Катализаторы окисные

Работами русских исследователей было показано, что в отличие от других катализаторов (окисных и металлических), приводящих к образованию только одного ароматического углеводорода, алю-мосиликатный катализатор образует ряд ароматических углеводородов только с некоторым преобладанием ароматического углеводорода с тем же числом атомов углерода, что и у исходного нафтенового углеводорода. [c.47]

Катализаторы окисные. только металлы. [c.10]

Катализаторы окисные, указаны только металлы. [c.13]

Катализаторы окисные, указаны [c.52]

Для установления механизма окисления метанола на этих катализаторах полезным окажется одновременное изучение изменений электронных и каталитических свойств при переходе от окиси железа к окиси молибдена и их смеси. В основном эта система может быть достаточно простой, чтобы дать превосходную возможность для теоретического исследования механизма окислительных реакций на катализаторах окисного типа. [c.258]

В связи с упоминавшимся выше отравлением платинированных катализаторов заслуживают рассмотрения некоторые данные о влиянии сернистых соединений на активность платинированных полифункциональных катализаторов (окисные катализаторы устойчивы к воздействию серы). Особую важность эти вопросы приобретают в связи с необходимостью риформинга низкооктановых бензинов девонских нефтей, характеризующихся, как известно, значительным содержанием сернистых соединений, [c.199]

Аминобифенил при пропускании его над катализаторами окисного характера при температуре 450—580° переходит в карбазол [c.843]

Окисление аммиака до окислов азота возможно и в присутствии других катализаторов, нанример окислов железа, марганца, кобальта. Последние менее чувствительны к загрязнениям газовой смеси, чем платина, и поэтому одной из задач, стоящих перед производством азотной кислоты, является замена платиновых катализаторов окисными. [c.216]

Специфические свойства окисных катализаторов. Окисные катализаторы весьма стойки к перегревам. Это обусловливается химической неизменяемостью трудновосстанавливаемых окислов при высоких температурах и способностью сохранять активность в широком диапазоне температур (350—500°). Активность окисных катализаторов не снижается и после регенерации посредством выжигания углерода, когда температура сильно повышается (до 600°). [c.425]

Менее распространены сухие методы приготовления катализаторов. Таким путем получают, например, плавленые катализаторы (окисные и металлические). К сухим методам относится и получение диспергированных катализаторов путем термического разложения их солей. [c.165]

Формулу (11-162) можно распространить и на случай, когда одно и то же вещество имеет две реакционноспособные функциональные группы ( 1 и Уг). В этом случае поверхностные концен -трации форм, адсорбированных по каждой из функциональных групп, зависят от адсорбционной способности этих групп. Одни катализаторы — окисные контакты (СггОз, СиО) сильнее адсорбируют полярные вещества, другие — металлы (Си, N1) — проявляют в этом отношении меньшую избирательность. Поэтому на окисных контактах преимущественно реагируют более полярные функциональные группы, что зависит от больших различий в адсорбционных коэффициентах (Ьг/ЬО- Так, гидрирование ненасыщенных кислот в зависимости от применяемого катализатора можно провести в двух направлениях [c.393]

Каталитический риформинг в присутствии водорода в конструктивном отношении оформляется в трех вариантах с неподвижным катализатором (гидроформинг и платформинг), с по- движным катализатором (окисный хромоалюминиевый) и с псевдоожиженным катализатором. [c.19]

В других способах ароматизации используют окисные катализаторы, например трехокись хрома на носителе из окиси алюминия (Б. Л. Молдавский, 1935 г.), а также окиси молибдена и ванадия. Рабочая температура равна 450 — 500°. В отличие от металлических катализаторов окисные катализаторы превращают также и линейные алканы в ароматические углеводороды [c.325]

Быстрым накаливанием проволоки, сопровождающимся испарением металла, можно, без сомнения, получить очень чистые металлические адсорбирующие поверхности, однако этот метод не применим к катализаторам окисного типа. Автор и его сотрудники определяли дифференциальные теплоты адсорбции на различных окисных катализаторах непрямым методом. Дифференциальные теплоты адсорбции, найденные этим методом, как правило, всегда по величине больше полученных путем калориметрических измерений. [c.338]

Гидратация ацетилена в уксусный альдегид, по Кучерову, осуществляется под действием катализаторам окисных солей ртути в присутствии серной кислоты. Окончательных представлений [c.167]

Наконец, громадную (можно сказать, основную) роль в каталитических процессах играет методика получения или предварительной обработки катализатора. Высокая каталитическая активность наблюдается, как правило, только при рыхлой и неустойчивой структуре его поверхности и при достаточной ее величине. В связи с этим катализаторы окисного типа готовят обычно обезвоживанием соответствующих гидроокисей или термическим разложением нитратов, металлические катализаторы — восстановлением окислов водородом. Во всех подобных случаях катализатор получается именно в рыхлом и неустойчивом состоянии (так как расположение его частиц отвечает условиям устойчивости не для него самого, а для того соединения, из которого он получен). Вместе с тем приготовление катализатора стараются вести при возможно более низкой температуре, чтобы не дать возможности образовавшимся частицам перегруппироваться в более устойчивые формы. Если позволить последнему процессу пройти, то активность обычно снижается нли даже теряется. Например, полученная высушиванием гидроокиси при сравнительно низких температурах окись алюминия (AljOs) яв- яется прекрасным катализатором процесса дегидратации винного спирта, тогда как после нагревания выше 400 °С она перестает действовать. Точно так же выделенная в виде менее устойчивых кубических- кристаллов РеаОз каталитически активна, а при ее перегруппировке в более устойчивую ромбоэдрическую форму активность теряется. В отдельных случаях прокаливание катализатора ведет к изменению самого характера его,действия. Например, aSO<, полученный обезвоживанием гипса при невысокой температуре, разлагает винный спирт на 94% с образованием 2H< и на 6% — Н2, тогда как на предварительно прокаленном докрасна aSO реакция идет более чем на 80% с образованием водорода. Как правило, наилучшие результаты дает приготовление твердого катализатора в атмосфере той газообразной системы, для реакции в которой он предназначен. [c.349]

Скорость протекания реакций, диффузионных, ми-грацпонных И конвективных процессов определяется свойствами применяемых катализаторов, пористой структурой активного -слоя и конструкцией электрода. Если вл-ияние диффузионных и конвекционных процессов на активность электрода невелико, то такой электрод по принятой терминологии работает в активацион-йо-о мическом режиме. В этом случае теория учитывает только электрохимическую активность катализатора и его поверхность, электронную -и ионную проводимости акБивного слоя. Следует отметить, что существующие теории пока еще только качественно рассматривают влияние конвективных процессов на активность газодиффузнонных электродов и ТЭ -в целом, роль которых пр-и больших плотностях тока заметно возрастает. Удельная проводимость порошков катализаторо-в обычно существенно больше эффективной проводимости электролита в активном слое, и поэтому влиянием ее на активность пренебрегают. У катализаторов окисного типа, активированных углей, металлоподобных И других соединений проводимость -может быть сравнима пли даже ниже проводимости электролита. При отсутствии [c.96]

Интересными являются исследования относительных скоростей восстановления окисного цикла и непредельной связи при одновременном присутствии их в соединении. При гидрировании метилового эфира 4,5-эпоксигек-сен-2-овой кислоты в присутствии платинового катализатора окисный никл восстанавливается быстрее двойной связи [250]. Конечным продуктом восстановления является метиловый эфир оксикапроновой кислоты X, что согла- [c.34]

Окионые катализаторы чаще всего приготовляют осаждением гидроокисей из растворов азотнокислых солей раствором щелочи. Затем гидроокись отмывают от захваченных при осаждении примесей катионов и анионов, высушивают и прокаливают. Отмывать приходится тщательно, так как -большинство примесей уменьшает активность окисного катализатора. Окисные катализаторы можно также приготовить прокалкой углекислых, щавелевокислых, уксуснокислых и других солей различных металлов. [c.20]

Туркевич [324] считает, что закономерности подбора катализаторов для этой реакции можно объяснить наличиЬм оптимальных расстояний между протоно-донорной и протоно-акцепторной группами катализатора и образованием кольчатых комплексов с реагирующим олефином (глава 3, 1). Химическая природа основы катализатора имеет, по его мнению, меньшее значение. Так, оводоро-Женный № попадает в одну группу по активности с H2SO4. Из данных [592], однако, следует, что первый значительно менее активен. Кроме того, априори неясно, какие группы катализатора принимать за протонодонорные, какие за протоноакцепторные. Это относится особенно к катализаторам окисного, солевого и металлического типов, в формулу которых не входит водород. [c.183]

Катализаторы окисного типа. Эдкинс и Петерсон [1 ] изучили окисление метанола на окислах железа, молибдена и па смесях этих двух окислов. В большинстве случаев применялся катализатор длиной 15 сж и поперечным сечением 3 см , скорость подачи исходного вещества составляла 10 г метанола ъ л воздуха в час. [c.257]

Глубина деструкции парафиновых углеводородов возрастает с, увеличением молекулярного веса соединения [3]. Относительные скорости деструкции для ряда н-гептан изооктан н-гексадекан равны 1 1,27 1,45 (при 520° С, 40 ат, катализатор—окисный алюмомолибденовый). н-Гексадекан при 475° С подвергзет ся расщеплению быстрее изооктана в 2 раза, причем при 475° С образуется значительно меньше метана и этана, чем при 520" С. [c.54]

Каталитическая трубка. Каталитическая трубка являет-ся реактором, в который помещают катализатор. Это стек-ляиная (в лабораторной практике реже металлическая) трубка, причем только при работе с металлическими катализаторами, например платиновым и или никелевыми, при температуре реакции, обычно не превышающей 300—350° можно применять каталитическую трубку, сделанную из обыкновенного стекла. При работе с другими катализаторами — окисными, алюмосиликатными -- температура реакции находится обычно в интервале 400—600° и поэтому трубка должна быть сделана из кварца или из тугоплавкого слекла (молибденового или пирекс). Катализатор помещаюг в центральной части трубки, там, где обеспечен в печи рав-номерный нагрев (плато). Чтобы катализатор в трубке под действием паров вещества или газа-носителя не вытолкнуло в приемник для катализатора, в нижнюю часть трубки, вплотную к слою катализатора, помещают тампон из стеклянной ваты или комок тонкой нихромовой проволоки. [c.47]

В 1962 г. во ВНИИНП был проведен комплекс исследований, связанных с разработкой процесса получения высших а-олефинов путем каталитических превращений высших парафинов. Оказалось, что ни один из исследованных катализаторов (окисные, сульфидные и активированные угли) не дает преимущественного выхода а-олефинов нормального строения. [c.34]

Катализаторы окисного типа проявляют свое действие по ускоре нию процесса окисления метана в интервале температур от 150 д 350°. По некоторым данным наиболее эффективным катализаторол является окись кобальта, за которой по активности идут окиси мар ганца и никеля. [c.128]

Синтез углеводородов преимущественно изостроения, так называемый изосин-тез, над катализатором (окисн тория и алюминия) при 420—450° и 300 ат. Этим методом получают высокооктановый бензин. [c.352]

В заключение авторы надеются, что развитые ими идеи окажутся приложимыми к гетерогенному катализу вообще. Катализатор окисного типа рассматривается ими как поверхность, ионы которой склонны к перемещениям в известных пределах. В собственном окружении ионы катализатора расположены в состоянии псевдостабильного равновесия. В зависимости от катализатора некоторые вещества оказываются способными индуцировать структурные сдвиги атомов или ионов образующих поверхность компонентов, давая при этом комплексы, подвергающиеся реакции. Разложение комплекса представляет реак-дию, обратную только что описанной. Эти структурные изменения заключаются в изменении координации оперативно расположенных ионов. Хорошо известно, что для катализа доступно очень немного ионов данного катализатора. Кажущаяся неоднородность поверхности катализатора реальна по той причине, что, как уже было объяснено, не все активные в отношении адсорбции ионы расположены в точности одинаковым способом. Для динамического структурного изменения имеется распределение доступности, следовательно, у одних поверхностных ионов оказывается более трудным вызвать координационные изменения, чем у других. [c.240]

В развитие работ по исследованию взаимодействия газовых молекул с поверхностью твердых тел, в частности катализаторов, методом электронных спектров поглощения адсорбированных молекул нами было предпринято совместное изучение электронных спектров поглощения и спектров ЭПР хемосорбированных молекул полиаценов для характеристики поверхностных свойств ряда катализаторов окисного типа. [c.318]

Общая химическая технология органических веществ (1966) -- [ c.133 , c.143 , c.145 , c.147 , c.164 , c.231 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.268 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза (1975) -- [ c.160 , c.161 ]

Технология производства полимеров и пластических масс на их основе (1973) -- [ c.120 , c.122 , c.123 ]

Технология азотной кислоты (1962) -- [ c.41 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология