Электропроводность неводных растворов

Электропроводность неводных растворов электролитов. Электропроводностью обладают не только водные, но и неводные растворы. Проводимость неводных растворов также определяется концентрацией ионов и скоростью движения. Электропроводность неводных растворов электролитов зависит от вязкости и диэлектрической проницаемости среды. [c.274]

Б. Особенности электропроводности неводных растворов. В водных растворах, а также в неводных растворителях с высокой диэлектрической постоянной эквивалентная электропроводность обычно возрастает с ростом разведения (см. рис. IV.4) в результате увеличения подвижности ионов, а для слабых электролитов— также и степени диссоциации. Эта закономерность нарушается в неводных растворителях с низкой диэлектрической проницае- [c.85]

Электропроводность неводных растворов [c.438]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.347]

Б. Особенности электропроводности неводных растворов. В водных растворах, а также в неводных растворителях с высокой диэлектрической постоянной эквивалентная электропроводность обычно возрастает с ростом разведения (см. рис. 16) в результате увеличения подвижности ионов, а для слабых электролитов также и степени диссоциации. Эта закономерность нарушается в неводных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, что было впервые обнаружено в 1890 г. И. А. Каблуковым при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте. Электропроводность этих растворов возрастала с ростом концентрации (т. е. с уменьшением разведения) в определенном интервале. Такое явление называется аномальной электропроводностью. В растворителях с диэлектрической проницаемостью е<с35 на кривых зависимости эквивалентной электропроводности от разведения можно наблюдать максимум и минимум (рис. 23). П. Вальден установил, что разведение, отвечающее минимуму электропроводности, и диэлектрическая проницаемость растворителя связаны соотношением e /v и 30. [c.77]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И НЕКОТОРЫХ ДРУГИХ СИСТЕМ [c.131]

Из уравнения следует, что любое изменение диэлектрической постоянной среды существенно влияет на проводимость раствора. Эта сторона проводимости имеет чрезвычайно важное значение для объяснения электропроводности неводных растворов, [c.195]

РАБОТА 34. ИССЛЕДОВАНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.112]

НЕКОТОРЫЕ ВОПРОСЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.21]

Перечисленные обстоятельства обусловливают различный методологический подход к теоретическому описанию свойств разбавленных и концентрированных растворов. Поэтому здесь теоретические вопросы электропроводности неводных растворов будут рассмотрены раздельно для концентрированных растворов, в частности для двойных жидких систем, представляющих особый интерес для практики электроосаждения металлов, и для разбавленных растворов электролитов. [c.22]

Теоретические вопросы концентрационной зависимости электропроводности неводных растворов менее изучены, чем для водных. Принципиальное отличие в данном случае заключается в том, что природа носителей тока в неводных растворах в настоящее время остается еще во многом предположительной. В то время как большинство солей в водных растворах — сильные электролиты, в неводных растворах большая часть электролита присутствует в незаряженной форме, а ионы могут существовать в различных формах — одиночные ионы различной степени сольватации и различные ионные ассоциаты тройники и более высокополимерные образования. По-видимому, именно поэтому теория электропроводности развивалась преимущественно применительно к водным растворам [638, 20]. [c.27]

Начало изучению электропроводности неводных растворов было положено работой И, А. Каблукова [Об электропроводности хлористого водорода и серной кислоты в различных растворителях, ЖРФХО, 22, отд. I, 79 (1890)] затем оно продолжалось в работах других советских ученых [А. И. Бродский, Ф. Трахтенберг, ДАН, 2, 490 (1934) В. А. Плесков, ЖФХ, 10, 601 (1938)1. В связи с этим большое значение имели также работы В. А. Плотникова (Исследования по электрохимии неводных растворов, Киев, 1908) и его учеников по изучению ионогенных комплексных соединений, способных электролитически диссоциировать в данной системе и обнаруживаемых методами физико-химического анализа [М. И. Усанович, Сборник, посвященный юбилею В. А. Плотникова, Киев, 1935 Я. А. Ф и а л к о в, Успехи химии, 15, 485 (1947) Е. Я. Г о р е н б е й н, ЖФХ, 20, вып. 6, 547 (1946)]. (Прим. ред.) [c.167]

Для проверки своих предположений Ленц одним из первых в истории электрохимии провел измерения электропроводности неводных растворов, которые описал в мемуаре О гальванической проводимости спиртовых растворов . [c.48]

См, Мольная ионная электропроводность Неводные растворы. [c.169]

Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов (1865 г. и позже), согласно которой растворы представляют собой непрочные диссоциирующие химические соединения, называемые в настоящее время сольватами, а в частном случае воды — гидратами. Его ученик Д. П. Коновалов один из первых применил термодинамический метод для изучения растворов. Он же установил одну из причин возникновения электропроводности неводных растворов — взаимодействие молекул, приводящее к образованию ионов. Л. В. Писаржевский и другие русские физико-химики с успехом исследовали неводные электролиты. [c.18]

Первые исследования электропроводности неводных растворов были выполнены И. А. Каблуковым, который избрал в качестве электролита НС1. [c.170]

И ВЯЗКОСТИ. Следовательно, для проверки справедливости этого уравнения можно воспользоваться и экспериментальными данными об электропроводности неводных растворов, для которых е и т) существенно отличаются от величин, свойственных вод-ныл растворам. [c.128]

Электропроводность неводных растворов обычно значительно меньше электропроводности водных. Исключение составляют аммиачные растворы, а также растворы в H N, где электропроводность гораздо выше, чем в вод-n jx. В табл. XVII, 4 приведены значения электропроводности растворов НС1 в разных растворителях, а также диэлектрические проницаемости этих рас-тпорителей. [c.439]

Первые исследования электропроводности неводных растворов были про-ве,[ены Р. Э. Ленцем (1878—1882 и И. А. Каблуковым (1889). Каблуков показал, что имеется параллелизм между электропроводностью раствора и диэлектрической проницаемостью растворителя. Это правило, известное как правило Томсона — Нернста [хотя последние, независимо один от другого, указали не на эту связь, а на зависимость диссоциации от диэлектрической приницаемости растворителя (1893, 1894)], иллюстрируется табл. XVII, 4. [c.439]

При изучении зависимости электропроводности неводных растворов электролитов от концентрации была установлена аномальная электропроводность (И. А. Каблуков), которая заключается в том, что при значительном увеличении концентрации электролита эквнвалент- [c.274]

О значительной роли сольватации ионов в процессе ассоциации или диссоциации свидетельствуют опыты по влиянию небольших добавок воды на электропроводность неводных растворов, произведенные Улихом. Так, [c.110]

Образование ионов в неводных растворах электролитов предопределяет, как и в водных, наличие электропроводности. Проводимость неводных растворов определяется концентрацией ионов r скоростью их движения, однако здесь сильно проявляются специфические свойства растворителя. Поскольку степень диссоциации в неводпых растворителях, как правило, невелика, электропроводность неводных растворов значительно меньше электропроводности водных. Исключение составляют аммиачные растворы, а также растворы в H N, где электропроводность гораздо выше, чем в подных. [c.307]

Зависимость электропроводности неводных растворов электролитов от концентрации носит сложный характер и не всегда возрастает с увеличением разбавления, как это отмечается для водных растворов, а в пределах некоторых концентраций даже убывает. Так, эквивалентная электропроводность растворов хлористого водорода в изоамиловом спирте по мере увеличения разбавления сначала растет, а затем начинает уменьшаться. Такая же картина наблюдается и для растворов AgNOs в пиридине (рис. 14.6). [c.307]

Аномалии в электропроводности неводных растворов объясняются особенностями взаимодействия растворяемого вещества с растзорктелем. Влияние природы растворителя на диссоциацию и электропроводность можно лучше понять, если принять во вни- [c.307]

Первые исследования электропроводности неводных растворов были проведены Э. X. Ленцем (1882 г.) и И. А. Каблуковым (1889 г.). Каблуков показал, что имеется параллелизм между электропроводностью раствора и диэлектрической проницаемостью растворителя. Влияние диэлектрической проницаемости на степень диссоциации вещества, естественно, должна быть значительным, так как диэлектрическая проницаемость определяет силу кулоновского взаимодействия образовавшихся ионов. [c.121]

Усанович доказал, что электропроводность неводных растворов возникает в результате кислотно-основного взаимодействия между их компонентами. Прийдя, таким образом, к несогласию с господс гвовавшей в то время протонной теорией Брен-стеда, он выдвигает новую теорию кислот и оснований. Впервые об этом Усанович очень коротко сообщил в 1932 г. в Журнале органической химии. [c.124]

Кислотно-основное взвимодействие и электропроводность неводных растворов [c.46]

Электропроводность неводных растворов электролитов. Методика выполнения практических работ Метод. указания, /сост. СПбГТИ(ТУ). СПб., 1996. 22 с. [c.982]

О значительной роли сольватации ионов в процессе ассоциации или диссоциации свидетельствуют опыты по влиянию небольших добавок воды на электропроводность неводных растворов, произведенные Улихом. Так, добавка 0,1% воды к 0,0001 н. раствору слабой соли ЫСМЗ в нитрометане увеличивает электропроводность на 60%. Об этом же свидетельствуют данные Геманта, который наблюдал резкие различия в константах диссоциации соли Ви4ЫС1 в смесях ксилола со спиртом (/С=90-10 ) и в смесях диоксана с водой К=2-10 ) с одинаковой е=3,2. Кроме того, на способности солей к ассоциации сильно сказывается возможность образования водородной связи между ионами как правило, соли частично замещенных аммониевых оснований относятся к слабым солям, так как катионы этих солей способны к образованию водородных связей. [c.138]

Научные работы относятся преимущественно к э.тектрохимии неводных растворов. В начале своей деятельности изучал многоатомные спирты и их производные. Установил (1887), что теплота образования изоспиртов и галоидных производных при переходе от низших гомологов к высшим возрастает, и, исходя из этого факта, объяснил механизм присоединения к непредельным соединениям воды и галогенводородных кислот согласно правилу Марковникова. Изучал (1889—1891) электропроводность электролитов в органических растворителях установил аномальную электропроводность неводных растворов электролитов н увеличение ее при добавлении [c.213]

Однако практическое использование этих возможностей встречает определенные трудности. Прежде всего неводные растворы обладают невысокой электропроводностью, в среднем в 10 и более раз меньшей, чем для водных растворов. Очень ограничен ассортимент электролитов. Обычно употребляют перхлораты ш елочных металлов или четвертичных аммониевых оснований. Низкая электропроводность неводных растворов вызывает значительные трудности, связанные с отводом тепла, и обусловливает высокий расход электроэнергии. В случае использования только катодного процесса окисление растворителя на аноде приводит к потерям дорогостояш его растворителя. Перечисленные особенности неводных растворителей в значительной степени ограничивают их применение в органическом синтезе. [c.117]

Влияние следов воды. Изменение эквивалентной электропроводности неводных растворов сильных электролитов (за исключением кислот) при добавлении небольших количеств воды, как правило, соответствует изменению вязкости. Однако в случае спиртовых растворов сильных кислот вначале наблюдается значительно большее понижение электропроводности, чем понижение, которое могло быть вызвано изменением вязкости при дальнейшем добавления воды электропроводность начинает возрастать, приближаясь к значению, которое наблюдается в водном растворе. Если же растворителем служит ацетон, изменение электропроводности в присутствии воды соответствует изменению вязкости среды. Следует полагать, что аномальное поведение наблюдается в таких растворителях, в которых электропроводность иона водорода определяется механизмом проводимости по Гротгусу. В спиртовом растворе ион водорода существует в виде HOHaROHl", и при добавлении [c.109]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.167 ]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.672 , c.704 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.218 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.128 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.128 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.412 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.167 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.672 , c.704 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.400 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.672 , c.704 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология