных ионов графически выражается прямой линией. Было отмечено влияние природы аниона исследуемых кислот на степень конверсии ксилозы в фурфурол. Малорастворимые ванадиевая, молибденовая и вольфрамовая кислоты, несмотря на низкую кислотность их исходных растворов, разлагают ксилозу с большой скоростью, но выход фурфурола от теоретически возможного с учетом количества разложившейся ксилозы в присутствии этих кислот-окислителей, в том числе и азотной, составляет лишь 20%. Из минеральных кислот наиболее высокий выход фурфурола дают йодисто-водородная (76%) и орто-фосфорная кислоты (72%). Соляная, серная и хлорная кислоты дают приблизительно одинаковые выходы (66—67%). Самый высокий выход фурфурола (83%) был получен в присутствии малодисеоциированных одноосновных карбоновых кислот — уксусной, кротоновой и масляной. [c.212]

Коновалов Г. С. Методика определения борат-иона при гидрохимическом анализе. у втореферат дисс. на соискание учен, степени кандидата химических наук. Науч. руководитель — П. А. Кашинский. Новочеркасск, 1952. 7 с. (АН СССР. Гидрохим. ин-т). На правах рукописи. 4271 Кононенко Г. А. О методах определения свинца в рудах и заводских продуктах. Научно-техническая конференция работников заводских и аналитических лабораторий предприятий цветной металлургии Казахстана и республик Средней Азии 15—20 октября [c.170]

Химические свойства. В химическом отношении алканы мало активны, за что и были названы парафинами от лат. рагит аШшз — лишенные сродства. Известный русский химик М. И. Коновалов (1858—1906 гг.) образно называл парафины химическими мертвецами за их пассивность. Однако инертность парафинов проявляется лишь к ионным реагентам. На них не действуют концентрированные кислоты (азотная, серная и др.), расплавленные и концентрированные щелочи, обычные окислители (перманганат калия, хромовая смесь). Металлы, даже щелочные, не вытесняют водород из этих соединений. Эти свойства используются на практике, например, щелочные металлы хранят в керосине, различные металлические изделия с целью предохранения их от коррозии покрывают смазочными маслами, концентрированную серную кислоту и концентрированные щелочи используют для очистки нефтепродуктов и др. [c.47]

Н. А. Измайлов обратил особое внимание на установление химических взаимодействий между растворенным веществом и растворителем, применяя для этого оптические методы и физико-химический анализ бинарных систем с использованием третьего, инертного, компонента. В результате этих работ (Н. А. Измайлов, В. Н. Левченко, К. П. Иирц-халадзе, А. К. Франке, А. Т. Митяев, М. Н. Царевская, В. А. Крамер, Л. М. Куцина, Е. В. Титов, М. Т. Хоменко, О. М. Коновалов) было установлено, что кислоты образуют с растворителем за счет водородных связей продукты присоединения, различные по своему составу и устойчивости. Был разработан метод вычисления выхода продукта и константы его нестойкости. Н. А. Измайлов показал, что образование продукта присоединения является одной из причин дифференцирующего действия растворителей. Последовательно развивая представления о сольватации, применяя методы измерения э. д. с. цепей без переноса и исследуя растворимость, он установил, что изменение энергии сольватации ионов в ряду растворителей одной химической природы является линейной функцией от величины, обратной диэлектрической проницаемости растворителя. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология