Натрия перманганатом

Опыт 1. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в кислой среде. Налейте в пробирку 2—3 капли раствора перманганата калия, такой же объем разбавленной 2 н. серной кислоты, а затем прибавляйте по каплям раствор сульфита натрия до полного обесцвечивания раствора. Какую степень окисления приобретает Мп в кислой среде [c.135]

Рассмотрим уравнение реакции окисления сульфита натрия перманганатом калия в щелочной среде [c.202]

Рассмотрим применение этих законов на конкретном примере окисления нитрита натрия перманганатом калия в кислой среде. [c.102]

Сравнительное исследование действия иода, гипохлорита натрия, перманганата калия и иодата калия как окислителей сульфидов показало [601], что лучшие результаты получаются при окислении сульфидов до сульфатов титрованным раствором иодата калия в щелочной среде. [c.71]

Опыт 2. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде. Налейте в пробирку 2-3 капли раствора перманганата калия и примерно такой же объем сульфита натрия. Как меняется в этом случае цвет раствора Какое соединение выпало в осадок Какая степень окисления марганца устойчива в нейтральной и слабощелочной среде [c.135]

Рассмотрим для примера реакцию окисления нитрита натрия перманганатом калия в кислой среде [c.146]

Опыт 3. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в [c.135]

Опыт 5. Окисление нитрита натрия перманганатом калия [c.98]

Требуется составить уравнение реакции окисления сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде. Мысленно, идя шаг за шагом, мы напишем окончательное уравнение реакции, используя правило 1 и исключение из него и правило 3. [c.202]

Каковы условия (температура, pH, скорость добавления титранта) титрования оксалата натрия перманганатом калия [c.88]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровый тигель. Сетка асбестированная. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Висмутат натрия. Двуокись марганца. Сульфат марганца. Смесь нитрата калия и карбоната натрия. Платиновая или нихро-мовая проволока. Щавелевая кислота (кристаллическая). Лакмусовая бумажка (синяя). Растворы едкого натра (2 н.), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), пероксида водорода (10%-ный), гексациано-(П)феррата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), сероводородная вода. [c.196]

Уравнение реакции окисления сульфита натрия перманганатом алия в кислой среде можно также составить, соблюдая другую последовательность [c.121]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций нужно правильно подобрать коэффициенты, стоящие возле окислителя и восстановителя. Эти коэффициенты называются основными. В процессе подбора остальных коэффициентов основные коэффициенты могут изменяться, но [соотношение между ними должно оставаться постоянным. Для нахождения основных коэффициентов пользуются схемой электронного баланса. Следует помнить, что количество электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть равно количеству электронов, присоединяемых окислителем. Например, при окислении нитрита натрия перманганатом калия в сернокислой среде [c.24]

Окисление. Различные авторы использовали окисление как для изучения структуры асфальтенов, так и для получения практически важных продуктов [296, 323—327]. Окисление осуществляли азотной кислотой, пероксидом натрия, дихроматом калия, гипохлоритом натрия, перманганатом калия, озоном, кислородно-воздушной смесью, воздухом. В двух последних методах реакции проводятся под давлением. Во всех перечисленных случаях происходит деструктивное окисление, глубина которого зависит от многих факторов реакции. Неглубокое окисление, например, пероксидами натрия, водорода, дихроматом натрия проходит медленно, с небольшим выходом продуктов окпсления и идет по двум направлениям 1) окисление циклоалкановых фрагментов молекул до ареновых и окисление активных метиленовых групп до кетонов, 2) частичное расщепление циклоалкановых и ареновых колец с образованием карбоксильных групп. Окисление воздухом под давлением в водно-карбонатном и водно-щелочных растворах [327, 328] —к большому числу параллельно-последовательных реакций окисления, деструкции, конденсации, уплотнения и ионного обмена. [c.292]

Метод фиксаналов. Фиксаналы (стандарт-титры) представляют собой запаянные стеклянные ампулы, содержащие вполне определенные количества вещества. На заводах, изготовляющих фиксаналы, количества этих веществ отмеряют с соответствующим относительным стандартным отклонением. Наша промышленность выпускает фиксаналы как стандартных, так и ряда других веществ (например, гидроксида натрия, перманганата калия). [c.161]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот. Окислителями могут служить дихромат натрия, перманганат калия или кислород воздуха [c.672]

Натрий перкарбонат см. Натрий надуглекислый Натрий перманганат см. Натрий марганцовокислый Натрий перренат см. Натрий рениевокислый Натрий персульфат см. Натрий надсернокислый [c.347]

Перекись натрия Перманганат калия [c.470]

Какие вещества реагируют с предельными углеводородами бром, хлороводород, гидроксид натрия, перманганат калия, кислород Напишите возможные уравнения реакций. [c.190]

Твердые реактивы — медь и алюминий (гранулы, стружка, проволока), цинк (пыль), красный фосфор, кристаллогидрат нитрата меди(П), сульфит натрия, перманганат калия, пероксид натрия, оксид свинца(1У). [c.56]

Замена тиогруппы на карбонильную происходит также при действии различных окислителей гипобромида натрия, перманганата калия в щелочной среде, пероксида водорода, иода в щелочной среде [6]. Замещение серы на кислород (т. е. меркаптогруппы на гидроксильную) представляет собой обычное нуклеофильное замещение. Гидроксильный анион — довольно сла- [c.164]

Хлористый натрий Перманганат калия Эфир [c.258]

I л точно 0,1 н. или 0,01 н. раствора. Выпускают фиксаналы серной и хлороводородной кислот, гидроксидов калия и натрия, оксалата натрия, карбоната натрия, перманганата калия и др. [c.255]

При окислении 2,4-динитротолуол-З-сульфоната натрия перманганатом калия в присутствии соды получается 2,4-динитро-З-сульфо-бензойная кислота, на основе которой могут быть получены азокрасители. [c.190]

Имея глюкозу, метакриловую кислоту, хлор, натрий, перманганат калия и воду, получите сложный эфир бутандиола-2,3 и [c.435]

Надо помнить, что универсальных дезактиваторов нет и можно рекомендовать только несколько составов. Например, при загрязнении торием и фосфатом рекомендуется применять мыло с добавкой трилона Б, гексаметафосфата, порошка Новость . Для очистки от загрязнения радием — каолиновое мыло. В ряде случаев рекомендуется 1—2%-ный раствор лимоннокислого натрия, углекислого натрия, перманганата калия и др. [c.299]

Сульфогруппу обычно определяют методами, основанными на окислении органического соединения в условиях, при которых группа 50зН окисляется до иона 80 . В качестве окислителей применяют азотную кислоту, нитрат калпя, перекись натрия, перманганат калия [c.244]

В кислой среде в ионное уравнение реакции могут быть включены молекулы воды и ионы водорода, в щелочной — молекулы воды и гидроксильные ионы. В нейтральной среде в левую часть уравнения кроме окислителя и восстановителя могут входить только молекулы воды, а в результате реакции могут получаться как ионы Н+, так и ионы 0Н . Разберем электронно-ионную схему на примере окисления сульфита натрия перманганатом калия в различных средах. Сульфит натрия окисляется до сульфата Ыа2804, а КМПО4 восстанавливается до различных степеней окисления в зависимости от pH. [c.130]

Рассмотрим применеиие этих законов на конкретном npiii-.iepe окисления нитрита натрия перманганатом калия в кнс. он среде. [c.84]

Такой вывод полностью оправдывается. Алканы — сравнительно мало реакциоиносиособные ве щества. При обычной темиератург на них не действуют концентрированные серная и соляная кислоты, щелочь, металлический натрий, перманганат калия. Все эти реагенты относятся к тем, которь е вызывают ионные реакции. [c.234]

Пресс-материалы иа основе феиольиых и крезольных смол устойчивы к действию всех неокнсляющих неорганических и органических кислот любой концентрации, растворов солей, а также большинства органических растворителей вплоть до температуры 140 С. Они нестойки или ограниченно стойки к действию сильных щелочей и окислителей, таких как азотная и хромовая кислоты, серная кислота (концентрацией выше 70%), водный раствор хлора, раствор гипохлорита щелочного металла, хлорит, хлорат и перхлорат натрия, перманганат калия. Стойкость этих материалов к действию растворителей, таких как ацетон и дихлорметан, также невелика [12]. [c.266]

Пример 3. Напишите выражение константы равновесия и рассчита,йте ее значение для реакци.и окисленияттрщл натрия перманганатом калия в сернокислой среде. [c.252]

К. и. получают (И окислением гидроксиламиндцсульфоиата натрия перманганатом МпО отфильтровывают и К. и. высаливают хлористым калием. Тейбер и сотр. 12] изучали окисление замещенных фенолов и производных анилина в хпионы. Лучшие результаты были получены для соединений, в которых имеется по меньшей мере два алкильных или алкоксильлых заместителя и свободное [c.81]

Составьте уравнения реакций HNO2 с растворами карбоната натрия, иодида натрия, перманганата калия и хлорной водой. [c.218]

Во многих случаях интенсивность флуоресценции зависит от присутствия в растворе посторонних веществ. Ряд веществ способен гасить флуоресценцию, и в их присутствии интенсивность ее сильно падает. Так, например, бисульфит натрия, тиосульфат натрия, перманганат калия и другие вещества способны гасить флуоресценцию резоруфина. Некоторые вещества, наоборот, способны вызывать усиление флуоресценции. Так действуют на флуоресценцию хинина добавка сульфатов. Следовательно, при проведении флуоресцентных исследований, особенно количественных, необходимо строго следить за содержанием в растворе посторонних веществ, способных изменять интенсивнссть флуоресценции. [c.153]

Приборы и реактивы. Пробирки. Фарфоровый тигель. Фарфоровый тра> голь-ник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий яатр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль. Чора. Висмутат натрия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Персульфат аммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Бромная вода. Хлорная вода. Растворы едкого натра (2 н,), гидроокиси аммония (2 н,), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хлорида аммония (насыщенный), сульфида аммония, иодида калия (0,1 и.), перманганата калия, перекиси водорода (10%-нып), нитрата серебра (О, н.). [c.253]

Приборы и реактивы. Пробирки. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Персульфат аммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Брорлная вода. Хлорная вода. Растворы едкого натра (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) серной кислоты (2 и. плотность [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология