АЛКИЛ- И АЛКЕНИЛБЕНЗОЛЫ

Таким образом, основным продуктом переработки жидких продуктов пиролиза является бензол, выход которого обычно находится на уровне 40—50% от общей массы пироконденсата. Поэтому в мировой практике наиболее широко распространен вариант переработки пироконденсата в бензол. На получение бензола направляются фракции с пределами кипения 70—130 °С (БТ), 70—150 С (БТК) или 70—190 °С. Они содержат не более 20% неароматических компонентов, в основном олефинов и диенов остальное приходится на долю бензола, алкил-и алкенилбензолов. В состав этих фракций пирОконденсата обычно входит около [c.108]

В табл. 16 приведены отношения сумм характеристических пиков для углеводородов Се—Сд, рассчитанные на основании масс-спектров, каталога [76] и исследованных авторами. Коэффициенты представляют собой средние арифметические для различных изомеров с данным числом углеродных атомов (значения, резко отличные от средних, исключа лись). Коэффициенты, учитывающие взаимное наложение алкил- и алкенилбензолов, определялись эмпирически [183]. [c.149]

Этой главой, посвященной алкил- и алкенилбензолам, мы начинаем изучение химии производных бензола. Рассмотрим сначала общие вопросы их номенклатуры. [c.465]

Глава 10. Алкил- и алкенилбензолы [c.466]

РАСЧЕТ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ АЛКИЛ- И АЛКЕНИЛБЕНЗОЛОВ [c.191]

Для расчета физико-химических свойств алкил- и алкенилбензолов выбрана схема по связям с неполным учетом первого окружения. Рассматриваются [c.191]

Для алкил- и алкенилбензолов вводятся дополнительные виды связей с участием атома — С" [c.191]

Таким образом, алкил и алкенилбензолы можно рассчитывать по формуле, содержащей 29 постоянных, из которых 21 постоянная встречалась при рассмотрении полиенов [c.192]

Формула (VI, 1) позволяет рассчитывать физикохимические свойства Р для любых алкил- и алкенилбензолов, за исключением тех, которые содержат сопряженные двойные связи С=С—С = С или связи С = С = С. [c.192]

Энтальпии образования, энтальпии сгорания, стандартные энтропии, молекулярные объемы, молекулярные рефракции, энтальпии испарения при 298,16 К и в н. т. к. алкил- и алкенилбензолов [c.192]

Таблица П, 19. Экспериментальные и рассчитанные значения энтальпий образования ДЯ обр и энтальпий сгорания ДЯ р газообразных алкил- и алкенилбензолов

Точные количественные данные, рассчитанные по площадям отдельных пиков, получают введением для каждого вещества поправочных коэффициентов. Для разделения смеси алкил- и алкенилбензолов коэффициент принимается равным 1, так как экспериментально для каждого из компонентов были получены значения, близкие к 1. В методе треугольника измеряется площадь треугольника соответствующего пика, который образован пересечением касательных, проведенных в точках перегиба пика, с нулевой линией (рис. 50, а). При этом площадь треугольника вычисляется или по произведению высоты к на ширину пика йп, равную расстоянию между точками перегиба, или по произведению половины высоты /г/2 на ширину треугольника у основания Ь. Площадь треугольника (чаще всего построение треугольника не производят) определяется также по произведению высоты /г на ширину пика на половине высоты Ь I/,. [c.158]

При каталитическом синтезе дивинилбензола образуется сложная смесь алкил- и алкенилбензолов, получающихся как в процессе дегидрирования, так и в результате побочных превращений. [c.160]

Эта реакция была открыта в 1954—1955 гг. на платиновом (Казанский, Либерман и сотр. [201) и алюмохромовом (Шуйкин с сотр. [21]) катализаторах. На окисном катализаторе реакция идет с очень небольшими выходами и была изучена только на примерах н-пентана и изооктана. Соображений о механизме С -дегидроциклизации парафинов на окисных катализаторах в литературе не появлялось. Имеются данные лишь о С -дегидроциклизации алкил- и алкенилбензолов в инданы и индены на хромовом [221 и алюмо-силикатном [23, 24] катализаторах. Реакция рассматривалась как внутримолекулярное алкилирование, идущее по карбоний-ионному механизму. На платиновых катализаторах (сначала на Pt/ , а позднее на бифункциональных Pt/Al-jOg) исследования проводились гораздо шире. В реакции могут участвовать углеводороды разных классов. Вот типичные примеры [25—281 [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология