Определение борат-иона

B.I.B. Определение борат-иона [c.95]

Сорбция борат-ионов имеет место в начальной стадии очистки, в период контакта борнокислого раствора со смолой в гидроксильной форме. Изучение деталей механизма этого процесса имеет не только прикладное, но и теоретическое значение. Интерес представляет определение вида борат-ионов, сорбированных смолой. Знание этого фактора является, например, необходимым условием количественного описания характера распределения обменивающихся ионов между смолой и раствором, [c.37]

В литературе имеется описание нескольких методов колориметрического определения сульфатных ионов в растворах. Из них наибольший интерес представляет колориметрическое измерение с помощью красителя амаранта [77]. Удобство такого метода заключается в том, что исследуемую воду можно просто фильтровать через применяемый зернистый препарат, состоящий из нерастворимого соединения бората тория и амаранта. При опробовании этой методики в варианте с амарант-циркониевым комплексом, рекомендованным для определения сульфатных ионов Марковой [77], установлено, что чувствительность описанного метода составляет примерно 2,5 мг сульфатных ионов в 1 л. Таким образом, применение этой методики позволяет осуществить контроль дозирования технического сернокислого глинозема при очистке воды с точностью 10 мг[л. [c.115]

Факторами, определяющими существование и относительную концентрацию определенного типа борат-ионов, являются кислотность среды и концентрация бора в растворе. При разбавлении боратных растворов с раз- [c.314]

Калибровочная кривая. Вследствие нестойкости карминовой кислоты калибровочную кривую надо строить заново для каждого ряда определений. В мерные колбы емкостью 50 мл наливают 0 4,0 10,0 20,0 30,0 40,0 мл стандартного раствора и разбавляют дистиллированной водой до метки. Таким образом получается ряд стандартных растворов, содержащих 0 2,0 5,0 10,0 15,0 20,0 мг ВО в 1 л, которые обрабатывают как пробу, содержащую небольшое количество органических веществ, и строят график в координатах оптическая плотность — концентрация борат-ионов. [c.232]

Расчет. Содержание борат-ионов в мг/л, определенное в присутствии небольших (л ) или больших (у) количеств органических веществ, вычисляют по формулам [c.232]

Определение подлинности. Борат-ион определяется по окрашиванию пламени горелки в зеленый цвет. [c.259]

Определение подлинности. 1. Борат-ион. 0,05 мл раствора помещают в фарфоровую чашку, добавляют 1 каплю [c.261]

Кроме названных катионов определению алюминия с этими реагентами мешают фторид-, борат-, оксалат- и тартрат-ионы, которые удаляют предварительным упариванием с концентрированной серной кислотой борат-ион может быть удален при избытке фтора в виде ВРз или после добавления метанола в виде В (ОСНз) 3. [c.270]

Методы ионообменной хроматографии применяют для разделения нейтральных сахаров, используя их способность образовывать комплексы с борат-ионом. Дауэкс-1 в боратной форме применяют для последовательного элюирования нескольких сахаров водными буферными растворами бората с pH 8—9 [56, 134, 135]. Применяют также вымывание раствором с градиентом концентрации хлористого натрия и бората в сочетании с непрерывным определением количества гексоз в отмеряемых порциях элюата [136]. Выходы составляют около 95% для количеств от 0,25 до 1 мг. Разделения этим методом менее четки, чем по методике Холла [133]. Катионы из препаратов обычно удаляют с помощью дауэкса-50 (Н+), а остаточную борную кислоту — в виде ее летучего метилового эфира упариванием с избытком метанола при пониженном давлении. [c.209]

Коновалов Г. С. Методика определения борат-иона при гидрохимическом анализе. у втореферат дисс. на соискание учен, степени кандидата химических наук. Науч. руководитель — П. А. Кашинский. Новочеркасск, 1952. 7 с. (АН СССР. Гидрохим. ин-т). На правах рукописи. 4271 Кононенко Г. А. О методах определения свинца в рудах и заводских продуктах. Научно-техническая конференция работников заводских и аналитических лабораторий предприятий цветной металлургии Казахстана и республик Средней Азии 15—20 октября [c.170]

При определении борат-иона ацидометрическим и фотометрическим методами мешают многие катионы для удаления этих катионов многие авторы используют ионный обмен. Один такой метод [171 определения бора в стали заключается в фотометрическом определении его с азометиновым-Н после пропускания раствора через дауэкс 50-Х4. Другие исследователи [18] рекомендуют пропускать раствор через смешанную колонку с сильнокислотными и слабоосновными ионообменниками. При этом удаляются почти все электролиты, за исключением борной кислоты (гл. 5, разд. Б.1.а), и получается раствор, идеальный для ацидо-метрического определения [19]. [c.95]

Эриохромчерный Т [1-(1-окси-2-нафтилазо)-6 -нитро-2 -нафтол-4 -сульфокислоты натриевая соль черный ализарин хромовый РТ черный эриохромовый Т супра кислотный хром черный специальный солохромовый черный Т хромоген черный ЕТ-00] впервые применен для этой цели [1121]. Косвенному комп-лексонометрическому определению сульфатов с эриохромчерным Т посвящено большое число работ. Все они сводятся к осаждению сульфатов свинца или бария, после чего комплексонометрически определяют количество o aждeннoгo или оставшегося в фильтрате элемента. Иногда после растворения сульфата бария в избытке комплексона III последний оттитровывают солью магния [583, 587, 718,760,830,912, 1237]. Влияние катионов устраняют предварительным катионированием пробы, либо сорбцией сульфат-ионов на AljOg. Влияние фосфатов и других анионов устраняют осаждением или с помощью анионита, борат-ионы удаляют в виде метил-бората. [c.89]

В обзоре [278] рассмотрены конкретные реакции, используемые при анализе смеси анионов и определении их содержаний. Так, для одновременного определения нескольких ионов можно использовать реакции метилирования, этилирования или пентафторбензилирования. Силилирование чаще всего используют для определения борат-, сульфат-, фосфат-, фосфит-, нитрат- и арсенит-ионов. Для разделения смеси бромид-, нитрат-, йодид- и роданид-ионов рекомендуют н-бутилирование. При газохроматографическом определении одиночных ионов (нитрит-, нитрат-, цианид-, роданид- и гало-генид-ионов) используют производные бензола и фенола (нитрат-), ароматических аминов (нитрит-), реакции с бромом и кислотами (цианид- и роданид-ионы), с оксидом этилена (бромид-ион), со смесью КЮ3 и ацетона (йодид-ион) идр. (табл. УП.25). [c.380]

Два следующих примера выбраны с целью иллюстрации проблем, связанных с разработкой флуориметрических методов для анализа этого типа. Первым примером является определение следов бора в кремнии высокой чистоты. Флуорпметрическая реакция борат-иона с бензоином для определения бора [c.463]

Для определения боратов применяют катионный и анионный обмен. Мартин и Хайес при анализе ферробора применили катионный обмен для отделения бората от ионов металлов [9]. По методике определения бора в ферроборе, принятой в Британских стандартах [10]. железо удаляют катионным обменом и затем титруют борную кислоту гидроксидом натрия в присутствии маннита. [c.31]

Для спектрофотометрического определения бората предложен реагент азометин Н [51, 52], получаемый конденсацией Н-кислоты (8-амино-1-нафтол-3,6-дисульфокислота) и салицилового альдегида. Получение реагента описано в работе [54], где приведен также метод определения 1—10 мкг бора в тканях растений. Изучено влияние ионов, которые обычно присутствуют в растениях, и показано, что определению мешают Си, Ре, А1, которые, однако, можно связать с помощью ЭДТА. Ионы Си и Ре можно замаскировать также тиогликолевой кислотой, а А1 — цитратом или ок-салатом. [c.38]

Описаны методы гравиметрического определения фторида в виде ЬаРз [70] и в виде трифенилфторида [71]. Для осаждения [71] используют раствор трифенилхлорида при pH = 4—9. Достоинством метода является то, что фосфат, борат, ионы железа, алюминия и циркония не мешают определению. На искусственных смесях было показано, что чувствительность метода — 1—50 мкг, ошибка определения фторидов в минералах составляет 0,5%. [c.342]

При нагревании смеси карбоната кальция и хлорида аммония образуются оксид и хлорид кальция, которые достаточно энергично разлагают силикаты. При обработке расплавленной массы водой полученный водный раствор хлоридов щелочных металлов загрязняется обычно только ионами кальция и, кроме того, суль-фат- или борат-ионами, которые могут присутствовать в анализируемом материале. Эти примеси легко удаляются перед определением щелочных металлов. Многие химики при определении щелочных металлов предпочитают именно этот способ разложения силикатов (известный кгLK метод Лоуренса Смита [3]). [c.230]

Высокочувствительный метод определения сульфат-ионов (в интервале концентраций 1—14 мкг З/жл) основан на использовании обменной реакции сульфат-попов с иодатом бария с выделением эквивалентного количества иодат-ионов, с последующ им добавлением иодид-ионов с крахмалом и фотометрировании растворов при 587 или 625 нм в зависимости от содержания сульфат-ионов. Высокая чувствительность метода достигается реакцией умножения 1 моль сульфат-ионов эквивалентен 6 молям иодид-иона. Метод по точности и селективности сопоставим с хлорани-латным. Мешают бикарбонат-, сульфит- и борат-ионы [34, 35]. [c.122]

Следует всегда иметь в виду некоторую условность результатов анализа солянокислой вытяжки. Во-первых, силикатные минералы, при большом их разнообразии, иногда могут быть в некоторой мере затронуты растворением, причем растворение это может идти неконгруентно кремневая кислота той части силиката. которая подверглась разложению, может остаться в нерастворимом остатке в виде геля. Могут иметь место явления катионного обмена — водород кислоты замещает натрий, магний и кальций (также калий) силиката, в растворе оказывается нередко больше кальция и магния, чем может быть связано найденными в растворе количествами сульфат- и фосфат-ионов, а также определенным из особой навески карбонат-иоиом. В таких случаях (при отсутствии борат-ионов) приходится относить избыток неу вязанного названными анионами кальция и магния к силикатной части породы. [c.113]

Этот электрод можно применять для прямого определения концентрации тетрафторборат-ионов. Борную кислоту или борат-ионы можно определять после проведения соответствующих реакций с НР, в результате которых образуются тетрафторбо--рат-ионы. [c.104]

Для определения неорганических анионов, разделенных бу- мажной хроматографией, органические реагенты применяли мало. Можно назвать определение нитрат-иона в концентрированной серной кислоте при помощи дифениламина, фторида при помощи цирконийализаринового лака, флуоресцентный метод определения хлорид- и бромид-ионов с использованием флуоресцеина и нитрата серебра, применение дифенилкарбазида для определения хроматов и бихроматов, куркумы— для определения боратов и бруцина —для определения броматов, нитратов и хлоратов. Была описана схема анализа обычных анионов с применением бумажной хроматографии [37]. [c.164]

Бор обнаруживает большое сродство к кислороду, образуя. окислы бора, борную кислоту и бораты, которые вследствие образования оксо-мостиков (В—О—В) могут иметь циклическую или линейную полиядерную структуру. Эфиры бора с низшими спиртами летучи, и их используют для отделения бора от других элементов. Тетрафенилборат-ион находит применение для гравиметрического определения ионов щелочных металлов. Бор образует устойчивые тетраэдрические комплексы с органическими окси-анионами. В качестве примеров можно привести бис-комплексы его с салицилат-ионом и пирокатехином. Комплексообразование с содержащими кислород лигандами, как указывалось в гл. 11, имеет большое значение при титровании и фотометрическом определении борной кислоты и борат-иона. Применение реагента азометина Н, предложенного для фотометрического определения бора, основано как на прочном связывании бора с кислородом, так и на донорных свойствах атомов азота [7]. Образующееся желтое внутрикомплексное соединение имеет строение СЬХХУП. [c.314]

Методика определения. Растворяют отвешенную на аналитических весах навеску анализируемой смеси, приготавливают исходный раствор с концентрацией компонентов порядка 0,01—0,02 н. В электролитическую ячейку переносят 50 мл приготовленного раствора и проводят кондуктометрическое титрование 0,1 н. раствором комплексона 1П. Сначала в реакцию вступают ионы цинка. Электропроводность раствора до первой точки эквивалентности сильно увеличивается за счет накопления высокоподвижных водородных ионов и ионов натрия. После точки эквивалентности электропроводность раствора падает, так как снижается концентрация водородных ионов, взаимодействующих с Н2 2 -ионами. Когда электропроводность раствора начинает понижаться, добавляют несколько порций титранта и заканчивают титрование. После этого добавляют 20 мл борно-щелочного буферного раствора (pH = 8) и проводят второе титрование. При добавлении буферной смеси избыток комплексона П1, находящийся в растворе в результате первого титрования, вступает в реакцию с катионами магния. Поэтому при втором титровании дотитровывают оставшиеся в растворе ионы магния. Электропроводность раствора при титровании до второй точки эквивалентности мало изменяется, что объясняется тем, что в растворе уменьшается концентрация борат-ионов, но увеличивается концентрация ионов натрия. При избытке титранта электропроводность сильно увеличивается. Количество миллилитров комплексона П1, вступившего в реакцию с РЬ(ЫОз)г, определяют по участку кривой до первого излома. Число миллилитров комплексона П1, взаимодействующего с MgS04, находят по участку кривой, соответствующему избытку титранта при первом титровании и участку кривой до излома при втором титровании. Расчеты проводят, как описано в гл. VHI, 6. [c.201]

Весьма интересно то обстоятельство, что в кислородсодержащих сложных кристаллах и в кристаллах, содержащих кислородные анионы, более электроотрицательный элемент проявляет тенденцию к сохранению постоянного координационного числа, будучи окруженным определенным числом атомов кислорода, а электроположительные элементы имеют координационные числа, меняющиеся от кристалла к кристаллу, причем кислородные атомы часто расположены по отношению к ним довольно беспорядочно. Таким образом определяют структуру более электроотрицательные элементы, а более электроположительные пользуются тем, чем могут . Причина этого становится ясной, если представить себе, что кристалл состоит из ионов, образованных всеми элементами, входящими в его состав. Возьмем, например, кристалл ВРО4 и будем считать, что он состоит из ионов В+ ++, Р + и О ". Сила, с которой ион Р + действует на ионы О—, больше, чем сила действия иона В+ ++, как вследствие большего заряда, так и большей электроотрицательности фосфора. То обстоятельство, что Р + сильно заряжен и что фосфор сильно электроотрицателен, означает, что Р—О связь определенно не является чисто ионной, но основной вывод от этого не изменяется, так как такая характеристика связи является результатом большей силы, с которой фосфор действует на кислород. Именно этот кристалл может быть приведен в качестве примера того, что наиболее сильно заряженный ион, в данном случае Р +, определяет структуру кристалла, так как атомы фосфора окружены четырьмя кислородами, образующими почти правильный тетраэдр, тогда как атомы бора также окружены четырьмя кислородами, но образующими тетраэдр уже менее правильной формы. Нормальное положение бора, как следует из структуры борат-иона,—в центре между тремя кислородами. Такое преобладание влияния высокозарядных ионов является одним из правил, определяющих структуру комплексных кристаллов. [c.311]

Учитывая сказанное, невозможно сделать вполне определенного вывода о механизме сорбции борат-ионов анионитовыми смолами. В настоящей работе этот механизм не изучался, так как это не входило в задачу исследований. В связи с этим употребляемый термин борнокислая форма анионита является не совсем правильным, поскольку не означает сорбцию анионитом лишь только ортоборат-иопов. [c.230]

Осн. работы посвяп1 ены физико-хим. исследованиям биол. систем. Показал, что коровье молоко и женское молоко имеют одинаковую кислотность, благодаря чему перестали подщелачивать коровье молоко, предназначенное /щя младенцев. Предаожил группу из 13 красителей, которые можно использовать как индикаторы в широком интервале концентраций р-ров, содержащих фосфаты и бораты. Изучал окисл.-восстановит. нотен-циалы орг. систем. Отличительной особенностью его работ является взаимосвязь между различными областями естествознания — физикой, химией, биологией и медициной,— в каждую из которых им был внесен весомый вклад. Автор книги Определение водородных ионов (1920), выдержавшей три издания. Президент Об-ва американских бактериологов (1933), а также Американского об-ва биохимиков (1933— [c.207]