Двуокись, Закись, Окись

Окислы урана — двуокись, закись-окись и трехокись — представляют важнейшие в технологическом отношении соединения урана. Двуокись применяется для изготовления тепловыделяющих элементов ядерных реакторов. [c.222]

Закись Окись Двуокись Марганцовистый Марганцовый [c.530]

Если элемент образует более двух окислов, то в порядке возрастания количества атомов кислорода в молекуле их следует называть закись, окись, двуокись, трехокись, четырехокись и т. д. Например, МпО—закись, Мп О — окись, МпОз—двуокись, МпОз—трехокись, Мп О,— семиокись марганца. [c.152]

Окислы серы поглощают окислами металлов с образованием соответствующих сульфатов использованы двуокись свинца [899], закись-окись кобальта [26], окись марганца [1191]. [c.56]

Двуокись и закись — окись марганца Полимеризация [c.564]

Двуокись тория Ч-двуокись церия) или висмут Таллий, свинец или их соединения Медь, серебро, вольфрам, торий, церий Окись висмута, двуокись церия, двуокись тория Двуокись циркония, окись висмута, окись алюминия, окись магния Окись железа Железо Железо Железо Закись кобальта [c.428]

О к и с л ы кислотные (ангидриды), основные (окислы металлов) и амфотерные, обладающие свойствами как ангидридов кислот, так и основных окислов. Перекисными соединениями называют окислы, в которых атомы кислорода связаны не только с другим элементом, но и между собой. Если элемент образует несколько окислов, то их называют закись , окись , двуокись , трехокись и т. д. Например, МпО — закись, МпгОз — окись, МпОг — двуокись, МпОз — трехокись, МпгО — марганцевый ангидрид. [c.25]

Окись свинца. . . Закись-окись свинца Двуокись свинца Сернистый свинец. Сернокислый свинец Кремнекислый свинец Хлористый палладий Цианистый палладий Фтористый палладий йодистый палладий Азотнокислый палла [c.43]

Двуокись и закись-окись марганца [c.695]

Для урапилфторида характерны реакции восстановления. При прокаливании на воздухе уранилфторид превращается в закись-окись, а в вакууме при повышенной температуре — в двуокись, закись-окись и тетрафторид урана. Восстановление урапилфторида водородом протекает с заметной скоростью при 500—700° [c.45]

Известны три окисла урана — двуокись UO2, закись-окись U2O8 и трехокись иОз имеются также указания о существовании одноокиси иО [31. Исследование системы U—О проводилось многими авторами [97, 227, 603]. [c.13]

При повышенных давлениях и температуре 355 °С основными продуктами разложения нитрометана являются двуокись и окись углерода, метан, синильная кислота, окись азота, азот, вода и в меньших количествах метилцианид, этилцианид, формальдегид и закись азота. При 5% разложения отношение [СО] [СН4] [СО2] равно 10 5 10. [c.168]

Жидкие соединения ферроцена > х ромит меди > закись меди > окись железа двуокись марганца окись хрома > перманганат натрия и хлорид меди. [c.63]

Вечержа [6, 7] предложил метод автоматического определения углерода, водорода, азота, в котором хроматографическая колонка заменена химическими поглотителями. В качестве окислителя использована закись-окись кобальта при температуре 600—700° С. Для определения каждого элемента применялся соответствующий газ-носитель. При определении углерода сожжение проводят в токе кислорода. Образующуюся воду и окислы азота поглощают ангидроном и двуокисью марганца, а двуокись углерода определяют по теплопроводности. При определении водорода вещество сжигают в токе азота воду восстанавливают железными стружками до водорода после поглощения двуокиси углерода водород фиксируют катарометром. При определении азота вещество сжигают в токе СОг, элементарный азот определяют также по теплопроводности. Точность определения углерода 0,46%, водорода 0,16%, азота 0,27%. [c.116]

Пример 6. Элемент образует более двух окислов. Названия окислов с ростом валентности элемента закись, окись, двуокись, трехокись и т. д. Например, МпО— закись марганца, М.П2О3 — окись марганца, МпОг — двуокись марганца, МпОз — трехокись марганца, МП2О7 — марганцовый ангидрид. [c.33]

В зависимости от числа атомов кислорода и валентности элемента окислы называют закись и окись (например UjO — закись меди и СиО — окись меди) двуокись, трех-окись и т. д. (например N0, — двуокись азота, СгО, — трехокись хрома, OsO, — четырехокись осмия). Иногда окислы типа R,0, называют трехокисями, типа R,Oj— пятиокисями. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология