Гидроксидная группа

Из-за полярности связи кислород — водород молекулы спиртов полярны. Низшие спирты хорошо растворимы в воде, однако по мере увеличения числа атомов углерода в углеводородном радикале влияние гидроксидной группы на свойства уменьшается и растворимость спиртов в воде понижается. Молекулы спиртов ассоциированы из-за образования водородных связей между ними, поэтому температуры их кипения выше температур кипения соответствующих углеводородов. [c.307]

При замещении водорода ароматического кольца на гидроксид-ную группу образуется фенол. Под влиянием бензольного кольца полярность связи кислород — водород возрастает, поэтому фенолы диссоциируют в большей степени, чем спирты, проявляют кислотные свойства. Атом водорода в гидроксидной группе фенола может быть замещен на катион металла под воздействием основания [c.308]

Четвертая аналитическая группа катионов (гидроксидная группа) Mg +, Мп , Fe Fe Bi % Sb , Sb . К четвертой аналитической группе относят катионы магния, марганца, железа (И и III), висмута, сурьмы (III и V). Их групповым реактивом является водный раствор аммиака, который осаждает эти катионы в виде гидроксидов, нерастворимых в избытке реактива — раствора аммиака. [c.105]

Восстановление соединений молибдена и вольфрама в степени окисления +6 дает соединения с более низкими степенями окисления. В веществах, известных под названием молибденовой или вольфрамовой сини, молибден и вольфрам нельзя считать входящими в состав одного определенного соединения или имеющими определенную степень окисления. В зависимости от выбора исходных соединений (например, М0О3, МоОз-НгО, молибдаты то же самое для вольфрама), используемого восстановителя (например, 2п, ЗпСЬ или РЬ в солянокислом растворе нагревание МоОз-2Н20 в ампуле при 110 °С с порошкообразным молибденом и т. д.) и продолжительности процесса могут быть получены различные соединения, содержащие оксидные или гидроксидные группы (табл. В.37). В аналитической практике при открытии вольфрама в виде вольфрамовой сини име- [c.621]

Выполнение работы. Получить в пробирке гидроксид церия (III) из его соли. действием щелочи. Добавить 2—3 капли 3%-ного пероксида водорода и наблюдать изменение цвета осадка. Затем добавить 2—3 капли 30%-ного.пероксида водорода и наблюдать следующее изменение окраски осадка, которое происходит вследствие образования пероксосоединений типа Се (00Н) (0Н),. вплоть до полного замещения гидроксидных групп в Се(0Н)4 пе-роксогруппой до Се(ООН)4- Записать уравнения реакций. [c.253]

При нагревании монтмориллонита вода выделяется из него ступенчато, так как часть ее находится на поверхности частиц, часть в межслоевом пространстве, а часть представлена в виде гидроксидных групп. [c.117]

Растворимость этих веществ в кислых растворах можно объяснить исходя из того, что уже обсуждалось выше в данном разделе. Мы убедились, что кислоты способствуют растворению соединений с основными анионами. Особенность амфотерных оксидов и гидроксидов заключается в том, что они растворяются в сильно основных растворах. Это их свойство обусловлено образованием комплексных анионов, содержащих несколько (обычно четыре) гидроксидных групп, связанных с ионом металла [c.132]

Каким образом находят процентное содержание ванадий-гидроксидных групп на поверхности силикагеля [c.96]

Название спиртов получают добавлением суффикса -ол к названию углеводорода (или -диол, триол и т. д. в случае многоатомных спиртов), а также указанием номера атома углерода, у которого расположена гидроксидная группа, например [c.306]

При замещении гидроксидной группы кислот на аминогруппу —ЫН2 образуются амиды кислот, например [c.310]

Некоторые функциональные группы, например гидроксидные, обусловливают гидрофильность полимеров. Такие полимеры поглощают воду. Наличие воды приводит к повышению электрической проводимости полимеров, поэтому гидроксидные группы стремятся связать между собой или с другими группами (реакция конденсации). [c.362]

Рис. 22-10. Растворение в воде метанола и диметилового эфира. На рисунке указаны приблизительные относительные размеры атомов, измеряемые по расстояния.м вандерваальсова контакта между несвязанными атомами, о-при растворении метанола в воде благодаря малым размерам протона гидроксидной группы в метаноле молекула воды может приблизиться к нему и подвергнуть его нуклеофильной атаке. В результате связь О—И в ме-

Основания — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксидных групп —ОН. Общ -Я формула оснований [c.29]

Любой гидроксид содержит гидроксидные группы —ОН. Например [c.33]

Гидросиликаты кальция — основные продукты твердения минеральных вяжущих. В системе СаО—SiOa—Н2О получено и исследовано более 20 различных соединений. В природе встречаются некоторые гидросиликаты, но самостоятельных месторождений они не образуют. Вода в гидросиликатах может содержаться в кристаллической решетке в молекулярном виде, в виде гидроксидных групп или адсорбированных молекул. [c.109]

В молекуле основания атом металла соединяется с атомами кислорода гидроксидных групп. Например [c.36]

Нормальные (средние) соли — это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла, или продукты полного замещения гидроксидных групп в молекуле основания кислотными остатками. а-пример [c.44]

Полное замещение гидроксидных групп кислотными остатками [c.44]

Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. Например [c.47]

Молекулы основных солей содержат гидроксидные группы (сокращенное название гидроксидной группы гидроксо ). [c.47]

Напишите молекулярные и графические формулы нормальных и основных солей, которые могут быть получены в результате замещения а) гидроксидных групп в молекуле А1(0Н)з кислотными остатками серной кислоты б) гидроксидных групп в молекуле Са(0Н)2 кислотными остатками фосфорной кислоты. Назовите эти соли. [c.49]

Чтобы получить основную соль, подействуем на Ре(ОН)з азотной кислотой, взятой в количестве, достаточном для замены двух гидроксидных групп на кислотные остатки, то есть на один моль Ре(ОН)з — два моля НМОз [c.251]

Закономерное изменение электроотрицательностей в ряду В (2,0), А1 (1,5) и Са (1,0) частично объясняет то, что диссоциация борной кислоты происходит с отщеплением только одного протона, в то время как диссоциация гидроксида алюминия может происходить как с отщеплением протонов, так и с отщеплением гидроксид-иона, а диссоциация гидроксида кальция возможна только с отщеплением гидроксидных групп. [c.252]

Другим критерием, позволяющим судить о том, происходит ли в тех или иных соединениях при диссоциации отщепление гидроксидных групп, является величина ионного потенциала центрального атома (см. разд. 8.2). Рассмотрим, например, четыре элемента Ка, Mg, А1 и 81. В этом ряду происходит последовательное возра- [c.252]

Имея дело с водными растворами кислот и оснований, часто выражают концентрации ионов водорода и гидроксидных групп, указывая отрицательный логарифм соответствующей концентрации. По определению отрицательный логарифм концентрации ионов водорода представляет собой величину pH, называемую водородным показателем [c.270]

Для предохранения от воздействия влаги воздуха на растворимые солевые оптические детали многие современные ИК-спектрофотометры термостатируются при температуре выше комнатной. Кюветы, установленные в кюветное отделение, также подвергаются тепловому воздействию кроме того, на них попадает достаточно интенсивное тепловое излучение. В результате этого температура раствора может изменяться на несколько градусов в зависимости от длительности пребывания кюветы в спектрофотометре. Температурные зависимости полос поглощения различаются, но они обычно гораздо сильнее, чем те, которые возникают из-за ожидаемых изменений плотности. Для деформационных колебаний группы СНз в метиловых эфирах это изменение составляет около 0,2 % оптической плотности при изменении температуры на один градус [33]. Для полос ассоциированных молекул могут наблюдаться очень сильные температурные зависимости. В одном исследовании [54] было показано, что при увеличении температуры на один градус оптическая плотность полосы гидроксидной группы возрастает на 0,01 единицы, или на 40% при повышении температуры кюветы от 24,5 до 37 °С, когда ее помещают в кюветное отделение серийного спектрофотометра. Толщина кюветы также может меняться с температурой. Количественный анализ высокой точности, очевидно, требует хорошего термостатирования. [c.254]

ЗАПОМНИТЕ Приставка ди- используется, если в молекуле основной соли с одним атомом металла связаны две гидроксидные группы. Например Ре(ОН)2ЫСз — дигидроксопитрат железа (И1), [Ре(ОН)2] гЗОл — ди-гндроксосульфат железа (И1). [c.48]

Другим хорошо известным примером является концентрационная зависимость полосы гидроксидной группы. Часто бывает необходимо измерять спектроскопическими методами концентрацию либо самой гидроксидной группы, либо молекул, содержащих эту группу. Иногда это можно сделать, используя один из методов, обсуждаемых ниже. Одиако из-за тенденции гидроксидных групп к образованию водородной связи с кислородом и другими электроотрицательными атомами (стр. 168 — 174) ИК-спектроскопия в данном случае не столь полезна для количественного анализа, как в других. Если растворитель или другие находящиеся в растворе вещества, достаточно инертны, то относительные интенсивности полос ассоциированных и неассоциированных групп ОН определяются концентрацией и температурой раствора [c.268]

Для элементов подгруппы титана известны пероксидные соединения. По составу их можно рассматрк вать как гидраты диоксидов, в которых одна (или более) гидроксидная группа заменена на оксидную группу — ООН (от Н2О2). [c.367]

Теория электролитической диссоциации неприменима к взаимодействиям, не сопровождающимся диссоциацией на ионы. Например, аммиак, реагируя с безводным фторидом водорода, образует соль фторид аммония ЫНз4-НР= ЫН4р. Аммиак, не имея в своем составе гидроксидной группы, ведет себя как основание. [c.157]

Спирты и фенолы. Спирты — это производные углеводородов, у которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксидные группы. В зависимости от углеводородов, спирты подразделяются на предельные и непредельные, по числу гидроксидных групп в соединении различают одноатомные (например, С4Н9ОН) и многоатомные (например, глицерин СН2ОН—СИОН—СН2ОН) спирты. В зависимости от числа углеродных атомов, соединенных с атомом углерода, у которого расположена гидроксидная группа, различают первичные (— .НгОН), [c.306]

При внимательном рассмотрении выделенных групп можно заметить, что некоторые катионы входят в различные группы, а некоторые, указанные в табл. 8.1, не входят ни в одну из выделенных групп. Поэтому для дальнейшего деления используют комбинации общих реагентов. Например, при действии на смесь ионов ионами Р04 получим осадки всех катионов, кроме Na+, К+ и NH4+. Действием селективных растворителей этот общий осадок можно разделить на фракции при действии NaOH в раствор перейдут катионы гидроксидной группы, при действии NH3 — катионы аммиачной группы. [c.200]

Некоторые катионы, реагируя с водой или гид-роксидным остатком, ведут себя как кислоты Льюиса. Вследствие того что гидроксидная группа обладает сильно выраженными основными свойствами, подобные комплексные катионы обнаруживают свойства, несколько отличающиеся от свойств гидратных комплексов. Например, гидратный комплекс AliHjO) может быть преобразован в гидроксо-комплекс путем удаления протонов у молекул гидратной воды в результате следующего постадийного процесса [c.252]

Нетрудно понять, что образование полимерных оксианионов в кислородсодержащих кислотах должно зависеть от кислотности среды, т. е. от величины ее водородного показателя pH. Степень полимеризации максимальна при низких значениях pH, когда в наличии имеется достаточное количество свободных протонов при этих условиях отрицательно заряженные атомы кислорода в оксианионах способны превращаться в гидроксидные группы — ОН, которые затем участвуют в реакции конденсации, приводящей к образованию полимерных ионов. В общей форме роль протонов в полимеризадии оксианионов описывается уравнением [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология